第1节水溶液知识点题库

下列说法不正确的是（　　）

A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣） B . 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂=V₃ C . 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺） D . 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X^﹣）=c（Y^﹣）+c（HY），则HX为强酸

有以下几种物质：①FeCl₃固体；②液态氯化氢；③金属钠；④蔗糖；⑤纯醋酸；⑥KNO₃溶液；⑦石墨； ⑧NH₃；⑨Cl₂ ．填空回答（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是；

（2）以上物质中属于电解质的是　；

（3）以上物质中属于非电解质的是．

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣ ，下列叙述正确的是（）

A . 将水加热，K_w增大，pH不变 B . 向水中加入少量盐酸，c（H⁺）增大，K_w不变 C . 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH^﹣）降低 D . 向水中加入AlCl₃固体，平衡正向移动，c（OH^﹣）增大

下列说法正确的一组是（）

①不溶于水的盐（CaCO₃、BaSO₄等）都是弱电解质

②FeCl₃+3KSCN⇌Fe（SCN）₃+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅

③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0

④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应

⑤熔融的电解质都能导电

⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．

⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．

A . ①③⑤⑥ B . ②④⑤⑦ C . 只有⑤ D . 均不对

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A .

B . $\text{[math]}$ Fe³⁺ C .

D .

室温下，有关下列四种溶液的叙述不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钠	醋酸	盐酸

A . 在③④中分别加入适量醋酸钠固体，两溶液的pH值均增大 B . 分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②>④>③ C . V₁L④与V₂L①混合，若混合溶液pH=7，则V₁₂ D . 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液显酸性

下列物质中属于强电解质的是（）

①NaOH ②NH₃·H₂O ③CaCO₃ ④CH₃COOH ⑤NaHCO₃

⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇 ⑩铜

A . ①③⑤⑦ B . ②④⑥⑦ C . ①③⑥⑦ D . 除⑧⑨⑩

下列说法正确的是（）

A . 在相同条件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 B . 反应NH₃(g)+HCl(g) $\text{[math]}$ NH₄Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0 C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了c(H⁺) D . 一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v_正(O₂)<v_逆(SO₃)

下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的符合题意组合为（）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	纯盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

A . A B . B C . C D . D

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	酸性：HCl＞H₂S	非金属性：Cl＞S
B	铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性	构成原电池且铁作负极
C	Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电
D	向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色	I^－还原性强于Cl^－

A . A B . B C . C D . D

CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题。

（1） CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO₂主要转化为（写离子符号）；若所得溶液c(HCO₃^-)：c(CO₃^2-)=2：1，溶液pH=。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11）
（2） CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C—H

C=O

H—H

C O

键能/kJ·mol^-1

413

745

436

1075

则该反应的△H=。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH₄和CO₂各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A”或“B”）

②按一定体积比加入CH₄和CO₂ ，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是。
（3） O₂辅助的Al-CO₂电池工作原理如上图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂ ，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。
电池的正极反应式：6O₂+6e^-=6O₂^- 6CO₂+6O₂^-=3C₂O₄^2-+6O₂

反应过程中O₂的作用是。该电池的总反应式：。

现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（）

A . c(H⁺)＝c(CH₃COO^-) B . 醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L^-1 C . 与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D . 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变

下列说法正确的是（）

A . 25℃时，0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H⁺)为1×10^-13mol·L^-1 B . 25℃时，pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10 C . 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 D . 常温下，向1mol·L^-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变

下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）

A . NaCl、BaSO₄ B . HCl、NaHSO₄ C . KNO₃、CH₃COOH D . NH₃·H₂O、H₂SO₄

下列说法中错误的有（）

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH₃是电解质；③液态HCl不导电，所以属于非电解质；④NaHSO₄电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。

A . 4个 B . 5个 C . 6个 D . 全部

下列物质属于强电解质的是（）

A . KOH B . H₃PO₄ C . SO₃ D . CH₃CHO

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol⋅L⁻¹)	NaOH物质的量浓度(mol⋅L⁻¹)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组实验分析，HA是(填“强酸”或“弱酸”)。
（2） ②组实验表明，混合液中离子浓度c(A^-)与c(Na⁺)的大小关系是。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4） ①组实验分析，c(OH^-)-c(HA)=mol/L。

有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)₂溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体 ⑦乙醇(C₂H₅OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态Na₂SO₄ ⑩液态SO₃

请回答下列问题：

（1）能导电的是 (填序号，下同)。
（2）属于电解质的是
（3）属于非电解质的是。
（4） NaHSO₄是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
① NaHSO₄溶于水时的电离方程式为。

②向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液，恰好使Ba²⁺沉淀完全，反应的离子方程式为。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO₄溶液，反应的化学方程式为。

下列说法不正确的是（）

A . 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离 B . 丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路 C . 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D . 根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验

下列说法正确的是（）

A . 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 B . SO₂的水溶液能导电，则SO₂为电解质 C . Cl₂不导电，则Cl₂为非电解质 D . BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

化学键	C—H	C=O	H—H	C O
键能/kJ·mol^-1	413	745	436	1075

第1节 水溶液 知识点题库

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