专题二从自然资源到化学品知识点题库

海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：
①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌
③加CCl₄振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为

A . ①→③→⑤→②→④ B . ②→①→③→④→⑤ C . ②→④→①→③→⑤ D . ③→①→②→⑤→④

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )

A . 此法的优点之一是原料来源丰富 B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂ C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应 D . 第④步电解时阴极产生氯气

下列过程属于人工固氮的是（　　）

A . 合成氨 B . 闪电时N₂转化为NO C . 分离液态空气制氮气 D . 豆科作物根瘤菌将N₂转化为NH₃

海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）

A . 氯、溴、碘 B . 食盐、淡水 C . 烧碱、氢气 D . 钠、镁、铝

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：

海藻 $\text{[math]}$ 海藻灰 $\text{[math]}$ 海藻灰悬浊液 $\text{[math]}$

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①；③．
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是

A . 汽油、酒精 B . 四氯化碳、汽油 C . 醋酸、酒精
（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①，②，③，④
（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在里聚集．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1：

（1）海藻灼烧时是将带其放入（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化．
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②、．
（3）用CCl₄从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在（填“上”或“下”）层，有机层呈色．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处并改正：
①
②．

水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图1所示：

提供的试剂：饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液

（1）天然水中溶解的气体主要有、．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^﹣3mol•L^﹣1 ， c（Mg²⁺）=6×10^﹣4mol•L^﹣1 ，则此水的硬度为．
（2）为除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）．
（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是．
（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^﹣和金属配离子M（CN）^m_n的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
Ⅰ．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag⁺+2CN^﹣═[Ag（CN）₂]^﹣ ．
根据以上知识回答下列问题．①水样预处理的目的是．
②水样预处理的装置如图2所示，细导管插入吸收液中的目的是．
蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是．

下列化学方程式正确的是（　　）

A . Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑ B . Al₂O₃+3H₂O═2Al（OH）₃ C . Mg（OH）₂ $\text{[math]}$ MgO+H₂O D . Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₄↓+H₂O

A，B，C，D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B²^＋、D²^＋的溶液时，D先在电极上析出。则A，B，C，D金属活泼性由强到弱的顺序为（）

A . A>B>D>C B . C>A>B>D C . C>D>A>B D . A>B>C>D

有A,B,C,D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A被腐蚀；将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A . D>C>A>B B . D>A>B>C C . D>B>A>C D . B>A>D>C

（加试题）

（1）（一）以一氯代乙酸钠(CH₂ClCOONa）水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl），装置如图1所示。

所用的离子交换膜是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
（2）写出电解池总反应。
（3）（二）1940年，我国著名化工专家侯德榜先生成功冲破了“索尔维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液，并联合合成氨厂一起生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏联合制碱法”，工艺流程如图2。

请回答：

关于合成氨反应，下列说法合理的是___。

A . 反应体系中一般用V₂O₅作催化剂 B . 因为该反应ΔS小于零，所以反应的ΔH一定也小于零 C . 因为该反应的ΔS小于零，所以反应的压强控制越高越好 D . 该反应往往控制在500℃左右，是因为该温度下反应物转化率最高
（4）一定温度下合成氨反应的平衡常数K＝48。若在该温度下，在9L的恒容容器中投入1mol氮气和3mol氢气进行反应，则氨气的平衡产率y＝；若氮气和氢气的物质的量之比为n∶1，相应平衡体系中氨气的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。
（5）侯氏制碱法最大的优点是使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述编号）的循环。
（6）关于侯氏联合制碱法，下列说法合理的是_____。

A . 往沉淀池中先通入CO₂再通入氨气的目的是提高NaHCO₃的产量 B . 往母液中加入食盐的目的是使NaHCO₃更多地析出 C . 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na₂CO₃、NH₄Cl和氨水 D . 往母液中通氨气目的仅仅是增大NH₄^＋的浓度，使NH₄Cl更多地析出

合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是（）

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A . 合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B . 湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C . 在饱和NaCl溶液中先通入过量CO₂再通入过量NH₃可得到固体1 D . 1L气体1、2的混合气与1LNH₃在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1:1

下列反应中，属于氮的固定的是( )

A . 由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下合成氨

下列工业生产采取的措施能达到相应目的的是（）

选项	化学工业	措施	目的
A	合成氨	500℃左右	防止催化剂中毒
B	石油化工	裂化	提高轻质油的产量
C	工业制硫酸	V₂O₅催化	提高SO₂的转化率
D	侯氏制碱	先通CO₂	有利于CO₂充分吸收

A . A B . B C . C D . D

科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . TMNS增大了合成氨反应中N₂的平衡转化率 B . TMNS表面上的N原子被氧化为氨 C . 用¹⁵N₂进行合成反应，产物中只有¹⁵NH₃ D . TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N₂

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，一种工业合成氨的简式流程图如图：

（1）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH₄（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）＋3H₂（g）ΔH=＋206.4kJ·mol^-1

②CO（g）＋H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）＋H₂（g）ΔH=－41kJ·mol^－¹

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是。

a.升高温度 b.减小CO浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若将1molCO和4molH₂O的混合气体充入一容积为2L的容器中反应，若第4分钟时达到平衡时放出32.8kJ的能量，则前4分钟的平均反应速率v（CO）为。
（2）步骤Ⅴ的反应原理为N₂（g）＋3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g）ΔH=－92.4kJ·mol^-1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）。

A．采用较高压强（20MPa～50MPa）

B．采用500℃的高温

C．用铁触媒作催化剂

D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

②450℃时该反应的平衡常数500℃时的平衡常数（填“<”“>”或“=”）。

③合成氨工业中通常采用了较高压强（20MPa～50MPa），而没有采用100MPa或者更大压强，理由是。
（3）天然气的主要成分为CH₄ ， CH₄在高温下的分解反应相当复杂，一般情况下温度越高，小分子量的产物就越多，当温度升高至上千度时，CH₄就彻底分解为H₂和炭黑，反应如下：2CH₄ $\text{[math]}$ C+2H₂。该反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c_CH4 ，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为r₁ ，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂ ，则r₂=r₁。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是。

A．增加甲烷浓度，r增大

B．增加氢气浓度，r增大

C．氢气的生成速率逐渐增大

D．降低反应温度，k减小