专题3 从海水中获得的化学物质知识点题库

将1 mol CH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后，CH₄和O₂均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（）

A . 若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收 B . 产物的平均摩尔质量为24g/mol C . 若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g D . 反应中消耗O₂56g

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

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根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1 mol·L^－¹的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L^－¹的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。

A . 10 mL B . 20 mL C . 50 mL D . 100 mL
（2）加入的NaClO可将Mn²^＋氧化为MnO₂_，反应的离子方程式为：，还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为。
（3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外还有。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³^＋是否被除尽，简述检验方法：。

（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度/℃	40	50	60	70
S(MgSO₄)/g	30.9	33.4	35.6	36.9
S(CaSO₄)/g	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄的混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、（填操作名称）。

（6）实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO₄·7H₂O共17.22 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为。

下列离子方程式正确是（）

A . 醋酸和碳酸钙反应：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B . 铁与三氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺ C . 氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O D . 氯化铝溶液与足量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

常温下，在“H₂S—HS^-—S^2-”的水溶液体系中，H₂S、HS^-、S^2-三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化（仅用H₂S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . K_al(H₂S)的数量级为10^-6 B . NaHS溶液中，c(Na⁺)>c(HS^-)>c(S^2-)>c(H₂S) C . 当体系呈中性时， $\text{[math]}$ > $\text{[math]}$ D . 加入Na₂S沉降废水中的Cu²⁺ ，废水的pH对沉降效果没有影响

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•xH₂O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图：

已知：常温下，pH>4时，Fe²⁺容易被氧化；H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.5×10^-5；K_sp(FeC₂O₄•xH₂O)=3.2×10^-7

回答下列问题：

（1）步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H₂SO₄的作用是。
（2）步骤②中加入的H₂C₂O₄属于酸，生成固体I的离子反应方程式为。
（3）步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是。
（4）步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H₂O、CO、CO₂ ，首先检验的气体为，然后将剩余气体依次通过（填序号，装置可重复使用）→尾气处理。实验前需要将装置中的空气排尽，理由是。
（5）步骤⑤采用滴定分析法测定FeC₂O₄•xH₂O中x的值。取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00mL。滴定终点的现象为，x值为。

向H₂SO₄和NH₄Al(SO₄)₂的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（）

A . H⁺＋OH^-→H₂O B . Al³⁺＋4NH₃·H₂O→AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O C . NH₄⁺＋OH^-→NH₃·H₂O D . Al(OH)₃＋OH^-→AlO₂^-＋2H₂O

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略）则X、Y、Z可能是（）

①Na、Na₂O、Na₂O₂ ②AlCl₃、Al（OH）₃、 NaAlO₂ ③ Fe、 FeCl₂、FeCl₃ ④NaOH、Na₂CO₃ 、NaHCO₃ ⑤C、CO、CO₂

A . ①②④⑤ B . ①③⑤ C . ②④ D . ①②③④⑤

钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）碳酸氢钠俗称，水溶液呈性。
（2）碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式是；
（3）除去Na₂CO₃粉末中NaHCO₃的方法是，所涉及的反应的化学方程式为。

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- B . 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO₄＋2H₂O－2e^- = PbO₂＋4H^＋＋SO $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH $\text{[math]}$

化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe³^＋、Cu²^＋，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

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（1）操作①的名称是，用到的主要玻璃仪器有烧杯、。
（2）沉淀A中含有的金属单质有。
（3）操作②中观察到的实验现象是。
（4）操作②、③中发生反应的离子方程式分别为、。

下列电离方程式正确的是（）

A . NaHSO₄= Na⁺+ HSO $\text{[math]}$ B . Fe₂(SO₄)₃= Fe³⁺+ SO $\text{[math]}$ C . NH₃·H₂O⇌NH $\text{[math]}$ +OH^- D . CH₃COOH = CH₃COO^-+ H⁺

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A . 常温下，8g $\text{[math]}$ 中含有的原子总数为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，2.24L由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的混合气体中含有的分子数为 $\text{[math]}$ C . 1 mol $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 时转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的阳离子数为 $\text{[math]}$

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）

A . b不可能显碱性 B . a可能显酸性或碱性 C . a不可能显酸性 D . b可能显碱性或酸性

能在水溶液中大量共存的离子组是（）

A . H^＋、Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、I^- B . Ba²⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^-、 $\text{[math]}$ C . Fe²⁺、H^＋、Cl^-、 $\text{[math]}$ D . K^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-

下列关于物质性质说法合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可以由相应单质直接化合生成 B . 浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车运输 C . 等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等 D . 将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性

某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱。根据题目要求回答下列问题：

（1）检查装置气密性后，关闭 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，旋开旋塞a，加热A，则B中发生反应的离子方程式为。
（2） B中溶液变黄时，停止加热A，关闭 $\text{[math]}$ 。打开旋塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，关闭旋塞b，检验实验中B生成离子的方法是。
（3）若要继续证明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 氧化性的强弱，需要进行的操作是。

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性强弱顺序： $\text{[math]}$ 的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。

	过程(2)中溶液含有的离子	过程(3)中溶液含有的离子
甲	既有 $\text{[math]}$ 又有 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$
乙	有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$
丙	有 $\text{[math]}$ 无 $\text{[math]}$	有 $\text{[math]}$

（5）验证结束后，将D换成盛有NaOH溶液的烧杯，旋开 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，关闭旋塞a、c，打开旋塞b，从两端鼓入 $\text{[math]}$ ，这样做的目的是

用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列说法错误的是（）

途径①： $\text{[math]}$

途径②： $\text{[math]}$

途径③： $\text{[math]}$

A . 途径①的反应中体现了浓 $\text{[math]}$ 的强氧化性 B . 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大 $\text{[math]}$ 的浓度来降低成本 C . 由途径①、②、③分别制取 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，理论上各消耗 $\text{[math]}$ S，各转移 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念

2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为 $\text{[math]}$ 其工作原理如图所示。下列充电电解液说法错误的是（）

A . 充电时，A极接外电源的正极 B . 放电时，若转移 $\text{[math]}$ 电子，石墨电极将减重 $\text{[math]}$ C . 充电时B极电极式为： $\text{[math]}$ D . 该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收

设 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 苯乙烯含有碳碳双键数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液含数为 $\text{[math]}$ C . 在标准状况下， $\text{[math]}$ 氖气所含原子数为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 完全与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时转移电子数为 $\text{[math]}$

下列关于反应 $\text{[math]}$ 的叙述正确的是（）

A . S只作氧化剂 B . NaOH作还原剂 C . 氧化性：S＜Na₂SO₃ D . 被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1∶2

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