第3节 化学中常用的物理量-物质的量 知识点题库

（1） 该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L^－1。（保留小数点后一位）

（2） 某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝mol·L^－1。

（3） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是__(填字母)。

（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L^－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为mol·L^－1。

②需用浓硫酸的体积为mL。

（1） 已知3.01×10²³个氖原子的质量为w g，则氖气的摩尔质量是。

（2） 在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为。若其中CO和N₂的物质的量之比为1: 1，则混合气体中氧元素的质量分数为。(保留3位有效数字)

（3） 将25℃ 101KPa条件下49 L的NH₃气体(注：该条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol)溶于166ml(ρ=1g/cm³)的水中，所得氨水的密度为0.8 g/cm³ ，  该氨水的物质的量浓度为，取出30.0 ml该溶液，配成4.0 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为ml。

（1） （实验一） 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

（2） 锥形瓶中发生反应化学程式是。

（3） （实验二） 制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A．CO(NH₂)₂溶液           B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是。蒸馏时需要减压，原因是。

（4） （实验三） 测定馏分中肼含量。

水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现，记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

（5） 滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式。

（6） 若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为。

（1） 正确的操作顺序是(填标号)。

（2） 进行A步操作时，应选用下列量器中的(填标号)。

①10mL量筒    ②50mL量筒   ③500mL量筒       ④1000mL量筒

（3） 如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4） 进行A步操作时，必须后，才能进行后面的操作。

（5） 配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是(填标号)。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切

c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水

d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线