实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变 知识点题库

（1）

与氧气反应差异性：（将横线补充完整）

Li+O₂ （ 色、氧化锂）；

 Na+O₂ （ 色、过氧化钠）；

 K+O₂ （ 色，）；

 　Rb+ O₂ 　（棕色、）；

 CS+ O₂ （ 色、 ）．

（2） 与水反应差异性：（填反应现象）

2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑（ ）；

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（剧烈）；

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑（ ）；

2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑（更猛烈、燃烧、爆炸）．

（3） 写出下列反应的化学方程式：

过氧化钾与CO₂：　 ；

超氧化钾与水、CO₂：　 、 ；

氧化锂与水、CO₂： 　、 ．

（1） 基态Br原子的核外电子排布式为，其价电子层成对与未成对电子个数比为

（2） 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

（3） BCl₃中心原子的杂化方式为，NCl₃分子的空间构型为；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有（填元素符号）．

（1） 写出下列物质的化学式

ADR

（2） 按要求写下列反应方程式

H在潮湿空气中变成M的化学方程式

D与盐酸反应的离子方程式

（1） 用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是。

（2） 检验“水洗”操作滤液中是否含Cl^- ， 的正确操作是。

（3） 沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO₂·8H₂O产率，其可能原因是(写出两种)①；②。

（4） 测定产品中CaO₂含量的实验步骤：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，

再滴入少量2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液

VmL。(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)

①CaO₂的质量分数为(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是。

（1） X的化学式，固体C的电子式。

（2） 金属A溶于王水(浓硝酸：浓盐酸=1：3)生成化合物X对应的酸和遇空气显红棕色的气体，写出金属A溶于王水的化学方程式。

（3） 与B中元素同主族元素之间形成的化合物的性质与气体单质B相似，在碱性环境中，XO^-→X^-+XO ，非金属性越弱该反应越容易发生。写出该族第四周期与第五周期元素形成的化合物YZ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（4） 下列有关说法正确的是___________。