专题五 为现代农业技术添翼 知识点题库

（1） “绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是　 　．

A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．制备甲醇：2CH₄+O_2​2CH₃OH

D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

（2） 冶金废水中含有[Au（CN）₂]，其电离出的CN^﹣有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^﹣氧化为CO₃^2﹣和一种无毒气体，该反应的方程式为　 ，在酸性条件下，ClO^﹣也能将CN^﹣氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是 

（3） 工业上目前使用两种方法制取乙醛﹣﹣“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：

表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO4、100～125℃	PdCl2﹣CuCl2、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

表二：原料来源生产工艺

	原料生产工艺过程
乙炔
乙烯	来源于石油裂解气

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．

①从产率和产量角度分析 

②从环境保护和能耗角度分析 

（1） 硝酸在该反应中体现的性质有．

（2） 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式．

（3） 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为 mL；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是．

（1） 在100mL 18mol•L^﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是       （填写代号）：

（2） 若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式．

（1） 工业合成氨的原料是N₂和H₂。装置A的名称是；其中N₂可从空气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；H₂可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。

（2） 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H₂O)∶c(CO)不低于。

（3） Ⅱ．利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂ ， 其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO₂按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐。

上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。

（4） 该工艺需控制NO 和NO₂ 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO₂)>1：1，则会导致；若n(NO)：n(NO₂)<1：1，则会导致。

（1） A与B反应的化学方程式是；A与B反应迅速,实验中需要采取措施控制气体放出的快慢及多少,则装置Ⅰ可以选择的装置为。

（2） 实验时在装置Ⅰ中加入B后,在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO₂气体,该操作的目的是。

（3） 装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是。

（4） 通过实验可得出:浓硝酸的氧化性比稀硝酸(填“强”或“弱”),判断的依据是。

（5） 小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无,你认为装置Ⅴ是否需要 (填“是”或“否”),理由是。