第三节盐类的水解知识点题库

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L^﹣¹NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^﹣¹NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．

（2）如图1是0.1mol•L^﹣¹电解质溶液的pH随温度变化的图象．

①其中符合0.1mol•L^﹣¹NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是　（填写字母）；

②20℃时，0.1mol•L^﹣¹NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄²^﹣）﹣c（NH₄⁺）﹣3c（Al³⁺）= 　mol•L^﹣¹ ．（不做近似计算）

（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^﹣¹NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　．

实验室在配制Na₂CO₃溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的　．

将0.1mol/L的AlCl₃溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（）

A . Al B . Al（OH）₃ C . AlCl₃ D . Al₂O₃

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣¹⁰ mol•L^﹣¹ ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液一定呈酸性 B . 该溶液中c（H⁺）可能等于10^﹣⁵ mol•L^﹣¹ C . 该溶液的pH可能为4也可能为10 D . 该溶液有可能呈中性

下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（）

A . 溶液呈酸性 B . c（H⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣） C . c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） D . c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

已知c（NH₄Cl）＜0.1mol•L^﹣¹时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol•L^﹣¹盐酸滴定10mL 0.05mol•L^﹣¹氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（）

A . 10 mL B . 5 mL C . 大于5 mL D . 小于5 mL

常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣¹ HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L^﹣¹MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（）

A . HA为一元强酸 B . MOH为一元弱碱 C . N点水的电离程度小于K点水的电离程度 D . K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=0.005mol•L^﹣¹

对于下列四幅图象的表述正确的是（）

A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L^﹣1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L^﹣1盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化 B . 图②中表示反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态． C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L^﹣1KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化（Mn²⁺对该反应有催化作用） D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH₃CH₃→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

已知25℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性．

（1） Ⅰ．将0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合（混合溶液的体积变化忽略不计），测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：
用离子方程式表示混合溶液的pH=9的原因．
（2）混合后溶液中c（CH₃COOH）=mol•L^﹣1（填写精确值）．
（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①（NH₄）₂CO₃②CH₃COONH₄③（NH₄）₂SO₄④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为（填序号）．
（4） Ⅱ．Mg（OH）₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液．同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H⁺中和了Mg（OH）₂电离出的OH^﹣导致沉淀溶解；乙同学认为是NH₄⁺与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣反应生成弱电解质NH₃•H₂O，导致沉淀溶解．
丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是

A . NH₄NO₃ B . CH₃COONH₄ C . Na₂CO₃ D . NH₃•H₂O
（5）丙同学选择该试剂的理由是：．
（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg（OH）₂悬浊液中，Mg（OH）₂溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解释更合理．Mg（OH）₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：．
（7）现有Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀的混合物，若除去Mg（OH）₂得到纯净的Al（OH）₃ ，可用（填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同）；若除去Al（OH）₃得到纯净的Mg（OH）₂ ，可用．

常温下，向20mL 0.5mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液，滴定曲线如图．相关分析正确的是（　　）

A . 滴加至①时，c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣），酸碱恰好完全反应 B . 滴加至②时，c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=c（CH₃COOH） C . 滴定中， $\text{[math]}$ 逐渐减小 D . 滴定中．c（CH₃COOH）与c（CH₃ C00^﹣）之和保持不变

过氧化钙，化学式为CaO₂ ，微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。现有一种制备过氧化钙的实验方案，流程如下图，其主要反应的化学方程式为：CaCl₂+2NH₃·H₂O+H₂O₂=CaO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O表示。回答下列问题：

（1）步骤①中，加入氨水的目的是，小火煮沸的作用是。
（2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体；再将溶液煮沸，趁热过滤。此过程中，将溶液煮沸的作用是。
（3）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到产品。此法工艺简单、操作方便，但是得到的产品纯度较低，往往CaCO₃、Ca(OH)₂等杂质含量较高。若实验室只提供稀盐酸和澄清石灰水两瓶试剂，以及试管、小烧杯、胶头滴管、药匙各1个，请设计实验检验所得产品中含有CaCO₃。（简要描述方案即可）。

25^oC时，浓度均为0.1 mol·L^–1的几种溶液的pH如下：

溶液	①CH₃COONa溶液	②NaHCO₃溶液	③CH₃COONH₄溶液
pH	8.88	8.33	7.00

下列说法错误的是（）

A . ①中， c（Na⁺）＝ c（CH₃COO^–）＋ c（ CH₃COOH） B . 由①②可知，CH₃COO^–的水解程度大于 $\text{[math]}$ 的水解程度 C . ③中，c（CH₃COO^–）＝ c（NH₄⁺）＜ 0.1 mol·L^–1 D . 推测25^oC，0.1 mol·L^–1 NH₄HCO₃溶液的pH ＜8.33

下列说法错误的是( )

A . 0.1mol/L 的硫酸铵溶液中：C(NH $\text{[math]}$ )>C(SO $\text{[math]}$ ) B . 25℃ 时 pH=2 的醋酸溶液中水电离出的 C(H⁺)=10^-12mol/L C . 配制 FeCl₃溶液，应加少量盐酸 D . 将 Al₂(SO₄)₃溶液蒸干，灼烧得 Al₂O₃

25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化 $\text{[math]}$ 如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（）

A . a的最小值是−12 B . M点消耗盐酸的体积为10mL C . R点溶液中可能存在 $\text{[math]}$ D . M点到N点，水的电离程度逐渐增大

CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。

（1） CH₃COONa水溶液呈(填“酸”或“碱”)性。
（2） CH₃COONa在溶液中发生水解反应的离子方程式是。
（3）用0.1000 mol/L NaOH分别滴定25.00mL 0.1000 mol/L盐酸和25.00 ml 0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如下图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器(填序号)。
A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管
②由图中数据可判断滴定盐酸的pH变化曲线如图，判断的理由如下(答出2点)：
i.起始未滴加NaOH溶液时，。
ii.。
③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mL NaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(用符号“c”及“>”表示)。
（4）向0.1 mol/ L CH₃COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至恰好反应。反应过程中，你认为 CH₃COONa的水解平衡向(填“左”或“右”)移动，分析的过程：当滴入稀盐酸后，。

室温下，向10.00 mL0.1000 mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.1000 mol/L的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化的曲线如图所示(已知室温下H₂CO₃的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。忽略混合时溶液体积和温度的变化)。下列说法正确的是（）

A . a点时，对于反应 $\text{[math]}$ ，反应达到平衡状态时，平衡常数 $\text{[math]}$ B . b点溶液中的全部溶质为NaHCO₃和NaCl C . c点溶液中，c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )＞c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D . d点溶液中存在 $\text{[math]}$

向盛有 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A . 随着反应的进行， $\text{[math]}$ 降低 B . 产生的气体是混合物 C . pH=9时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 溶液的pH升高可能是Mg与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应的结果

常温下，下列溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度的是（）

A . 0.1mol·L^-1盐酸 B . 0.1mol·L^-1NaOH溶液 C . 0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液 D . 0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液

水溶液呈碱性的盐是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 滴定10.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的NaOH和 $\text{[math]}$ 的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . a点的混合溶液中： $\text{[math]}$ 约为 $\text{[math]}$ B . b点的混合溶液中： $\text{[math]}$ C . c点的混合溶液中： $\text{[math]}$ D . a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大

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