9.1 元素周期律知识点题库

下列各组中的性质比较，正确的是（　　）

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

②碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂

③还原性：F^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣

④稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃ ．

A . 都正确 B . ①②③ C . ②③④ D . ①②④

已知X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W²^﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X，Y，Z，W四种元素的描述，不正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z＞W B . 原子序数：Y＞X＞Z＞W C . 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D . 金属性：X＞Y，还原性：W²^﹣＞Z^﹣

已知元素的离子_aAⁿ⁺、_bB^（ⁿ⁺¹^）⁺、_cCⁿ^﹣、_dD^（ⁿ⁺¹^）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：C＞D＞A＞B B . 原子序数：C＞D＞B＞A C . 离子半径：D＞C＞B＞A D . 单质的还原性：B＞A＞C＞D

下列说法正确的是（）

A . 可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率 B . S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子 C . 氮原子的第一电离能低于氧原子的第一电离能，因为氮比氧非金属性弱 D . Fe³⁺ 比Fe²⁺稳定，因为Fe³⁺价电子构型是3d⁵ ， d亚层处于半充满状态，稳定

已知A，B，C，D，E，F，G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E，F，G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E，F，G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．

（1）元素D、F的名称、；
（2） C元素在周期表中的位置；
（3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型
（4）写出分别由A，D，E，G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式；
（5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄ ，这种元素的气态氢化物的化学式是（）

A . H₂X B . HX C . XH₃ D . XH₄

下列原子的价电子排布正确的是（）

A . N：

B . O：

C . C：

D . F：

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

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实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO₃ ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na₂SiO₃溶液，试回答：

（1） A中反应的离子方程式为，C中可观察到的现象是。
（2） B装置的作用是。
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是。
（4）实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
写出B装置中发生反应的离子方程式：。
（5） C装置的作用是。
（6）实验结论：氧化性，非金属性：。

磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态As原子的核外电子排布式为[Ar]；As 原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：
第一电离能
第二电离能
第三电离能
第四电离能
第五电离能
第六电离能
947.0
1798
2735
4837
6043
12310
第五电离能与第六电离能相差显著的原因：。
（2）红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。

A . 质谱 B . 原子发射光谱 C . 核磁共振谱 D . X射线衍射
（3）黑磷是新型二维半导体材料，具有类似石墨一样的片层结构(如图)，层与层之间以结合。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是。
（4）白磷(P₄) 分子是正四面体结构，3.1g 白磷中σ键的数目为；白磷(P₄)易溶于二硫化碳，难溶于水，其原因是。
（5） GaAs 的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，Ga 原子的杂化方式为，每个 As原子周围最近的As原子数目为。已知GaAs的密度为dg/cm³ ，摩尔质量为M g/mol，则晶胞中最近的As 和Ga原子核间距为(阿伏加德罗常数值用N_A表示，列出算式即可)nm。

下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（）

A . 氧 B . 氟 C . 氮 D . 硫

短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（）

A . W 与 X 可形成至少两种化合物 B . X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞Z D . 简单气态氢化物的稳定性： W<Y

不呈周期性变化的是（）

A . 原子半径 B . 原子序数 C . 元素主要化合价 D . 元素原子得失电子的能力

下表是元素周期表的一部分。

（1）表中③的元素符号是；④元素原子的最外层电子数是。
（2）氮元素的最低价氢化物的化学式为，该氢化物属于化合物（填“离子”或“共价”）， ②元素的原子结构示意图为。
（3）某同学为了比较氯气和硫单质的氧化性强弱，收集到下列三条信息：
①Cl₂+ H₂S（溶液）= S↓ + 2HCl；

②Cl₂比S更容易跟H₂反应生成氢化物；

③在加热条件（相同温度）下，铁与氯气反应的产物是氯化铁，而铁与硫反应的产物是硫化亚铁。

根据以上信息可知：氯气的氧化性硫单质的氧化性（填“强于”或“弱于”）；在加热条件下，铜与足量的氯气反应的产物是（填化学式）、铜与足量的硫反应的产物是（填化学式）。

与OH^-具有相同质子数和电子数的微粒是( )

A . F^- B . Cl^- C . NH₃ D . NH₄⁺

有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E	L层上有2对成对电子

请根据表中信息填空：

（1） A原子的核外电子排布式为。
（2） B元素在周期表中的位置：；离子半径：B A(填“大于”或“小于”)
（3） C原子的价电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形。
（4） D原子的电子排布式为。D^-的结构示意图是
（5） C,E元素的第一电离能的大小关系是(用元素符号表示)。
（6）已知CD₃分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是(用元素符号表示)，CD₃与水反应后的产物是和。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是。
（2） ④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号作答）。
（3） ②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是（用化学式作答）。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀溶液易被催化分解，请写出M的电子式，M的结构式。
（5）写出⑦元素的最高价氧化物对应水化物分别与元素⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式、。
（6） ⑥的金属性强于⑦，下列表述中能证明这一事实的是。
a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

c．⑦最外层的电子数比⑥多

d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些
（7） ①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，沸点高（填化学式），理由是。

现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：

元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	最高化合价和最低化合价之和为零
Z	单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q	同周期元素中原子半径最小

下列说法正确的是（）

A . 常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B . Y与Q元素组成的YQ₄分子，空间构型为正四面体 C . Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D . 第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

第四周期过渡元素铁、锰在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

（1）在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
（2）写出Mn的外围电子排布式；比较铁与锰的第三电离能(I₃)：铁锰(填“>”“=”或“<”)，原因是。
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是。
（4）配合物K₃Fe(CN)₆可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的分子式为；已知(CN)₂是直线型分子，并具有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为。
（5）如图是晶体Fe₃O₂的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。

②解释Fe₃O₄晶体能导电的原因。

③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe₃O₄晶体的密度为g·cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则下列判断正确的是：（）

A . 气态氢化物的稳定性： $\text{[math]}$ B . 非金属活泼性： $\text{[math]}$ C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 原子最外层电子数： $\text{[math]}$

W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW₄]⁺[ZY₄]^- ， W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是（）

A . W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数 B . X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关 C . 简单阴离子还原性：W＞X＞Y D . W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能	第六电离能
947.0	1798	2735	4837	6043	12310

9.1 元素周期律 知识点题库

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