第一单元含硫化合物的性质知识点题库

某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．

（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用（填字母），理由是；

A.98%浓硫酸B.70%硫酸C.10%稀硫酸

（2）为了探究SO₂能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．

① ；② ．

（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是．

（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^﹣或SO₃²^﹣ ．你认为他的结论是否正确，其理由是．

下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）

A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色 B . 异戊烷和异戊二烯都能使溴水层褪色 C . 亚硫酸钠和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 活性炭与氢氧化钠溶液都能使二氧化氮气体褪色

实验室进行实验：①制乙烯 ②制乙炔 ③石油分馏 ④苯的硝化 ⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯

（1）不需要加热的有；
（2）需要水浴的有；
（3）需要用温度计的有；其中温度计插入反应液的有；
（4）需要加碎瓷片的有；
（5）反应中必须加入浓H₂SO₄的有．

下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

选项	X	Y	Z
A	SO₂	NaClO溶液	CO₂
B	盐酸	浓硫酸	Cu
C	NH₃	O₂	Mg
D	Na₂O₂	H₂O	SiO₂

A . A B . B C . C D . D

有关硫及其化合物说法正确的是（）

A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应 B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO₃ C . SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性 D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

标准状况下，某同学向100mL H₂S饱和溶液中通入SO₂ ，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）

A . b点对应的溶液导电性最强 B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C . ab段反应是SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O D . 原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L^﹣¹

下列物质的应用不正确的是（）

A . SO₂可用于漂白纸浆 B . 碱石灰可用于干燥氯气 C . 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D . 碳酸氢钠可用于中和胃酸

下列说法中错误的是（）

A . 将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 B . 二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀 C . 二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D . 二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

不能鉴别CO₂、SO₂的试剂是（　　）

A . 酸性高锰酸钾溶液 B . 品红溶液 C . 澄清石灰水 D . 溴水

下列现象说明SO₂具有氧化性的是（　　）

A . SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色 B . SO₂通入石蕊试液中使之变红色 C . SO₂通入氯水中使之褪色 D . SO₂通入饱和H₂S溶液中析出浅黄色沉淀

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A . 浓H₂SO₄有脱水性，可用作干燥剂 B . Na₂CO₃能与酸反应，可用作治疗胃酸过多 C . Fe₂(SO₄)₃具有强氧化性，可用于自来水净化 D . 铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（3） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为．
（4） Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是（填代号）．
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
（5）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^﹣1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^﹣1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为．

下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )

①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水

A . ①②④ B . ②③⑤ C . ②④⑤⑥ D . ①②③④⑤⑥

为了探究Cl₂、SO₂是同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂ ，采用MnO₂和浓盐酸(12mo1·L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是；发生装置B应选择以下三种装置的（填序号），发生反应的化学方程式是。
（2） D装置中主要反应的离子方程式为。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液

若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内；再加入(选填一个序号)试剂。发生的现象是。

若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是。

在相同条件下，下列气体①SO₂②H₂S ③HCl ④NH₃ ，按在水中的溶解度由小到大排列的顺序是（）

A . ④③②① B . ④③①② C . ①②④③ D . ②①③④

室温下，向100mL饱和的H₂S溶液中通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，测得溶液pH与通入SO₂的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

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A . a点水的电离程度最大 B . 该温度下H₂S的K_a1≈10^-7.2 C . 曲线y代表继续通入SO₂气体后溶液pH的变化 D . a点之后，随SO₂气体的通入， $\text{[math]}$ 的值始终减小

亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应生成SO₂和HCl两种气体，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。

（1）实验室合成SOCl₂的原理之一为SO₂+Cl₂+SCl₂ $\text{[math]}$ 2SOCl₂ ，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。

①实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO₂ ，不用稀硫酸的原因为。

②装置A、C除干燥气体外，另一作用是；装置D的作用为。

③仪器b的名称为；写出装置 E中发生反应的化学方程式：。

④仪器a中的试剂为。
（2）甲同学设计实验利用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃。
①用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热制取无水AlCl₃时，SOCl₂的作用为。

②实验室常用过量NaOH溶液吸收SOCl₂ ，写出反应的离子方程式：。

下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A . 食物腐败变质 B . 对电力不足的新能源汽车充电 C . 用SO₂漂白纸浆 D . 苯酚放置在空气中变为粉红色

氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A . SO₂具有氧化性，可用于纸浆漂白 B . CaO能快速吸水，可用作食品干燥剂 C . NO能被还原，可用于制备硝酸 D . Al₂O₃具有两性，可用于电解冶炼铝

某兴趣小组用如图所示的装置探究 $\text{[math]}$ 气体的还原性，下列说法错误的是（）

A . ①中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . ①中加入 $\text{[math]}$ 溶液，紫红色褪去，可说明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生了氧化还原反应 C . ②中蓝色溶液褪色的现象能表明 $\text{[math]}$ 的还原性强于 $\text{[math]}$ D . 装置③的作用是吸收 $\text{[math]}$ 尾气，防止污染空气

第一单元 含硫化合物的性质 知识点题库

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