第四节沉淀溶解平衡知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大 B . 可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀 C . 难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡 D . AgCl固体在等浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解度相同

已知：AgCl、AgBr及AgI的K_sp依次为1.6×10^﹣10、4.8×10^﹣13和1.6×10^﹣16 ，现将物质的量均为1.5×10^﹣2mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0×10^﹣2mo1AgNO₃混合配成1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 只生成AgBr及AgI两种沉淀 B . 溶液中c（I^﹣）≈1.0×10^﹣9mol/L C . 溶液中c（Br^﹣）≈3.0×10^﹣5mol/L D . 溶液中c（Ag⁺）≈3.2×10^﹣8mol/L

工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe₂O₃等杂质）为原料生产ZnSO₄•7H₂O的工艺流程如下：（已知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）

（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为．
（2）浸取过程中Fe₂（SO₄）₃的作用是，浸取时Fe₂（SO₄）₃与ZnS发生反应的化学方程式为．
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是．
（4）置换法除重金属离子是Cd²⁺ ，所用物质C为．
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥．

Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃ （s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^﹣（aq）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=1.0×10^﹣32 ，要使c（Cr³⁺）完全沉淀，溶液的pH应调至．

用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)₂	9.4	Co＋2HCl＝CoCl₂＋H₂↑ Co²^＋＋2NH₃·H₂O＝Co(OH)₂↓＋2NH₄^＋ Co²^＋＋2H₂O Co(OH)₂＋2H^＋ Ni＋2HCl＝NiCl₂＋H₂↑ Ni²^＋＋6NH₃·H₂O＝[Ni(NH₃)₆]²^＋＋6H₂O
Fe(OH)₂	9.6
Fe (OH)₃	3.7

（1） “除镍”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝时，除镍效果最好。
加NH₃·H₂O调pH
收率/%
Ni²^＋含量/%
9
98.1
0.08
9.5
98
0.05
10
97.6
0.005
10.3
94
0.005
（2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)₂转化为Co(OH)₃ ，此反应的化学方程式为。
（3） “除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是。
（4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是。
（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是。
（6）已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 ，则该温度下反应Fe³^＋＋3H₂O Fe(OH)₃＋3H^＋的平衡常数为。

已知：PbI₂的K_sp＝7.0×10^－9 ，将7.5×10^－3mol/L的KI溶液与一定浓度的Pb(NO₃)₂溶液按2∶1体积混合（忽略体积变化），则生成PbI₂沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为（）

A . 2.8×10^－4 B . 5.6×10^－4 C . 4.2×10^－4 D . 8.4×10^－4

用0.100 mol·L^-1AgNO₃滴定50.0 mL 0.0500 mol·L^-1 Cl^-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）

图片_x0020_1546635426

A . 根据曲线数据计算可知K_sp(AgCl)的数量级为10^-10 B . 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag⁺)·c(Cl^-)=K_sp(AgCl) C . 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L^-1 Cl^- ，反应终点c移到a D . 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L^-1 Br^- ，反应终点c向b方向移动

常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L^-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag⁺)或-1gc[Ag(NH₃) $\text{[math]}$ ]与加入氨水体积的关系如图，下列说法错误的是( )

A . 原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L^-1 B . 反应生成氢氧化银的K_sp(AgOH)的数量级为10^-8 C . 溶液b点NH₄⁺的浓度小于溶液C点NH的浓度 D . 溶液m点c(NO $\text{[math]}$ )>c(Ag⁺)+C[Ag(NH₃) $\text{[math]}$ ]+c(NH $\text{[math]}$ )

根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是( )

选项	实验操作和现象	结论
A	向苯酚钠溶液中通入足量CO₂ ，溶液变浑浊	酸性：H₂CO₃>C₆H₅OH>HCO₃^-
B	向KBrO₃溶液中通入少量Cl₂ ，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色	氧化性：Cl₂>Br₂
C	将等浓度等体积的KI溶液和FeCl₃溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红	溶液中存在平衡：2Fe³⁺+2I^- $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂
D	向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀	K_ap(AgI)>K_ap(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）

A . 向CuSO₄溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ B . 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O C . Na₂O₂在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na₂O₂=2Na₂O+O₂↑ D . 向Mg(OH)₂悬浊液中滴加足量FeCl₃溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃+3MgCl₂

常温下，用0.1000mol•L^-1的NH₄SCN溶液滴定25.00mL 0.1000mol•L^-1AgNO₃溶液，以NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN= ‒lgc(SCN^-)、pAg= ‒lgc(Ag⁺)随加入NH₄SCN溶液的体积变化如下图所示。已知：Ag⁺+SCN^-

AgSCN↓，K_sp(Ag₂SO₄)=1.4×10^-5。下列说法错误的是（）

A . 滴定至终点时溶液颜色变为红色，且振荡后不褪色 B . 该温度下AgSCN的溶度积常数K_sp=1.0×10^-12 C . 为防止指示剂失效，溶液应维持酸性 D . 当加入15.00mLNH₄SCN溶液时，溶液中c(SO₄^2-)=0.14mol•L^-1

