课题2 获取安全的饮用水知识点题库

某铝土矿中主要含有Al₂O₃、Al（OH）₃、AlO（OH），还含有Fe₂O₃等杂质．利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：

（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是．

（2）AlO（OH）与NaOH反应的化学方程式为　．

（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是；加Al（OH）₃晶核的目的是促进Al（OH）₃的析出．上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的气体的方法来代替．

（4）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO₂而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：　．

（5）该生产流程能实现（填化学式）的循环利用．

下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 在强酸性溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ B . 强碱性溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Al³⁺、HCO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ C . 在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ D . 在无色溶液中：K⁺、H⁺、Cl^﹣、MnO $\text{[math]}$

取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO₃、98%的H₂SO₄和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（）

A . 白、红、白 B . 红、黑、白 C . 红、红、红 D . 白、黑、白

下列有关说法正确的是（）

A . 把过量新制的氯水滴加到石蕊试液中，溶液颜色先变蓝后褪色 B . 自来水厂用氯气给水消毒，是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性 C . Cl₂、Cl^﹣均有毒 D . Cl₂、HClO、H₂O₂都具有漂白性

下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（　　）

A . AlCl₃ 和NaOH B . Na₂CO₃和CaCl₂ C . NaHCO₃和HCl D . NaCl和AgNO₃

下列推断合理的是（）

A . 明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃胶体，可用作净水剂 B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C . 常温下Fe、Al遇浓HNO₃发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO₃发生反应 D . 将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ba²⁺ ，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺等．你认为不必要检测的离子组合是（　　）

A . Cl^﹣、CO₃²^﹣、Cu²⁺、Fe³⁺ B . Cl^﹣、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣ C . CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cu²⁺、Fe³⁺ D . CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cu²⁺、Fe³⁺、K⁺

（1）下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.为了有效地除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，可先加入NaOH，再加入BaCl₂ ，最后加入Na₂CO₃ ，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
（2）有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。③取少量②中溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有。

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Ca²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

第三份加入足量BaCl₂ 溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

综合上述实验，你认为以下结论正确的是( )

A . 该混合物中一定含有NH₄⁺、SO₄^2- ，可能含有Ca²⁺、K⁺、Cl^- B . 该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，可能含有Ca²⁺、 K⁺、Cl^- C . 该混合物中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，可能含有K⁺、Cl^- D . 该混合物中一定含有K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，可能含有Cl^- ，且n(K⁺)≥0.04mol

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A . 强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2- B . 含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、OH^- C . 含有0.1 mol·L^-1Ca²⁺溶液在中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^- D . 室温下，pH=1的溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2-

某溶液中含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，向其中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液至过量，下列关系图象正确的是（）

A .

B .

C .

D .

在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是( )

A . Al³^＋、Ag^＋、NO₃^-、Cl^－ B . Mg²^＋、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^－ C . Na^＋、K^＋、CO₃^2-、Cl^－ D . Cu²^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	Cl₂有强氧化性	氯水可使石蕊试液最终褪色
B	SiO₂具有弱氧化性	工业上利用SiO₂与焦炭制备高纯硅
C	白色沉淀Ag₂CO₃可与硝酸反应而溶解	检验Cl^-时用稀硝酸酸化的AgNO₃溶液
D	Fe³^＋有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³^＋

A . A B . B C . C D . D

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	强酸性溶液X中加入Ba(NO₃)₂溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红	溶液X中一定含有 $\text{[math]}$ 和Fe³^＋
B	检验HCl气体中是否含有Cl₂ ，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色	HCl气体中含有Cl₂
C	室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe³^＋的还原性比I₂强
D	加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体易升华

A . A B . B C . C D . D

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

A . 常温下，水电离的c(OH^－)= 1×10^－¹²mo1·L^－¹的溶液中： $\text{[math]}$ B . 能使酚酞变红的溶液中： $\text{[math]}$ C . 0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液： $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

（1）除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为
（2）某同学在实验室用铝土矿(含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：

①操作Ⅰ所加物质a为(选填 $\text{[math]}$ 或NaOH)， $\text{[math]}$ 与a反应的离子方程式为。

②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是。

③工业上在电解熔融的 $\text{[math]}$ 时，还加入了冰晶石 $\text{[math]}$ 作熔剂，其作用是降低 $\text{[math]}$ 的熔点。冰晶石在物质的分类中属于(填字母)。

a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
（3）铝与 $\text{[math]}$ 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，完善并配平该反应： $\text{[math]}$ ，。每消耗 $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为。
（4）已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化 $\text{[math]}$ ，也能氧化 $\text{[math]}$ 。
①取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)。

②若在 $\text{[math]}$ 溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂ ，取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。

下列化学用语对事实的表述正确的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ B . 碱性锌锰干电池的正极反应式： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 磁性氧化铁溶于浓硝酸： $\text{[math]}$

下列有关说法错误的是（）

A . 氯气可以用于自来水消毒的原因是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO B . 久置的氯水最终变成稀盐酸 C . NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂相同，均体现了物质的强氧化性 D . 某无色溶液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中一定含有Cl^-

下列酸性条件下离子能大量共存的是（）

A . Na^＋、K^＋、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ B . Cu²^＋、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、Na^＋ C . Cu²^＋、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Fe³^＋ D . OH^－、Na^＋、Mg²^＋、SO $\text{[math]}$

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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