第1章 认识化学科学 知识点题库
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色
③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④氯气能与氢氡化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
⑤自然界中存在大量氯的单质．
选项 | 实验操作 | 解释 |
A | 量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中 | 浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全 |
B | 配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞 | 氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应 |
C | 定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 | 容易控制滴加的水量，减小误差 |
D | 定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体 | 由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响 |
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（1） Ⅰ.将大小、形状相同的钠、钾、镁、铝各0.01mol分别投入足量的0.1mol·L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最快的金属发生反应的离子方程式：。
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（2） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? （填“合理”或“不合理”），说明理由：。
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（3） Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
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（4） 若要证明非金属性：C＞Si，则A中加.B中加Na2CO3 ， C中加Na2SiO3溶液，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成，C中发生反应的离子方程式为（假设所通气体是过量的）。
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（1） 3.01×1023个NH3分子的物质的量。
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（2） 0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量。
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（3） 2.3gNO2的物质的量。
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（4） 标况下，33.6LN2的物质的量。
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（5） 0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=。
回答下列问题：
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（1） 装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为。
②装置B内试剂为，装置C的作用是。
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（2） ①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为。
②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2
SiCl4+2CO。当反应消耗6g碳时，反应转移的电子数为，F装置之后还应添加一个装置用来。 -
（3） 将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是。
②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）。
A．O2 B．H2 C．CO2 D．HClO
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
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（1） 操作步骤的正确顺序为（填序号）。
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（2） 本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有
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（3） 下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________________。A . 某同学观察液面时仰视 B . 没有进行上述的操作步骤D C . 加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D . 容量瓶使用前内壁沾有水珠
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（4） 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的极（填 “正”或“负”），其电极反应式为。
已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化
制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
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（1） （实验一） 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）
A . 容量瓶 B . 烧杯 C . 烧瓶 D . 玻璃棒 -
（2） 锥形瓶中发生反应化学程式是。
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（3） （实验二） 制取水合肼。（实验装置如图所示）
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。
分液漏斗中的溶液是（填标号）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是。蒸馏时需要减压，原因是。
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（4） （实验三） 测定馏分中肼含量。
水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。
b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。
c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现，记录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
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（5） 滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式。
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（6） 若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为。
步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。
步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl2 ， 该过程会生成Ca(ClO)2 ， Ca(ClO)2会进一步转化为Ca(ClO3)2 ， 少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2 ， 过滤。
步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO3。
下列说法正确的是（ ）
的数目为0.2NA
B . 含0.1 mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中阴离子总数等于0.05NA
C . 用焦炭将6.0 g SiO2完全还原为单质Si生成CO的分子数为0.1NA
D . 标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水时所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是( )
B . 
C . 
D . 
