第四节 配合物与超分子 知识点题库

（1） 镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对的电子数为．

（2） 硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH₃）₆]SO₄蓝色溶液．

①在[Ni（NH₃）₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是．

②氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH₃），原因是；氨是分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为．

（3） 单质铜及镍都是由键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1959kJ/mol，I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是

（4） Ni（CO）₄分解为Ni和CO可制得高纯度的Ni粉，这个反应中形成的化学键是．

（1） 基态Co³⁺原子的价电子排布式为，Co³⁺核外3d能级上有对成对电子。

（2） Co³⁺的一种配离子[Co(N₃(NH₃)₅]²⁺产中，Co³⁺的配位数是，离子中所含δ键的数目为，配位体N³⁺中心原子杂化类型为。

（3） Co²⁺在水溶液中以[Co(H₂0)₆]²⁺存在。向含Co²⁺的溶液中加入过量水可生成更稳定的[Co(NH₃)₆]²⁺ ， 其原因是。

（4） 某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^- ， K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是。

（5） NiO的晶体结构如图中所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为。

（6） 一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺产填充其中（如图乙），已知O^2-的半径为apm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用含a、N_A的代数式表示)。

（1） 在下列晶体中：①NaOH、②Na₂S、③(NH₄)₂S、④Na₂O₂、⑤C₂H₂、⑥SiC。其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；其中属于原子晶体的是；

（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子都具备的结构特点是；

②六氰合亚铁离子【Fe(CN)₆】^4-中的配体CN^-中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN^‑互为等电子体的单质分子的结构式；

（3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为；

（4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。

（1） C、N、O的电负性由大到小的顺序为。

（2） 写出Cu的核外电子排布式。

（3） 化合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中，金属元素的化合价为。

（4） 在一定条件下NH₃和CO₂能合成尿素CO（NH₂）₂ ， 尿素中C原子轨道的杂化类型为；1mol尿素分子中，σ 键的数目为。

（1） 写出 P原子的基态电子排布：

（2） P和 F的电负性大小顺序是 x（P）x（F）。（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）P和 F形成的分子 PF₃和 PF₅ ， 它们的几何构型分别为、。

（3） ①黑磷中 P原子杂化类型是。黑磷中不存在（选填字母序号）。

A.共价键           B.σ键              C.π键         D.范德华力

②红磷、白磷与黑磷熔点从高到低的顺序为，原因是。

（4） 图 A中编号为②的 P原子的晶胞内坐标为，黑磷的晶胞中含有个 P原子。

（1） 已知SbCl₃（三氯化锑）是挥发性显著的物质，由此判断SbCl₃中主要含有的化学键类型是。

（2） Sb为第四周期VA族元素，预测SbCl₃的立体结构为 。

（3） Et₂O（CH₃CH₂OCH₂CH₃ ， 乙醚）中氧原子以及 中碳原子的杂化类型分别是 、 。

（4） CuI中Cu⁺的核外电子排布式为 。

（5） SbCy₃只能与一个Cu⁺配位的原因是。+

（6） 已知上述铜碘杂化团簇属四方晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，棱间夹角为α=β=γ=90°，平均一个晶胞含有一个铜碘杂化团簇，该团簇的化学式为。设阿伏加德罗常数的值为NA，已知SbCy的相对分子量是371，则该铜碘杂化团簇的密度是  g·cm⁻³（列计算式）。

（1） Co基态原子核外电子排布式为。

（2） 超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个Al原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。

（3） 铜可以形成一种高子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄ ， 若要确定[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行实验，其中电负性最高的元素是，阴离子的中心原子杂化类型为，该化合物加热时首先失去的组分是H₂O，原因。

（4） 氮化铁品体的晶体结构示意图如图所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为。

（5） 氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知:氧化亚铁品体的密度为ρ g/cm³ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为pm。

（1） 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。

（2） 中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的的结构式为，其中Fe的配位数为。

（3） 苯胺()的晶体类型是。

（4） 中，电负性最高的元素是；P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。

（5） 和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

（1） 水体中过量的是一种重要污染物，可利用纳米铁粉将其除去。

①基态铁原子核外电子排布式：；铁元素在元素周期表中的位置为，属于区元素。

②相同条件下，向含有的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉，的去除速率差异如图1所示，产生该差异的可能原因为。

（2） 铁镁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶胞结构如图2所示。储氢时，分子位于晶胞体心和棱的中心位置。

①该晶胞中的配位数是。

②该合金储满氢后所得晶体的化学式是。

（3） 在生产中，常用处理的含(价)废水得到和。易被氧化为 ， 请利用核外电子排布的相关原理解释其原因：。