第三节金属晶体与离子晶体知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键 B . Na₂O₂中阳离子和阴离子个数比为1：1 C . 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力 D . 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中

有下列晶体，回答下列问题

①C₆₀ ②NaOH ③H₂O₂ ④Na₂O₂ ⑤NH₄Cl⑥CO₂ ⑦C₂H₂ ⑧SiO₂⑨晶体氖 ⑩铁

（1）属于分子晶体的是　　

（2）属于原子晶体的是　　

（3）属于离子晶体的是　　

（4）固体可以导电的晶体是　　

（5）含有极性共价键的非极性分子是

下列说法中正确的是（）

A . C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同 B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：

化合物	NaF	MgF₂	MgO	SiF₄	SiO₂
熔点/K	1266	1534	3125	183	1983
摩氏硬度	3，2	6.0	6.5		7

（1） ①两种氧化物MgO和SiO₂的晶体类型分别是
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是
③1mol SiO₂中含有molSi﹣O键，Si和O原子配位数之比为
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是．
（2）比的沸点（填“高”或“低”）．

共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（　　）

A . SiO₂晶体 B . Ar晶体 C . NaCl晶体 D . NaOH晶体

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）

A . 1个晶胞中离子的总数为18 B . X²⁺离子的配位数为8，Y²^﹣离子的配位数为4 C . 与每个X²⁺距离最近的X²⁺共有12个 D . 该化合物的化学式为CaS

下列有关晶体的说法中一定正确的是

①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③SO₂与S都属于分子晶体，且SO₂的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO₂熔沸点高于S；④MgCO₃与CaCO₃都是离子晶体，且Mg²⁺半径比Ca²⁺半径小所以MgCO₃的分解温度更高；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥金属晶体和离子晶体都能导电；⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（　　）

A . ①③⑦ B . 只有⑦ C . ②④⑤⑦ D . ⑤⑥⑧

下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）

A . H₂SO₄ B . BaSO₄ C . N₂ D . NaOH

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法错误的是（）

A . 气态氢化物的稳定性Y<Z B . W与X形成的化合物中只存在离子键 C . W的氢化物分子之间都能形成氢键 D . W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性

下列说法中错误的是( )。

A . 离子化合物中不一定含有金属元素 B . 由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C . 在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 D . 含有金属元素的离子不一定是阳离子

五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题:

元素	W	M	X	Y	Z
结构或性质	最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应	氢化物的水溶液能刻蚀玻璃	焰色反应呈火焰黄色	同周期主族元素形成的简单离子中，其离子半径最小	最高正价与最低负价代数和为6

（1） M元素在周期表中的位置为。
（2） M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
（3） W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为。
（4）下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A . 单质与H₂反应的难易程度 B . 氢化物的稳定性 C . 最高价氧化物的水化物酸性强弱 D . 将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
（5）常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为。
（6） W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式。该氢化物和O₂在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式。
（7） Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式。

下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH⁻ C . 由Na和Cl形成离子键的过程：

D . 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )

A . SO₂和Si B . CO₂和H₂O C . NaCl和HCl D . CCl₄和KCl

下面有关晶体的叙述中，错误的是( )

A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且紧邻的Na⁺共有6个 C . 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^- D . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）

①化学键是可以使离子相结合，也可以使原子相结合的作用力 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③ $\text{[math]}$ 中含有离子键和非极性键 ④离子化合物与共价化合物的区别可以看是否有金属元素

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①②③

下列物质仅含共价键且水溶液呈酸性的是（）

A . NaHCO₃ B . (NH₄)₂SO₄ C . NH₃ D . CO₂

下列说法错误的是（）

A . CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物 B . H₂O分解为H₂和O₂ ，既有共价键的破坏又有共价键的形成 C . C₅H₁₂有多种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D . 按F、Cl、Br、I顺序元素非金属性逐渐减弱是因为它们的原子半径逐渐增大

下列叙述不正确的是（）

A . 离子化合物可能含有共价键 B . 共价化合物不可能含有离子键 C . 所有物质中均存在化学键 D . ³⁵Cl、³⁷Cl各为Cl元素的一种核素

溶解硝态氮( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 采用等)是水体物质，可多种方法将其去除。

（1）有效反硝化作用下，有效( $\text{[math]}$ )将酸性废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 除去，同时产生了无污染的气体。 $\text{[math]}$ 反应的选择：。
（2）纳米铁粉可用于排放废水中的硝态氮 $\text{[math]}$ 表示)，反应如图1所示。
①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是。
②利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中炭硝态的除害效果。控制铁粉与活性炭态反应的总质量，一定时间不同，测得中氮态氮排放率与中氮硝态氮氧化物 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示， $\text{[math]}$ 过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2。硝态氮残留率呈现如此变化的原因是。
（3）用含为(主要是化合价) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )溶液作吸收液处理烟气中氮氧化物时， $\text{[math]}$ 被打包 $\text{[math]}$ 。用电解法可将处理烟气后溶液中的 $\text{[math]}$ 变成无毒物质，同时使吸收液再生。
①写出电解时阴极的电极反应式：。
②若完全电解后阴极生成1mol还原产物，阳极生成气体在标准状况下体积是。

下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（）

A . 等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 B . 超分子内部分子之间可以通过非共价键结合 C . 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 D . 纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序

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