第2节弱电解质的电离、盐类的水解知识点题库

NH₃及其盐都是重要的化工原料．

（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；

（2）按如图2装置进行NH₃性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；

（3）写出NH₄Cl溶液水解的离子方程式；

设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．

限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

①实验目的：探究对溶液中NH₄Cl水解程度的影响；

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量

实验序号

V（溶液）/mL

NH₄Cl质量/g

温度/℃

…

250

…

250

…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为　　（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

根据题意回答问题

（1）常温下，在纯水中加入某一元酸钠盐NaA使溶液的pH=9，则该溶液中水电离出来的C_（_OH_﹣）=mol•L^﹣¹ ， K_W值（填增大、减小或不变）．
（2）将锌片与铜片用导线连接插入硫酸铜溶液时，锌片上释放的电子沿流向铜片，阳离子从极到极．不纯的金属或合金与空气中的水溶液接触，发生原电池反应而腐蚀的过程是金属腐蚀的主要形式．当生铁表面的水膜酸性较强时产生腐蚀，其负极的电极反应式为．正极的电极反应式为．当水膜酸性很弱或呈中性时，正极的电极反应为．

下列叙述正确的是（）

①其它条件不变时，缩小容器体积，平衡H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）不移动，体系颜色不变

②常温下， $\text{[math]}$ =10^﹣10的溶液中：Na⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣可大量共存

③将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

④为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸．

A . 全错 B . 只有④正确 C . ①③④正确 D . ①②③正确

根据题意解答

（1）某温度下，在Ca（OH）₂（Ksp=5.5×10^﹣6）、Mg（OH）₂（Ksp=3.2×10^﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10^﹣10）三种物质中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺ ．在提纯时为了除去Fe²⁺ ，常加入氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，下列物质最合适的是
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．Cl₂ 水 D．HNO₃
已知KMnO₄氧化Fe²⁺时，生成Mn²⁺离子，试写出酸性KMnO₄与Fe²⁺反应的离子反应方程式；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B． NH₃•H₂O C．CuCO₃ D．Cu（OH）₂
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^﹣38 ， Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^﹣18 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol•L^﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣1 ，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	纯碱是强碱弱酸盐	用纯碱溶液可清洗油污
B	不锈钢是合金	不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C	Fe₂O₃是碱性氧化物	Fe₂O₃可用作红色油漆和涂料
D	NO₂是红棕色气体	常温下可用铜与浓硝酸制取NO₂

A . A B . B C . C D . D

下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . NaHCO₃ B . FeSO₄ C . Ca(ClO)₂ D . NaHSO₄

常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A²⁻、HA⁻、H⁺、OH⁻,存在的分子有H₂O、H₂A.根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H₂A的电离方程式.
（2）若溶液M由10mL2mol⋅L⁻¹NaHA溶液与2mol⋅L⁻¹NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为.
已知K_sp(BaA)=1.8×10⁻¹⁰,向该混合溶液中加入10mL1mol⋅L⁻¹BaCl₂溶液,混合后溶液中的Ba²⁺浓度为mol⋅L⁻¹.
（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得,混合溶液c(H⁺)c(OH⁻)=104,V₁与V₂的大小关系为(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”).

下列说法正确的是（）

A . 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 B . c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1的溶液一定是中性溶液 C . 常温下，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹² ， pH=10的含Mg²⁺溶液中，c(Mg²⁺)≤5.6×10⁻⁴ mol·L⁻¹ D . 加热蒸干AlCl₃溶液然后灼烧得到Al(OH)₃固体

在同体积0.3 mol·L^－¹的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列说法中错误的是（）

A . 硫酸中放出氢气量最多 B . 醋酸中放出氢气速率最慢 C . 盐酸中放出的氢气量最多 D . 盐酸和醋酸中放出的氢气相等

25 ℃时，将某一元碱MOH和盐酸溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表，则下列判断错误的是（）

实验

序号

c(盐酸)/

(mol·L^－¹)

c(MOH)/

(mol·L^－¹)

反应后溶

液的pH

甲

0.20

乙

0.10

A . 由实验甲可判断出MOH为弱碱 B . 将实验甲中所得溶液加水稀释后，c(H⁺)/c(M⁺)变小 C . a>0.10 D . MOH的电离平衡常数可以表示为K_b＝10^-8/(a-0.10)

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . Na₂S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg²⁺ B . CuSO₄能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒 C . MnO₂是黑色粉末，可用于催化H₂O₂分解制取O₂ D . Na₂CO₃能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污

化学与生活联系密切，下列说法正确的是（）

A . 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质 B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C . 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维 D . 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物

下列有关物质应用的说法中错误的是（）

A . 利用纯碱可清洗油污 B . 应用镁粉制造照明弹 C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯 D . 75%的乙醇溶液可作消毒剂

常温下将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的 $\text{[math]}$ 与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是（）

A . 曲线M表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ B . 图中a点对应溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

电离度可表示电解质的相对强弱，电离度 $\text{[math]}$ (已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 $\text{[math]}$ )如表所示：

编号	物质(微粒)	电离度α
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 $\text{[math]}$	10%
B	硫酸氢钠溶液： $\text{[math]}$	29%
C	醋酸： $\text{[math]}$	1.33%
D	盐酸： $\text{[math]}$	100%

（1） 25℃ 时，上述几种溶液中 $\text{[math]}$ 从大到小的顺序是(填序号)。
（2） 25℃ 时，0.1 $\text{[math]}$ 硫酸溶液中 $\text{[math]}$ 的电离度小于相同温度下0.1 $\text{[math]}$ 硫酸氢钠溶液中 $\text{[math]}$ 的电离度，其原因是。
（3）醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 的表达式是，则物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 的醋酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 与电离度α的关系为 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。
（4） 25℃时，纯水密度约为1g/mL。纯水的电离度约为

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）

A . 用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒 B . 用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C . 用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu D . 用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量澄清石灰水， $\text{[math]}$ 减小 C . 0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，因为 $\text{[math]}$ 的水解，阴离子浓度之和小于0.1 $\text{[math]}$ D . 常温下，向含有0.05mol NH₃·H₂O的溶液中，通入适量的HCl气体，反应所得的溶液中c(NH $\text{[math]}$ )= c(NH₃•H₂O)，此时溶液为碱性(已知常温下NH₃·H₂O的电离常数为 $\text{[math]}$ )

常温下，向 $\text{[math]}$ 氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两点均为中性溶液 B . $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 之间的任意一点： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ D . 常温下， $\text{[math]}$ 的电离常数K约为 $\text{[math]}$

室温下，下列说法错误的是（）

A . 等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量Zn反应，产生等质量的 $\text{[math]}$ B . pH相等的盐酸和醋酸溶液，则 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，则 $\text{[math]}$ 一定是强酸 D . 若溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液一定呈酸性

$\text{[math]}$ 溶液中含铁微粒的分布系数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形式 C . 向pH=2的这种溶液中加氢氧化钠至pH=10， $\text{[math]}$ 的分布分数逐渐增大 D . $\text{[math]}$ 既能与强酸又能与强碱反应

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