课题2 走进宝石世界知识点题库

下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（　）

A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B . CF₄>CCl₄>CBr₄ C . NH₃>N₂>H₂ D . 纯镁>镁铝合金>纯铝

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素　②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品　③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维　④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A . ①② B . ②③ C . ①④ D . ③④

已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是(　　)

A . C₃N₄是分子晶体 B . C₃N₄晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长 C . C₃N₄晶体中每个碳原子连接4个氮原子，而每个氮原子连接3个碳原子 D . C₃N₄晶体中微粒间通过分子间作用力结合

晶体与非晶体在微观结构上存在着本质区别，这就决定了晶体在宏观上也存在着一些不同于非晶体的独特性质，下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是(　　)

A . 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形 B . 晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C . 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果 D . 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

下列说法正确的是（　　）

A . 镧镍合金能大量吸收H₂形成金属氢化物，可作储氢材料 B . 石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品 C . 做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素 D . 牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A . 18g冰（图1）中含O﹣H键数目为2N_A B . 28g晶体硅（图2）中含有Si﹣Si键数目为2N_A C . 44g干冰（图3）中含有N_A个晶胞结构单元 D . 石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C﹣C键数目为1.5N_A

下列有关物质性质的比较，错误的是（）

A . 溶解度：小苏打＜苏打 B . 密度：溴乙烷＞水 C . 硬度：晶体硅＜金刚石 D . 碳碳键键长：乙烯＞苯

下列说法中正确的是（）

A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定 B . 原子晶体中共价键越强熔点越高 C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂 D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为。

②Fe的基态原子共有种不同能级的电子。
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为，中心原子的杂化方式为。
（3） NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^﹣2nm和7.8×10^﹣2nm．则熔点：NiO（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。
（4） Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg•mol^﹣1 ，密度为dg•cm^﹣3 ．设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是（用含M、

D、N_A的代数式表示）。

原子晶体具有的性质是（）

A . 熔点高 B . 易导热 C . 能导电 D . 有延展性

水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中错误的是( )

A . 生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅 B . 水泥、普通玻璃都是混合物 C . 生产水泥和玻璃都必须用石灰石 D . 用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

在人们步入“4G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制光导纤维的材料是（）

A . 铜合金 B . 橡胶 C . 聚乙烯 D . 二氧化硅

青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：

（1）基态O原子的价电子排布图为。
（2）组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是 (填元素符号，下同)，第一电离能最大的是。
（3）基态N原子的未成对电子数为。
（4）双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠(NaBH₄)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：
2LiH+B₂H₆=2LiBH₄；4NaH+BF₃=NaBH₄+3NaF

BH₄^-的空间构型为；B₂H₆分子的结构如图2，B₂H₆中B的杂化方式为。

聚乙二醇[HO(CH₂CH₂O)_nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是。
（5） NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，阴、阳离子的半径比约为 (已知 $\text{[math]}$ ≈1.414，结果保留三位有效数字)。

如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

下列说法正确的是（）

A . 甲晶体化学式(X为阳离子)为XY B . 乙晶体中A，B，C三种微粒的个数比是1：2：1 C . 丙晶体中每个D周围结合E的个数是4 D . 乙晶体中每个A周围结合B的个数为12

$\text{[math]}$ 在一定条件下可制得硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，其晶体结构如图所示。下列说法错误的（）

A . 1个氮化铝晶胞中含有2个铝原子 B . 氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C . 氮化铝属于离子晶体 D . 氮化铝晶体中 $\text{[math]}$ 的配位数为4

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服粒子间作用力与氮化硼熔化时克服粒子间作用力的类型都相同的是（）

A . 硝酸钠和金刚石 B . 晶体硅和水晶 C . 冰和干冰 D . 苯和萘

（1）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图甲所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。该晶胞中含有的碳原子数为。
（2）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图乙所示。1mol石墨烯中含有的六元，环个数为，下列有关石墨烯的说法正确的是(填序号)。
a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键
b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面内
c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）

A . Cl₂和NaCl B . CH₄和H₂O C . NaBr和HBr D . C(金刚石)和CO₂

科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述正确的是（）

A . 该晶体物理性质与干冰相似 B . 该物质的化学式为 $\text{[math]}$ C . 晶体中C原子数与C-O化学键数之比为1：2 D . 晶体的空间最小环由12个原子构成

氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ )为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

（1）基态铬原子核外有种能量不同的电子，其最外层电子的电子云轮廓图为。
（2） M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

I₁
I₂
I₃
I₄
I₅
电离能/(kJ/mol)
578
1817
2745
11575
14830
则M是(填元素符号)。
（3）制备 $\text{[math]}$ 时，发生的主要反应为 $\text{[math]}$ 。
① $\text{[math]}$ 分子中碳原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 分子的空间结构是。
② $\text{[math]}$ 溶于水得到配合物-------氯化二氯四水合铬(Ⅲ)｛ $\text{[math]}$ ｝，其中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子配位数为。
③ $\text{[math]}$ 的熔点(83℃)比 $\text{[math]}$ 的熔点(1100℃)低得多，这是由于。

	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅
电离能/(kJ/mol)	578	1817	2745	11575	14830

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