第3节 化学中常用的物理量-物质的量 知识点题库
下列能达到实验目的的是 （ ）
A . 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B . 用分液漏斗分离四氯化碳和水的混合物；
C . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
D . 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
下列说法中正确的是（ ）
A . 在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定
B . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
C . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是（ ）
A . 分子数
B . 原子数
C . 质子数
D . 电子数
实验室要配制100mL 0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，试回答下列各题：
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（1） 若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是A . 锥形瓶 B . 200mL容量瓶 C . 烧杯 D . 胶头滴管 E . 药匙 F . 天平 G . 洗瓶
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（2） 若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品．
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（3） 容量瓶上除有刻度线外还应标有，在使用前必须检查容量瓶是否．
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（4） 配制过程有以下操作：
A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀
其正确的操作顺序应是（填序号）．
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（5） 下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是A . 定容时仰视容量瓶刻度线 B . 定容时俯视容量瓶刻度线 C . 将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作 D . 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为．
下列实验误差分析错误的是（ ）
A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL（小数点后保留一位有效数字）．如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和．
分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响：
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（1） ①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
②定容时仰视刻度线，；填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中，．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
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（2） 7.8g镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的数目为，镁和铝分别产生氢气的体积之比为．
某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（ ）
A . ①⑤⑥
B . ②④⑦
C . ①⑥⑦
D . ⑤⑥⑦
实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
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（1） 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要mL容量瓶．还需要，，．（仪器）
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（2） 配制时，其正确的操作顺序是计算称量溶解 转移定容摇匀装瓶．
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（3） 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视未冷却．
SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ）
A . 电极a应连接电源的正极
B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
C . 反应过程中，H+从a极室流向b极室
D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B . 1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NA
C . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D . 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:
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（1） 配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。
①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、、等。
②称取g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、
-
（2） 取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:
滴定次数
待测盐酸
的体积/mL
标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/rnL
第一次
20.00
0.40
20.50
第二次
20.00
4.10
24.00
第三次
20.00
1.00
24.00
-
（3） ①如何判断滴定终点：。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为mol·L-1。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
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（4） 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)。A . 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 B . 锥形瓶水洗后未干燥 C . 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 D . 滴定终点读数时俯视读数 E . 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A . 98g H2SO4
B . 6.02×1023个氮分子
C . 44.8L HCl
D . 6g氢气
体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 C2H4 的混合气体。同温同压下，两容器内气体一定具有相同的( )
A . 原子总数
B . 分子总数
C . 电子总数
D . 质子总数
下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A . 
检验溶液中是否含有K+
B . 
用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C . 
转移溶液
D . 
分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
检验溶液中是否含有K+
B . 用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C . 转移溶液
D . 分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）
A . 计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸
B . 溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C . 转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次
D . 定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度
下列有关实验错误的是（ ）
A . 中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度
B . 将4.0g NaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液
C . 除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、浓H2SO4
D . 探究Fe2+能转化为Fe3+ ， 可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 1mol CnH2n+2中含有（3n+1）NA共价键
B . 等物质的量的14NO和13CO所含中子数均为15NA
C . 乙烯和聚乙烯的混合物共28g，完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA
D . 标准状况下，2.24L SO3含有的氧原子数为0.3NA
实验室需要 
的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为 
)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ ）
的硫酸溶液，现用市售98%浓硫酸(密度为 )配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
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