第一单元研究物质的实验方法知识点题库

结合图回答问题：

（1）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol•L^﹣¹的稀硫酸100mL．
①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需．
②所取浓硫酸的体积为 mL．
（2）写出上述装置Ⅱ中仪器的名称：②；③；
（3）若利用装置Ⅱ分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为．
（4）实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘，该实验操作名称为．进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．
①常温下为液态 ②I₂在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大．

已知丙酮（C₃H₆O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g•mL^﹣¹ ，沸点约为55℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（）

A . 蒸馏 B . 分液 C . 过滤 D . 蒸发

FeSO₄•7H₂O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO₄•7H₂O的实验室制备流程图．

根据题意完成下列填空：

（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式表示），
（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），．
以下是测定某补血剂（FeSO₄•7H₂O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：
（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．
（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是．
（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）．

为除去CO₂气体中混有少量杂质SO₂气体，应选用的试剂是（）

A . Na₂CO₃溶液 B . 饱和NaHCO₃溶液 C . NaOH溶液 D . Ba（OH）₂溶液

下列实验操作或装置正确的是（　　）

A .

点燃酒精灯 B .

蒸馏 C .

过滤 D .

稀释浓硫酸

实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）

A . 装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体 B . 装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸 C . 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 D . 装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

下列说法正确的是(　　)

A . 投入铁片产生H₂的溶液中可大量存在H^＋、Mg²^＋、SO

、NO₃^- B . 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO₂＋NH₃·H₂O=HSO₃^-＋NH₄⁺ C . 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 D . 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

下列分离提纯方法正确的是（）

A . 除去乙醇中少量的水，加入新制的生石灰，过滤 B . 分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏 C . 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液 D . 提纯含有碘单质的食盐，常用升华法

下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、升华 F、灼热氧化 G、降温结晶 H、加热分解

（1）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：；
（2）分离植物油和水；
（3）分离酒精和水的混合物：；
（4）从碘水中提取碘；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO₃；
（6）除去固体 KCl中少量 KClO₃；
（7）除去NaCl晶体中混有的少量I₂；
（8）除去二氧化碳气体中混有的少量氧气。

实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（已知：NH₄HCO₃ $\text{[math]}$ NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑）

请回答下列问题：

（1）操作①加热的目的是
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，还可用。
（3）操作②，判断SO₄²^－已除尽的方法是。
（4）操作③的目的是，不先过滤后再加Na₂CO₃溶液的理由是。
（5）操作④的名称是。

化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 ( )

A . 鼻子闻

B . 嘴巴吹

C . 耳朵听

D . 眼睛看

下列实验操作能达到目的的是（）

①用Na₂S溶液和Al₂(SO₄)₃溶液反应制取Al₂S₃固体 ②用加热蒸发K₂CO₃溶液的方法获得K₂CO₃晶体③用Na₂S溶液和CuSO₄溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl₂溶液制取MgCl₂固体

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①③

海水中溴元素以Br^﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

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请回答下列问题．

（1）将海水浓缩的方法是；
（2）步骤①反应的离子方程式是，1molCl₂参加反应，转移电子 mol；
（3）步骤②通入热空气吹出Br₂ ，利用了Br₂的（填序号）；

A . 氧化性 B . 还原性 C . 挥发性 D . 腐蚀性
（4）步骤③中用SO₂的水溶液吸收Br₂ ，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是，在工业生产中此步骤应解决的问题是．

高铁酸钾(K₂FeO₄)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K₂FeO₄的流程如下：

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回答下列问题：

（1）高铁酸钾中Fe元素的化合价为。
（2） “碱洗”步骤的目的是。
（3） “沉铁”步骤加入H₂O₂溶液，其主要反应的离子方程式为。
（4） “过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为(填化学式)。
（5）该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
（6） Zn和K₂FeO₄可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为；高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为(任写一点)。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。B是形成化合物种类最多的元素，A、C能形成两种液态化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。C、F同主族，D元素在同周期中原子半径最大。E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：