下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）

A . 将NaOH溶液加入NaHSO₄溶液中使其转化为Na₂SO₄ B . 将TiCl₄加入水中并加热使其转化为TiO₂•xH₂O C . 将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃ D . 将Na₂S溶液加入含Hg²⁺的废水中使其转化为HgS沉淀

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( )

选项	实验	现象	结论
A	向FeCl₃溶液中通入足量的H₂S	生成两种沉淀	Fe³⁺的氧化性强于S
B	向浓度均为0.1 mol：L^-1的CuSO₄和MgSO₄混合溶液中滴加少量NaOH溶液	先出现浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
C	向FeCl₃溶液中滴入几滴30%的H₂O₂溶液	有气体产生，一段时间后，FeCl₃溶液颜色加深	Fe³⁺能催化H₂O₂ 分解，且该分解反应为放热反应
D	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用

A . A B . B C . C D . D

下列叙述中正确的是（）

A . 石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示剂 B . 25℃时，pH=12的溶液一定是碱溶液 C . 等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl溶液、MgCl₂溶液中K_sp相等 D . 等温下，饱和溶液的导电能力， BaCO₃强于BaSO₄ ，则K_sp(BaCO₃)<K_sp (BaSO₄)

下列实验能达到预期目的的是（）

	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH	比较不同浓度硫酸的酸性强弱
C	配制FeCl₂溶液时，先将FeCl₂溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe²⁺水解，并防止Fe²⁺被氧化
D	向盛有2 mL 0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.01 mol·L^-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 2滴0.01 mol·L^-1 NaI溶液，产生黄色沉淀	证明在相同温度下K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

请按要求回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 时，物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的几种盐溶液的 $\text{[math]}$ 如下表所示。
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶液
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$
5
7
8.4
①溶液Ⅰ显酸性的原因是(用离子方程式表示)。
②溶液Ⅱ中， $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”) $\text{[math]}$ 。
③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：。
（2）几种离子开始沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表所示。
离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
7.6
5.2
10.4
①当向含相同浓度 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，(填离子符号)最先沉淀。
② $\text{[math]}$ 时，要使 $\text{[math]}$ 硫酸铜溶液中铜离子浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液 $\text{[math]}$ 为。 $\text{[math]}$
（3）已知： $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 的水解平衡常数 $\text{[math]}$ ，若向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）已知常温下 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 分别为 $\text{[math]}$ ，浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中.要使 $\text{[math]}$ 完全沉淀(离子浓度小于 $\text{[math]}$ )而 $\text{[math]}$ 不沉淀，应该调节溶液 $\text{[math]}$ 的范围是，调节 $\text{[math]}$ 应选用的试剂是.(填化学式)。

以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

（1） “酸浸”时，加快化学反应速率的措施(写一条即可)。滤渣1的成分为(填化学式)。
（2） “氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为，若用NaClO代替H₂O₂溶液，使0.1molFe²⁺转化为Fe³⁺ ，则需NaClO至少为 mol。
（3） MgO的作用是调节溶液pH使Fe^3＋沉淀，根据表中的数据，则调节溶液pH的范围是。
金属离子
Fe²⁺
Fe³⁺
Mg²⁺
Ni²⁺
开始沉淀的pH
6.3
1.5
8.9
6.9
沉淀完全的pH
8.3
2.8
10.9
8.9
（4） “沉镁”是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是。
（5） “沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是。室温时，若“沉镍”后的滤液c(Ni²⁺)<1×10^-5mol•L^-1 ，则滤液中pH>。(Ksp[Ni(OH)₂=1×10^-15)

镓 $\text{[math]}$ 及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①溶液中的 $\text{[math]}$ 会对电解 $\text{[math]}$ 溶液造成影响

② $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可以发生反应 $\text{[math]}$

③本流程温度下， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为(填化学式)。
（2） “氧化”过程中发生反应的离子方程式为。
（3） “调 $\text{[math]}$ 沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是。
（4）溶液中 $\text{[math]}$ 的各种形态粒子的物质的量分数随溶液 $\text{[math]}$ 变化的关系如图所示，用 $\text{[math]}$ “调 $\text{[math]}$ 沉淀除杂”的理论范围为。(溶液中剩余离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时沉淀完全)
（5）试剂a的作用是。
（6）流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
（7） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：。
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
熔点
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

取1.0L浓缩卤水( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ )进行实验：滴加一定量 $\text{[math]}$ 溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列分析错误的是（）

A . 黄色沉淀是 $\text{[math]}$ ，白色沉淀是 $\text{[math]}$ B . 产生白色沉淀时，溶液中存在 $\text{[math]}$ C . 若起始时向卤水中滴加2滴(0.1 $\text{[math]}$ ) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，能产生沉淀 D . 白色沉淀开始析出时， $\text{[math]}$

下列有关 $\text{[math]}$ 沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的溶度积常数表达式 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 难溶于水，溶液中没有 $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ C . 升高温度， $\text{[math]}$ 的溶解度增大 D . 向 $\text{[math]}$ 悬浊液中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 溶解的量减少

加NH₃·H₂O调pH	收率/%	Ni²^＋含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液
$\text{[math]}$	5	7	8.4

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	7.6	5.2	10.4

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Mg²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	41.8	54.1	70.4	74.8	67.2	60.5

第四节 沉淀溶解平衡 知识点题库

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