实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变知识点题库

下列叙述中正确的是（　　）

A . Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C . 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化 D . 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体（　　）

A . ①②③ B . ①②④ C . ①②⑤ D . ①③⑤

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：

（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应
H₂O+BrCl═HBrO+HCl
KBr+BrCl═KCl+Br₂
①写出KI与IBr反应的化学方程式　　．
②写出苯与（C₆H₆）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式
（2）如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是
（3）
试推测ICl的沸点所处的最小范围

下列说法不正确的是（）

A . 蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液 B . 除去干燥CO₂中混有的少量SO₂ ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO₄溶液、浓硫酸的洗气瓶 C . 将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝 D . 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素

我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题．关于锂的叙述不正确的是（）

A . 锂是较轻的金属 B . LiOH的碱性比NaOH弱 C . 锂的化学性质比钠活泼 D . 锂在空气中燃烧生成Li₂O

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯

③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．

A . ①③ B . ②⑤ C . ②④⑥ D . ①③⑤

下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）

①金属性最强的是铯

②氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小，熔点最高

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有M₂O和M₂O₂两种形式

⑦粒子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺ ， Cs＞Cs⁺ ．

A . ①②③④ B . ④⑤⑥⑦ C . ②⑥ D . ①②③④⑤⑦

下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A . 碱金属单质与水反应都能生成碱和H₂ B . 碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色 C . 碱金属的密度都小于1g/cm³ ，因此碱金属单质都可以保存在煤油中 D . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

碱金属具有特征的性质是（）

A . 具有银白色金属光泽 B . 良好的导热性 C . 较强的还原性 D . 优良的导电性

下列关于卤素的说法正确的是（）

A . Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B . 氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂还原性Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ C . 实验室制备Cl₂ ，可用排饱和食盐水集气法收集 D . 氯水具有酸性，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色，也可用pH试纸测量其pH值

下列关于卤素的叙述中正确的是（）

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；

②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；

③溴化银是一种难溶于水的白色固体；

④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；

⑤氟气跟氯化钠水溶液反应一定有O₂生成；

⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．

A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ②⑤⑥ D . ①③④

下列关于碱金属、卤素的描述正确的是（）

A . 碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物 B . 碱金属与水反应，均浮在水面上． C . 卤素各单质都能和水剧烈反应． D . 卤素单质越活泼，其熔沸点就越低

下列有关化学知识或说法正确的是（　　）

A . 海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达8×10¹⁰t，所以碘被称为海洋元素 B . 1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气 C . 19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠 D . 钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂

下列有关物质应用的说法错误的是（　　）

A . CCl₄曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 B . 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 C . Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质 D . 为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯

（1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为：；甲是溶液，乙是溶液；
（2）为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中
；；；；

随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是( )

A . 碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低 B . 碱金属和卤素单质的密度都依次变大 C . 卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强 D . 碱金属单质还原性逐渐增强

根据信息回答以下与元素相关的问题。

（1） I.汽车尾气中CO、NO_x以及燃煤废气中的SO₂都是大气污染物，对其治理具有重要意义。
氧化-还原法消除NO_x的转化：NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ N₂

①反应I为NO+O₃＝NO₂+O₂ ，生成标准状况下11.2 L O₂时，转移电子数目为；

②反应II中，当n(NO₂)：nCO(NH₂)₂＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为；
（2）吸收SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，写出生成等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时的离子方程式。
（3）已知进入装置IV的溶液中，NO₂的浓度为a g/L，要使1m³该溶液中的 $\text{[math]}$ 完全转化为NH₄NO₃ ，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气L(用含a代数式表示，结果保留整数)。
（4） II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是。
（5）锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为，Z的电子式为。

四溴化钛（TiBr₄）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO₂+C+ 2Br₂ $\text{[math]}$ TiBr₄+CO₂来制备TiBr₄ ，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 开始反应时，活塞的状态为K₁关闭，K₂ ， K₃打开 B . 为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C . 为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置 D . 反应结束后继续通入CO₂排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气

（1）碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；卤族原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们得到个电子。
（2） ①钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)
②铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。
③日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了[填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”]，保护内层金属。

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、下表列出了①~⑦7种元素在周期表中的位置。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②
3	③		④			⑤	⑥
4							⑦

请回答下列问题：

（1） ⑤的简单阴离子结构示意图为。
（2） ⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为。
（3） ④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为。
（4） ①、②分别与氢元素组成含10个电子的阳离子的化学式分别为、。
（5）铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料，是因为铷最突出的特点在于它的原子核外电子很不稳定，可见光的能量足以使其原子电离。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：第周期、第族。
ii．关于铷的下列说法中错误的是(填字母序号)。
a．与水反应比钠更剧烈 b．熔沸点高于钠 c．原子半径大于钾 d．金属性弱于钾

实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 知识点题库

实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变知识点题库