实验活动3 盐类水解的应用知识点题库

根据题意解答

（1）某温度下，在Ca（OH）₂（Ksp=5.5×10^﹣6）、Mg（OH）₂（Ksp=3.2×10^﹣11）、AgCl（Ksp=1.8×10^﹣10）三种物质中，溶解度最小的是
（2）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺ ．在提纯时为了除去Fe²⁺ ，常加入氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，下列物质最合适的是
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．Cl₂ 水 D．HNO₃
已知KMnO₄氧化Fe²⁺时，生成Mn²⁺离子，试写出酸性KMnO₄与Fe²⁺反应的离子反应方程式；然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃ ，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的
A．NaOH B． NH₃•H₂O C．CuCO₃ D．Cu（OH）₂
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^﹣38 ， Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^﹣18 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^﹣5 mol•L^﹣1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^﹣1 ，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为（已知lg2=0.3，lg5=0.7），通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）

0.1mol•L^﹣¹K₂CO₃溶液中下列表达式不正确的是（）

A . c（K⁺）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c （HCO₃^﹣）＞c（H⁺） B . c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣） C . c（HCO₃^﹣）+c（CO₃²^﹣）+c（H₂CO₃）=0.1 mol•L^﹣¹ D . c（OH^﹣）═c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^﹣）

下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（）

A . NaHCO₃属于酸式盐，其水溶液显酸性 B . CuCl₂水解的实质是Cu²⁺与水电离出来的OH^﹣结合生成了弱电解质Cu（OH）₂ C . 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D . 明矾【KAl（SO₄）₂•12H₂O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al³⁺水解产生Al（OH）₃胶体，Al（OH）₃胶体吸附水中悬浮的杂质．

泡沫灭火器灭火原理：NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃发生双水解反应离子方程式．

为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

A . 适量的HCl B . 适量的NaCl C . 适量的氨水 D . NaOH

下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）

A . 在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^﹣、HCO₃^﹣、Na⁺可以大量共存 B . 在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^﹣、SO₃²^﹣、K⁺可以大量共存 C . 由0.1mol•L^﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^﹣ D . 由0.1mol•L^﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^﹣+H₂O⇋HA+OH^﹣

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：

酸或碱	电离常数(K_a或K_b)	难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
CH₃COOH	1.8×10^－5	BaSO₄	1×10^-10
HNO₂	4.6×10^－4	BaCO₃	2.6×10^-9
HCN	5×10^－10	CaSO₄	7×10^-5
HClO	3×10^－8	CaCO₃	5×10^-9
NH₃·H₂O	1.8×10^－5

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是(填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸
（2） CH₃COONH₄的水溶液呈 (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是，溶液中各离子浓度大小的关系是。
（3）物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.01mol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应 ≥mol·L^-1。

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A . pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)= c(HS^－)=1×10^-5 mol·L^-1 B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C . pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c( HC₂O₄^－) D . pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三种溶液的c(Na^＋)：①＞②＞③

下列说法正确的是（）

A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B . SO₃与Ba(NO₃)₂溶液反应可得到BaSO₄ ， SO₂与Ba(NO₃)₂溶液可得到BaSO₃ C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂 D . 室温下，SiO₂(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HSO^-₃+OH^- B . ④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的K_w值相等

下列有关说法正确的是（）

A . 一定条件下反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃达到平衡时，v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆 B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C . 常温下，向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，两者恰好完全反应

某工厂以重晶石（主要含BaSO₄）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO₃)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）为提高BaCO₃的酸浸速率，可采取的措施为（写出一条即可）；常温下，TiCl₄为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl₄溶液的方法是。
（2）用Na₂CO₃溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃反应），能将BaSO₄转化为BaCO₃ ，此反应的平衡常数K= （填写计算结果）；若不考虑CO₃²^－的水解，要使2. 33g BaSO₄恰好完全转化为BaCO₃ ，则至少需要浓度为1.0mol·L^－¹Na₂CO₃溶液 mL。（已知：K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=5.0×10^-9）
（3）流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)^＋、TiOC₂O₄、TiO(C₂O₄)₂²^－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为；图中曲线c对应钛的形式为（填粒子符号）。
（4）流程中“滤液”的主要成分为；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：。

在常温下，pH=2的氯化铁溶液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是（）

A . a=d>b=c B . a=d>c>b C . b=c>a=d D . b=c>a>d

久置的FeSO₄溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe²⁺被O₂氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe²⁺的氧化过程分为先后两步，首先是Fe²⁺水解，接着水解产物被O₂氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的影响，并测定了Fe²⁺氧化率随时间变化的关系，结果如图。

回答下列问题：

（1）写出Fe²⁺水解的离子方程式；要抑制FeSO₄水解，可以采取的措施是。
（2）若配制的FeSO₄溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe²⁺的氧化速率。
（3）在酸性条件下，Fe²⁺被O₂氧化的反应方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺ $\text{[math]}$ 4Fe³⁺+2H₂O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是。
a.Fe²⁺转化为Fe³⁺的趋势很大

b.Fe²⁺转化为Fe³⁺的速率很大

c.该反应进行得很完全

d.酸性条件下Fe²⁺不会被氧化
（4）结合图分析不同pH对Fe²⁺被O₂氧化的反应产生了怎样的影响。
（5）用K₂Cr₂O₇标准溶液測定溶液中Fe²⁺浓度，从而计算Fe²⁺的氧化率。反应如下：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，若取20mL待测溶液，用0.0200mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe²⁺)=mol·L⁻¹。

化学与生活联系密切，下列说法正确的是（）

A . 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质 B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 C . 高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维 D . 酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（1） ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)。
（2） ④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄^＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
（3）将②、③混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 ② ③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
（4）常温下将0.010 mol CH₃COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液，判断：
①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是和。

②溶液中c(CH₃COO^－)＋n(OH^－)－n(H^＋)＝ mol。

下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是（）

A . CH₃COOH B . NaHCO₃ C . NH₄Cl D . HCl

$\text{[math]}$ 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的氨水和 $\text{[math]}$ 的盐酸等体积的混合液中: $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水溶液至中性： $\text{[math]}$

25℃时，向20 mL 0.1 mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法错误的是（）

A . 在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大 B . 在b点的溶液中，c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺) C . 在c点的溶液中，c(SO₄^2-)+c(H⁺)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^-) D . 在c→d的过程中，溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(Na⁺)=0.1 mol/L始终成立

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物共16g，其中所含氧原子数为 $\text{[math]}$ C . 已知 $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 混合充分反应，放出 $\text{[math]}$ 的热量 D . 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在密闭容器中加热( $\text{[math]}$ 催化)充分反应，容器内分子总数为 $\text{[math]}$

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