（1） G元素在周期表中的位置为，C、D、E三种元素的简单离子的半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。
（2）物质R由A、B两种元素组成，R的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则R的电子式为。将R通入溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式为。
（3） M、N是由A、C、D、F四种元素组成的两种化合物，M、N溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：。
（4） E是一种用途很广的材料。工业上制备E的化学方程式为：，将E单质与氧化铁高温加热制取铁，制取1mol的铁转移的电子数为。
（5）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量的G单质后，再滴加一定量的CCl₄ ，振荡静置后的现象为，该反应的离子方程式为。

按要求回答下列问题：

（1）制造烈性炸药TNT的化学方程式是。
（2）由生成顺式聚合物的结构简式是。
（3）由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过的反应类型是反应→反应→反应。
（4） “一滴香”是一种毒性很强的物质，被人食用后会损伤肝脏，还能致癌.其分子结构如图所示，用该有机物（填“能”或“不能”）萃取溴水中的溴。
（5）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

该物质中所含官能团的名称为。
（6）和 $\text{[math]}$ 发生酯化反应的化学方程式是。
（7）乙醛和新制的 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式是。

化学与生产，生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A . “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏 B . 用活性炭为糖浆脱色和用SO₂漂白纸浆的原理不相同 C . 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 D . “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化

CS(NH₂)₂（硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成NH₄SCN）是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)₂与CaCN₂（石灰氮）合成硫脲并探究其性质。

（1）制备Ca(HS)₂溶液，所用装置如图（已知酸性：H₂CO₃＞H₂S）：
①装置a中反应发生的操作为；装置b中盛放的试剂是。

②装置c中的长直导管的作用是。
（2）制备硫脲：将CaCN₂与Ca(HS)₂溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是；该反应的化学方程式为。
（3）探究硫脲的性质：①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH₄SCN生成，可用的试剂是（填化学式，下同）
②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH₃放出，检验该气体的方法为。

③可用酸性KMnO₄溶液滴定硫脲，已知MnO $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ， CS(NH₂)₂被反应为CO₂、N₂及SO $\text{[math]}$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

乙酸酐在有机合成工业中有广泛的应用。实验室利用如下方法制备少量乙酸酐。实验原理(反应1、反应2已配平)：

反应1：CH₃COOH+SOCl₂→CH₃COCl+X↑+Y↑　ΔH<0

反应2：CH₃COCl+CH₃COOH→(CH₃CO)₂O+HCl↑　ΔH<0

已知：有关物质的部分信息如下。

物质	沸点/℃	相对分子质量	理化性质
乙酸(CH₃COOH)	118	60	易溶于水和有机溶剂
二氯亚砜(SOCl₂)	79	119	遇水水解，受热易分解
乙酰氯(CH₃COCl)	51	78.5	遇水或乙醇剧烈分解
乙酸酐[(CH₃CO)₂O]	139.6	102	遇水形成乙酸，易溶于有机溶剂

实验步骤：

I.将21.0g冰醋酸加入到三颈烧瓶中，再分批缓慢加入21.0gSOCl₂ ，控制反应温度35℃，搅拌回流2小时。

II.将三颈烧瓶中的混合物转移至另一烧瓶中，提纯，收集到较纯的乙酸酐12.0g(其中乙酸酐占90.0%)。

实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）仪器c的名称是，冷凝管的进水口是(填字母)。
（2）反应1生成的X和Y均为酸性气体，其化学式为和。
（3）步骤I中，控制反应温度在35℃左右，不宜过高的原因是。
（4） c中盛放无水氯化钙，主要作用是，d中盛放的试剂是。
（5）步骤II中，从混合物中提纯乙酸酐应采取的操作名称是。
（6）该方法制得乙酸酐的产率是%(保留1位小数)。

下列叙述错误的是（）

A . 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出 B . 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 C . 分液实验时，应先将下层液体自然放出，然后将上层液体也自然放出，但是要用不同烧杯盛放 D . 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

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