第三章铁金属材料知识点题库

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）

A . 赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂ C . 除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D . Fe³⁺与KSCN溶液产生红色沉淀

已知某混和气体的体积百分组成中有80.0%的CH₄、15.0%C₂H₂、5.0%的C₂H₄ ，请计算0.5摩尔该混和气体的质量和在标准状态下的密度（克/升）．

标准状况下88gCO₂有（）

A . 3N_A个原子 B . N_A个分子 C . 2.0mol分子 D . 11.2L

根据所学化学知识计算：

（1） 6.02×10²²个Na⁺的物质的量为：．
（2） 3molH₂O的质量为：．
（3）同温同压下，同体积的CH₄和CO₂物质的量之比为；分子个数之比；原子个数之比；质量比．

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A . 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A B . 通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L C . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^—个数为2N_A D . 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A . 用图甲所示装置收集 NO B . 用图乙所示装置制备 NH₃ C . 用图丙所示装置制备 Fe(OH)₂ D . 用图丁所示装置稀释浓 H₂SO₄

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A . 密闭容器中2 molNO与2 molO₂充分反应，体系中的原子总数为8N_A B . 100g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4N_A C . 0.1mol铁在0.1molCl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A D . 常温下，0.1mol·L^－¹的Na₂SO₄溶液中含有的离子总数为0.3N_A

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5N_A B . 40gNaOH含有氧原子数为N_A C . 22.4L O₂所含的原子数目为N_A D . 标准状况下，22.4L氢气含有N_A个氢原子

6.4gO₂的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？

下列说法正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 B . 阿伏加德罗常数等于6.02×10²³个¹²C中含有的碳原子数 C . 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量 D . 若一分子NO、N₂O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol

向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）

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A . a点时溶液中阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺ B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺ C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1 D . 原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为1∶1

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5N_A B . 常温常压下，2gD₂O中含有电子数为N_A C . 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A D . 1 mol Na完全与O₂反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移电子数为N_A

请按要求填空做答。

（1） NaHCO₃能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ ，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为。
（3）制备Fe（OH）₃的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl₃溶液，。
（4）密度为1.84g/cm³ ，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为。

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

	现象或事实	解释
A	Al(OH)₃用作塑料的阻燃剂	Al(OH)₃受热熔化放出大量的热
B	K₂FeO₄用于自来水的消毒和净化	K₂FeO₄具有强氧化性，被还原后生成的Fe³^＋水解生成胶状物，可以软化硬水
C	Na₂O₂用于呼吸面具中作为O₂的来源	Na₂O₂是强氧化剂，能氧化CO₂生成O₂
D	浸泡过KMnO₄溶液的硅藻土可用于水果保鲜	KMnO₄溶液可氧化水果释放的CH₂=CH₂

A . A B . B C . C D . D

下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是（）

A . “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe₃O₄ B . 苏轼的《格物粗谈》中记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指氧气 C . 《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，利用了焰色反应。 D . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”是指传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

要证明某溶液中不含Fe³⁺ ，而可能含有Fe²⁺ ，进行如下实验操作的最佳顺序为（）

①加入少量氯水 ②加入足量KMnO₄ (H⁺)溶液 ③加入少量 KSCN溶液

A . ①③ B . ③② C . ③① D . ①②③

工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，该反应被氧化的元素是(填元素名称)。
（2）利用Fe₂O₃废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为。
（3）从接触室出来的混合气体中含有SO₂、SO₃、O₂、N₂等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO₂：。
（4）有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。
（5）将一定量锌与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H⁺)=2mol/L，则产生气体中SO₂物质的量为mol。

下列叙述正确的是（）

A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO C . 新制氯水可用于自来水的杀菌消毒 D . 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应

甲同学用FeCl₂和烧碱制备Fe (OH) ₂；乙同学用如图装置制备Fe (OH)₂ ，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（）

A . 配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B . 甲同学可在FeCl₂溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C . 甲同学向FeCl₂溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴可以伸入到试管内 D . 乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹

铁粉在弱酸性条件下去除废水中 $\text{[math]}$ 的反应原理如下图。

下列说法正确的是（）

A . 上述条件下加入的 $\text{[math]}$ 能完全反应 B . 正极的电极反应式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的产生与 $\text{[math]}$ 被氧化和溶液pH升高有关 D . 废水中溶解氧的含量不会影响 $\text{[math]}$ 的去除率

第三章 铁 金属材料 知识点题库

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