实验1-2 氯气的生成及其性质的微型实验知识点题库

下列说法正确的是

A . 实验室制备用盐酸制H₂ ，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢 B . ¹⁶₈O、¹⁸₈O为不同的核素，有不同的化学性质 C . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶 D . Cl₂具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂

下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )

A . A B . B C . C D . D

某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按下图装置进行实验．

A、B装置可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂

（1）NH₃催化氧化的化学方程式是　；

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）；

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是；

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）；

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：；

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．

①甲认为可调节K₁和K₂控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量．

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）

针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）

A . 发生装置与用KClO₃制取O₂的装置相同 B . 可用排水法收集氨气 C . 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D . 可以用碱石灰干燥氨气

实验室用如图所示的装置制取干燥的氨气．

（1）写出A处NH₄Cl和Ca（OH）₂反应的化学方程式：；
（2）为收集到干燥的氨气C应接（填仪器编号）；
（3） B中盛装的试剂是；
（4）检验氨气是否集满的方法是；
（5）在D，E，F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是装置．

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

（1）写出A中反应的离子方程式．
（2）实验中证明氧化性Cl₂＞S的离子方程式为．
（3） D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为．
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为
（5） E装置中反应的化学方程式为．

如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行一系列反应的装置，回答下列问题．（已知Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄）

（1）写出a仪器的名称．
（2） E装置产生白色沉淀现象的原因
（3） F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO₂和HCl．试写出F中反应的化学方程式．
（4） G处反应过程中的现象．
a．一开始就有白色浑浊产生 b．开始无明显现象，然后产生白色浑浊
c．开始产生白色浑浊，一会儿浑浊消失 d．无明显现象
（5） G装置无法确认F处反应中有CO₂产生，为了证明CO₂的存在，要对G装置进行改造，下列装置符合要求的是．
（6） D处溶液红色褪去，产生该现象的原因可能有两种：
一是；
二是．
为确定是上述原因中的哪一种，请你设计一个简单的实验加以证明：．

海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．

（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是，烧杯中还应盛装的物质是．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I^﹣的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是（填仪器名称）

②已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂等均可与I^﹣反应生成I₂ ，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂对应的生成物分别为Mn²⁺、H₂O、Cl^﹣ ．从绿色化学的角度看I^﹣转化成I₂ ，最好选（上述三种中选择）
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是、、．

②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：

杂质

CaCl₂

MgCl₂

Na₂SO₄

除杂试剂

③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO₄²^﹣是否除尽？

④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是

⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是，判断加入稀HCl适量的方法可以是．

海带含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）

A . 烧杯 B . 坩埚 C . 表面皿 D . 泥三角 E . 酒精灯 F . 干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤④反应的离子方程式是．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L^﹣1 ．其工业提取法有：

Ⅰ．空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：

①Cl₂+2Br^﹣═Br₂+2Cl^﹣

②3Br₂+3CO $\text{[math]}$ ═BrO $\text{[math]}$ +5Br^﹣+3CO₂↑；

③BrO $\text{[math]}$ +5Br^﹣+6H⁺═3Br₂+3H₂O

其中②中的氧化剂是，③中的还原剂是．

Ⅱ．空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（Ⅰ），只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式．

Ⅲ．溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．

实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是．

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是（填序号）．

①乙醇②四氯化碳③硝酸．

下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂ ，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

（1） A中所放试剂为，B中所放试剂为，二者反应的化学方程式为，该反应中的氧化剂是。
（2） C中试剂是；D中试剂的作用是。
（3） E中现象是； F中现象是，其反应的化学方程式为。
（4） F管中脱脂棉的作用是，H中试剂为。
（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是。（用①或②填写）。

观察下列实验装置图，回答问题：

（1）石灰水长时间露置于空气中，溶液表面会产生一层“膜”，“膜”物质的化学式是，可用上图中装置（填序号）进行相关实验操作除去膜物质。
（2）提纯含有少量NaCl的KNO₃ ，可将混合物溶解在热水中形成饱和溶液，然后在②装置中进行蒸发浓缩，后进行过滤、、干燥。
（3）实验室制Cl₂用装置③吸收尾气，集气瓶中可放入溶液，尾气应从通入（填a、b）。

下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）

A . 海带提碘 B . 氨碱法制碱 C . 氯碱工业 D . 海水提溴

下列实验方案能达到目的的是（）

A . 用排水集气法收集HCl气体 B . 用燃烧的木条检验N₂和CO₂ C . 用KSCN溶液检验溶液中的Fe³^＋ D . 用丁达尔效应鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物

利用如图装置及药品能够完成相应实验的是（）

图1 图2 图3 图4

A . 图1装置：实验室制氨气 B . 图2装置：实验室制取并收集乙酸乙酯 C . 图3装置：验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯 D . 图4装置：证明苯分子结构中无碳碳双键

下列物质的制备原理正确的是（）

A . 冶炼金属Na：电解NaCl溶液 B . 制漂白液：将Cl₂通入NaOH溶液 C . 实验室制NH₃：加热分解NH₄Cl固体 D . 制 $\text{[math]}$ 胶体：将NaOH溶液滴入饱和FeCl₃溶液

（1）从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：

①若粗盐中含有杂质离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，精制时所用试剂为：A．盐酸；B． $\text{[math]}$ 溶液；C．NaOH溶液；D． $\text{[math]}$ 溶液。则加入试剂的顺序是(填序号)。

②电解NaCl饱和溶液产生的NaOH和 $\text{[math]}$ 可用于制备对新冠病毒有效消杀的“84”消毒液，写出该反应的离子方程式：。

③电解熔融 $\text{[math]}$ 可制取镁和 $\text{[math]}$ ，化学方程式为。其中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应可制得漂白粉。漂白粉的有效成分是。
（2） $\text{[math]}$ (主要指NO和 $\text{[math]}$ )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 $\text{[math]}$ 是环境保护的重要课题。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生如下反应： $\text{[math]}$ 。
①该反应的氧化剂是，还原产物是。

②标准状况下生成 $\text{[math]}$ ，转移电子为mol。