第1章认识化学科学知识点题库

如图，将潮湿的Cl₂通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是()

①浓硫酸②NaOH溶液③KI溶液④饱和食盐水

A . ①② B . ②③ C . ①②③ D . ①②③④

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）

①金属钠在纯氧中燃烧；

②FeSO₄溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；

③FeCl₃溶液滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中．

A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ①②③④

氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）

A . 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl₂ B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl₂ C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl₂的氧化性强于I₂ D . 新制氯水滴到Na₂CO₃溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H⁺

图是一学生设计的在实验室制取纯净、干燥的氯气的实验装置图．

（1）该实验装置中还缺少的仪器及用品是；．
（2）为除去Cl₂中混有的水蒸汽和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中分别盛放下列哪种溶液（填序号）：甲，乙
A．浓H₂SO₄B．饱和食盐水 C．澄清石灰水 D．淀粉KI溶液
（3）丁装置的作用是，反应的离子方程式是．
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式是．
（5）若要检验集气瓶丙的瓶塞处是否密封好，可用湿润的淀粉碘化钾试纸进行检测，若漏气，试纸变色，反应的离子方程式是．

实验室用MnO₂粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

实验Ι 验证氯气能否与水反应，某同学设计了如图1所示的实验装置：

（1）从如图2选择适合A处的装置（填序号）．
（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？（填“能”或“不能”），请说明理由．
（3）实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol∙L^﹣¹的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却．
②将烧杯中的溶液转移至中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
③继续加蒸馏水至刻度线1～2cm处，改用滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切．
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签．
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL．
完成步骤一的空格．
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为mol•L^﹣¹ ．
（5）某同学欲通过测Cl^﹣浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，价2.00mol•L^﹣¹AgNO₃溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO₃溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是．

根据问题填空：

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：
① ；②； ③；④；（填仪器序号）
（2）分离碘水中的碘应先选择装置（填名称）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需、、．
②所取浓硫酸的体积为mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时俯视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的说法中，正确的是（　　）

A . 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃ B . 相同温度下，在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃ C . 等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃最多产生CO₂的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D . 等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃最多消耗盐酸的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（　　）

A . 烧碱 B . 硫酸氢钠 C . 氢氧化钡 D . 稀盐酸

在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化都能一步实现的是（　　）

A . Na $\text{[math]}$ Na₂O₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ B . Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe₂（SO₄）₃ C . Al₂O₃ $\text{[math]}$ Al（OH）₃ $\text{[math]}$ AlCl₃ D . S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

开学前某同学去实验室打扫卫生发现，放假前做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，几位同学提出了自己的假设并展开了探究活动。

【猜想与假设】小松同学猜想：该溶液没有变质；小雷同学猜想：该溶液已变质

【表达与交流】小雷同学猜想的理由是。

【实验验证】小松同学为了验正自己的猜想，取一定量试剂瓶中的液体于试管中，加入了少量的无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，于是认为自己的猪想正确。请对小松同学的结论做出评价。

小雷同学验证自己的猜想，取少量试剂瓶中的液体于试管中，加入了足量的稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，证实了溶液已经变质的猜想，写出有气泡产生的反应的化学方程式。

【验证与结论】小林同学和小文同学对已经变质的氢氧化钠溶液做了进一步探究，两位同学为了节约药品，将小松同学实验后的红色溶液平均分成两份于两只试管中，小林同学向其中一只试管中逐滴加入氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，继续滴加至刚好不再产生沉淀时，发现溶液仍为红色，小林同学得出了该瓶溶液为部分变质的结论。请对小林同学的结论做出评价。

【反思与结论】小文同学向另一支试管中加入过量的一种溶液，观察到白色沉淀且溶液由红色变成了无色，准确证实了该瓶溶液已全部变质。请写出一种符合小文同学所加溶液的溶质的化学式。通过上述实验得出结论：在检验溶液中组成的实验操作中应注意的问题是。

下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）

A．除去粗食盐水中的泥沙	B.配制100mL1.00mol/L硫酸溶液	C.排空气法收集氨气	D.用自来水制取蒸馏水

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B . 4.9 g H₂SO₄是0.05 mol H₂SO₄ C . 氢原子的摩尔质量是1.008 g D . 1 mol氧的质量是32 g

Ⅰ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

（1）分离水和煤油的混合物。
（2）分离水和酒精。
（3）分离溴水中的溴和水。
（4）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是；
（5）经计算，需浓H₂SO₄的体积为；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用mL的量筒最好，量取时俯视量筒读数将使浓度(“偏高”、“偏低”、“无影响”)；
（6）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是，若未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶会使浓度偏。

金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融） $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑。回答下列有关单质钠的问题：

（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___。

A . 放在棕色瓶中 B . 放在细沙中 C . 放在水中 D . 放在煤油中
（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化学方程式：，生成物的颜色为。
（3）将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为（填化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式。
（4）过氧化钠中阴阳离子个数比为，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为：，。（用化学反应方程式表示）
（5）将一定量的CO₂通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示：

①其中OA段发生的离子反应方程式为。

②达到B点时所消耗盐酸为50g，已知所用盐酸的浓度为36.5%，则原溶液中所含溶质NaOH的质量为。

有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度分别是4mol·L^－¹和2mol·L^－¹ ，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(假设反应中HNO₃的还原产物全部为NO)（）

A . 224mL B . 448mL C . 672mL D . 896mL

下列各组中物质反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，但生成物相同的是（）

A . 钠与氧气 B . 过氧化钠与水反应 C . 碳酸氢钠与澄清石灰水 D . 氢氧化钠与二氧化碳

下列解释事实的化学用语，表述错误的是（）

A . NaCl溶液具有导电性：NaCl=Na⁺+Cl^- B . 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体：2Na+O₂ $\text{[math]}$ Na₂O₂ C . 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e^-=Fe³⁺ D . Na₂CO₃溶液显碱性：CO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ +OH^-

实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

（1）为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为(填名称)。
（2）用托盘天平准确称取gNaOH固体。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g。
（4）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：。
A.冷却 B.称量 C.称量 D.定容 E.溶解 F.上下颠倒，摇匀 G.移液
（5）若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L。
（6）配制该溶液时，玻璃棒的作用为。将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填标号)。
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。

化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：

（1）如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。
（2） “84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，请用离子方程式解释：。
（3）电石渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
已知： $\text{[math]}$ 易溶于水。
①工业生产电石(CaC₂)的反应为 $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
②“转化”发生反应的离子方程式为。
③上述流程中所用 $\text{[math]}$ 是用 $\text{[math]}$ 与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是，其中盐酸体现的性质为。