活动1 常见离子的检验知识点题库

检验SO₄^2﹣离子，应先用试剂再用试剂．

化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）

①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；

②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；

③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色

④新制氯水久置后变为无色；

⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；

⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe³⁺+Cu = 2Fe²⁺+ Cu²⁺。下列有关说法错误的是( )

A . Cu是还原剂，被腐蚀 B . Fe³⁺是氧化剂 C . 该反应是置换反应 D . 该反应属于离子反应

某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1		实验现象
		液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

（1）实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。

（2）为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)₂和Fe(OH)₃混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)₃ ，方案是。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)₂在大量SO₄²存在的情况下形成Fe₆(SO₄)₂(OH)₄O₃(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

试管中10 mL

NaOH溶液

滴加

FeSO₄溶液

实验现象

实验2

6 mol/L

NaOH溶液

0.2mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀

实验3

6 mol/L

NaOH溶液

0.1mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。

（3）丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。
（4）根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件。

下列说法正确的是（）

A . 检验 $\text{[math]}$ ：先加氯水，再加KSCN，若变红，则有Fe²⁺ B . 检验NH₄⁺：先加NaOH，加热，用蓝色石蕊试纸检验，若变红，则有NH₄⁺ C . 检验Cl^-：先加AgNO₃ ，再加HNO₃ ，若有白色沉淀，则有Cl^- D . 检验 $\text{[math]}$ ：先加HNO₃ ，将生成的气体通入品红，若品红褪色，则有 $\text{[math]}$

某学习小组欲从含有[Cu(NH₃)₄]SO₄、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO₄·(NH₄)₂SO₄]固体，完成了如下实验：

已知：[Cu(NH₃)₄]²⁺＋4H⁺=Cu²⁺＋4NH₄⁺

请回答：

（1）步骤①中，试剂X应采用。
（2）甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇的含量明显偏低，可能的原因是。
（3）设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH₄⁺。

下列说法错误的是（）

①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜

②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ③K⁺、Fe³⁺、NO₃-、SCN^﹣在水溶液中能大量共存

④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 ⑤将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质．

A . 仅①②③ B . 仅①③④ C . 仅②④⑤ D . 全部

硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。
（2） “滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是。
（3）根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)⁻₄ ， K_a=5.81×10⁻¹⁰ ，可判断H₃BO₃是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析错误的是（）

A . ①浊液中存在平衡：AgSCN(s)

Ag⁺(aq)+SCN^-(aq) B . ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN^- C . ③中颜色变化说明有AgI生成 D . 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

为了检验某FeSO₄溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A . 铁片 B . NaOH溶液 C . 新制氯水 D . KSCN溶液

化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，反应的化学方程式是 $\text{[math]}$ ，再加入几滴0.1mol/LKSCN溶液。下列说法正确的是（）

A . 加入KI过量， $\text{[math]}$ 能全部转化为 $\text{[math]}$ B . 向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和KCl反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C . 实验中KSCN溶液用于检验 $\text{[math]}$ D . 向2mL0.01molLKI和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色

研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。

回答下列问题:

（1）在催化剂和加热的条件下,物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应,化学方程式是。
（2）在加热条件下,物质C的浓溶液与碳单质反应,写出反应的化学方程式:。
（3）实验室中,检验溶液中含有NH₄⁺ 的操作方法是。
（4）物质B为红棕色气体,写出该物质与水反应的离子方程式: ,当反应消耗0.15 mol物质B时,转移电子的物质的量为。

下列实验操作、现象与结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	往FeCl₃溶液中加入少量铜粉	铜粉溶解	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
B	向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液	白色沉淀颜色变黄	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C	向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液	溶液变红色	某溶液中含有Fe²⁺
D	将稀H₂SO₄滴加到饱和Na₂SO₃溶液中，将产生的气体通入KMnO₄溶液	紫色溶液褪去	产生的气体具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。

下列说法正确的是（）

A . 步骤①制备FeCO₃时，应将FeSO₄溶液加入Na₂CO₃溶液中 B . 可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全 C . 步骤③控制温度50℃~60℃既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成H₂O₂分解 D . 步骤⑤系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

下列实验能达到目的的是（）

A . 用饱和Na₂CO₃溶液除去CO₂中的HCl气体 B . 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，验证该溶液中是否存在SO $\text{[math]}$ C . 用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气 D . 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性

下列实验的现象与对应结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaHCO溶液中加入Na[Al(OH)₄]溶液	有白色沉淀生成	[Al(OH)₄]^-结合H⁺的能力比CO $\text{[math]}$ 弱
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH	pH(NaCl)<pH(NaF)	F元素的非金属性强于Cl
C	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	溶液显红色	Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，再加入足量稀盐酸	先出现白色沉淀后部分溶解	部分Na₂SO₃氧化变质

A . A B . B C . C D . D

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中可稳定存在。

I.制备 $\text{[math]}$

反应原理： $\text{[math]}$

实验步骤：

①称取mgNa₂SO₃加入仪器a中，再加入一定量的蒸馏水。另取ng研细的硫粉，用无水乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置已略去)，沸水浴恒温反应60min。

③趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取0.3g产品(杂质不参与反应)，用一定量的蒸馏水溶解，用 $\text{[math]}$ 的酸性高锰酸钾标准溶液进行滴定，发生的反应为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，仪器d的进水口是(填标号)。
（2） Na₂S₂O₃在酸性条件下不能稳定存在，用离子方程式表示其原因：，每生成1mol黄色固体，转移的电子数为 $\text{[math]}$ 。
（3） ①实验Ⅱ中滴定达到终点的标志是。
②滴定起始和終点的液面位置如图，则消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积为mL。

③ $\text{[math]}$ 产品的纯度为(保留三位有效数字)%。
（4） $\text{[math]}$ 还原性较强，常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化成 $\text{[math]}$ ，检验 $\text{[math]}$ 与Cl₂反应后的溶液中是否存在 $\text{[math]}$ 的方法为。