第三章 铁 金属材料 知识点题库

（1） 按气流方向连接各仪器接口顺序是：a  。

（2） 写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是。

（3） 反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是。

（4） II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题:

检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是。

（5） 某同学用实验制得的CuCl₂·2H₂O晶体配制500mL0.1 mol·L^-1的CuCl₂溶液,在称量出CuCl₂·2H₂O晶体后,溶解该晶体的具体操作为 ，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是。

①蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干        ②转移溶液过程中出现漏液

③砝码生锈                          ④定容时俯视

（6） 溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)。

a.NaOH       b.NH₃·H₂O       c.CuO     d.CuSO₄     e.Cu₂(OH)₂CO₃

（7） 反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:。

（1） 仪器 a 的名称是 ，往 a 中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式： 。

（2） 装置 D 的作用是 ，仪器 F 的作用是 ，E 中冷凝水应从 (填“b”或“c”)口进。

（3） 反应过程中若存在次氯酸，CCl₃CHO 可能被氧化为 CCl₃COOH，写出 CCl₃CHO 被次氯酸氧化的化学反应方程式：。

（4） 该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施： 。

（5） 测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000mol·L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na₂CO₃溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的 pH，立即用0.0200mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液 20.00mL。则产品的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。( ； )

（1） 装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。

（2） 整个装置的导管连接顺序为a→→→→→ 。

（3） 装置B中发生反应的化学方程式为。

（4） 装置C的作用为；装置D的作用为。

（5） 三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V₁ mL c₁ mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂ mLc₂ mol·L^-1 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。

已知：i．Na₂SO₃+NCl₃ + =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl；

ⅱ．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓十2HCl。

①请完成反应i的化学方程式(横线填数字，方框中填化学式)：

ⅰ  Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。