第二章分子结构与性质知识点题库

与MgCl₂晶体中所含化学键类型相同的是（）

A . Na₂S B . SiO₂ C . HCl D . NH₄Cl

下列叙述正确的是（）

A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B . 阴离子都只有还原性 C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键 D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

下列关于化学键的叙述中，正确的是（）

A . 离子化合物可能含有共价键 B . 共价化合物可能含有离子键 C . 离子化合物只含有离子键 D . 以上说法均不正确

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）

A . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B . 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 C . 两种元素组成的分子一定只有极性键 D . 含阴离子的化合物一定有阳离子

0.01mol氯化铬(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量的AgNO₃处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是( )

A . [Cr(H₂O)₆]Cl₃ B . [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O C . [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D . [Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值。

（1）测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下：
FeCl₃+2NH₂OH•HCl= 4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

① Fe³⁺在基态时，核外电子排布式；

② 羟胺中（NH₂OH）采用sp³杂化的原子有，三种元素电负性由大到小的顺序为；

③ Fe²⁺与邻啡罗啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺中，Fe²⁺的配位数为；

④N₂O分子的空间构型为（用文字描述）。
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可产生电流。钛酸锶晶体结构如图所示，则钛酸锶的化学式为。

在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）

A . 红外光谱仪 B . 元素分析仪 C . 质谱仪 D . 核磁共振仪

肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下：

已知：①烃A是最简单的烯烃

②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：

回答下列问题：

（1）烃A的结构简式为。
（2）反应③的试剂和反应条件为；反应⑩的试剂和反应条件为；反应⑧的反应试剂（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是。
（3）反应⑦的反应类型为。
（4） H与银氨溶液反应的化学方程式为。
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有种。
①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是（写结构简式）

下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( )

A . H₂ B . Cl₂ C . Br₂ D . I₂

下列说法中不正确的是（）

A . N₂O与CO₂、CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体 B . CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化 C . H₂CO₃与H₃PO₄的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性（强度）非常相近 D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究曾获得诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______(多选)。

A . CH₃-CH₃ B . CH₃COOH C . CH₃COOCH₃ D . CH₃COCH₃
（2）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂ ， A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为，请预测B的核磁共振氢谱上有个峰(信号)。
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法是。

下列化合物的化学键中，只有离子键的是（）

A . NH₄Cl B . MgCl₂ C . Na₂CO₃ D . K₂SO₄

在有机物分子中，若某个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡具有手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列物质间发生相应反应后能得到具有光学活性的物质的是（）

A . 丙烯与 $\text{[math]}$ —加成反应 B . $\text{[math]}$ 硝基甲苯与 $\text{[math]}$ ——取代反应 C . $\text{[math]}$ 甲基 $\text{[math]}$ 丁烯与 $\text{[math]}$ ——加成反应 D . $\text{[math]}$ 甲基 $\text{[math]}$ 溴丁烷与 $\text{[math]}$ 的水溶液——取代反应

绿原酸的结构简式如图所示，下列有关绿原酸说法正确的是（）

A . 绿原酸分子存在顺反异构 B . 绿原酸分子中碳原子均为sp³杂化 C . 1mol绿原酸可消耗5molNaOH D . 分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基

VA族元素及其化合物在生产生活中用途广泛。

（1） ①P₄S₃常用于制造火柴，P和S的第一电离能较小的是。
②As₄S₄俗称雄黄，其中基态As原子的核外电子排布式为[Ar]，有个未成对电子。
（2） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为，键角由大到小的顺序为。已知NF₃与NH₃的立体构型均是三角锥形，向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。
（3） ①白磷在氯气中燃烧可以得到PCl₃和PCl₅ ，其中气态PCl₃分子的立体构型为。
②研究发现固态PCl₅和PBr₅均为离子晶体，但其结构分别为[PCl₄]⁺[PCl₆]^-和[PBr₄]⁺Br^- ，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的原因是。
（4）锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α=β=γ=90°，则：

①锑酸亚铁的化学式为。

②晶体的密度为g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

人们发现，纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，这严重威胁纸质文物的保存。经分析检验发现，酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂。回答下列问题：

（1）上述涉及的物质中，原子序数最大的元素是（填化学符号），其位于元素周期表中的区。
（2） H、C、O元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
（3）熔融 $\text{[math]}$ 可生成具有挥发性的二聚体，二聚体 $\text{[math]}$ 的结构式为，其中Al的配位数为。
（4） $\text{[math]}$ 的一种晶胞结构如图所示。

① $\text{[math]}$ 属于（填“离子”或“共价”）化合物。

②下列说法错误的是（填标号）。

A． $\text{[math]}$ 晶体有较高的熔、沸点 B． $\text{[math]}$ 晶体硬而脆

C． $\text{[math]}$ 晶体易溶于水 D． $\text{[math]}$ 晶体不导电

③若将 $\text{[math]}$ 形成的立方体分割成8个小立方体，则每个小立方体的中心有个 $\text{[math]}$ 。
（5）由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞的棱长为（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）pm。

已知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有2个不同的能级且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元素； $\text{[math]}$ 离子与 $\text{[math]}$ 离子具有相同的稳定电子层结构；F的基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

（1） B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填元素符号）。
（2） A、C、E可形成一种化合物M，M是有机合成中常用的还原剂，其阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型是，M中存在的作用力有填标号）。
a.离子键 b.氢键 c. $\text{[math]}$ 键 d. $\text{[math]}$ 键
（3） B与Cl形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。写出 $\text{[math]}$ 的结构式（用元素符号表示），其中B的杂化类型为。
（4）第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表：

化合物

NaD

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

熔点/℃

993

1261

1291

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

解释表中化合物熔点变化的原因：。
（5）现有含F（Ⅲ）的两种氯化物的有颜色晶体， $\text{[math]}$ 的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为 $\text{[math]}$ 。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液﹔

b.分别往待测溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液，均产生白色沉淀﹔

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断紫色晶体的化学式为。
（6）氢气是理想的清洁能源，镍（Ni）元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示 ﹐晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为，已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数值为 $\text{[math]}$ ，则该晶胞的边长是nm。

下列微粒间不能形成配位键的组合是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列比较大小错误的是（）

A . 热稳定性： $\text{[math]}$ B . 键角： $\text{[math]}$ C . 沸点：正丁烷<异戊烷 D . 沸点： $\text{[math]}$

硫酸盐(含SO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ )气溶胶是PM_2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法错误的是（）

A . 该过程有H₂O参与 B . NO₂是生成硫酸盐的氧化剂 C . 硫酸盐气溶胶呈酸性 D . 该过程没有生成硫氧键

化合物	NaD	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/℃	993	1261	1291	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

第二章 分子结构与性质 知识点题库

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