溶质的质量分数及相关计算知识点题库

将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（　　）

A . 硝酸钠的溶解度 B . 溶液中溶质的质量 C . 溶液中溶剂的质量 D . 溶液中溶质的质量分数

有一包只含有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应．测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．

已知，Na₂CO₃与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

第二步反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

求：

（1）图中AB段表示第步反应；反应后生成的CO₂质量是 g．
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）样品中NaHCO₃的质量是多少？

烧杯中盛有BaCl₂和HCl液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A . ab段产生白色沉淀 B . bc段溶液质量增加86.3g C . c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D . 向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（　　）

A . 甲溶液可能变成不饱和溶液 B . 盛乙的试管中未溶解的固体质量减少 C . 甲、乙两物质的溶解度都增大 D . 乙溶液中溶质质量分数减小

现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　）

A . 反应过程中有气泡产生 B . 生成MgCl₂的质量为9.5g C . 所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% D . 反应后溶液中的溶质只有MgCl₂

下列图象中有关量的变化趋势正确的是（　　）

A . 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B . 向一定量的稀盐酸中逐滴滴加水

C . 向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸

D . 将水通电电解一段时间

向26.4 g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出)，共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液。求：

①原混合物中碳酸钠的质量。

②反应后溶液中溶质的质量分数。

在一烧杯中盛有100gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图像如图所示.

（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是.
（2）原溶液中HCl的质量分数为多少?
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

酿制白酒的原料一般用高粱、大米或小麦等，需要经过煮熟、发酵、蒸馏、配制四个主要的步骤。

（1）发酵过程是利用微生物的呼吸把有机物分解为酒精和二氧化碳。例如葡萄糖的分解反应方程式为：C₆H₁₂O₆ $\text{[math]}$ 2CO₂↑+2。（请填入化学式）
（2）蒸馏（步骤）是将酒精从发酵后的混合液中分离出来的过程，该过程利用了不同液体的不同的物理性质。
（3）若现有一份质量分数为60%的白酒(高度)，用水蒸馏水稀释成720kg的40%的低度酒，稀释过程中加入多少L水?
（4） “酒后开车”往往会带来安全隐患，因为酒精进入人体的血液循环后损坏神经系统中控制运动协调性的。

2016 年 9 月 28 日，“鲶鱼”台风带来大风强降雨，造成很多道路积水严重，最深达到 2 米，造成经济损失严重。

（1）台风过后，河道里出现大量漂浮物，为清理河道，河道管理人员使用铁圈和塑料网做成的网兜（如图）来打捞河道漂浮物，这种方法最接近。

A . 沉淀 B . 过滤 C . 蒸馏 D . 结晶
（2）受强台风影响，温州市某些沿海地方的水厂受淹，市民用水困难，为了解决缺水问题。暂时采用海水淡化技术，该技术（原理如图所示）采用对海水加压，海水中的溶剂分子可以通过半透膜，而溶质分子很难透过。海水淡化过程中，浓海水中溶质质量分数将。

6.5克锌与100克稀硫酸混合，得到无色溶液。

（1）若二者恰好完全反应，则在100克稀硫酸中溶质的化学式为，其质量为g，溶剂的的化学式为，其质量为g，完全反应后，所得溶液的质量为g，其中溶质的化学式为，其质量为g，溶剂的的化学式为，其质量为g
（2）若锌完全反应，则所得溶液中溶质的化学式为。

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图[仅考虑沉淀为Cu(OH)₂]。求：

（1） P点溶液中含有的溶质是（写出化学式）；
（2）图像中，m₁=。
（3）计算M点时溶液中溶质的质量分数 (要求写出计算过程，结果保留到0.1%)。

自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。

（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?

要将100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液达到质量分数为20％，可采用的方法是( )

A . 加入10g氯化钠 B . 蒸发掉45g水 C . 蒸发掉50g水 D . 加入10.5g氯化钠

小红同学通过查阅资料得到氧化钙俗名生石灰，遇水会反应生成氢氧化钙，同时会放出大量的热，氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，而氢氧化钙是微溶于水，它的溶解度随温度的升高而减小．

①开始时，溶液中溶质的质量分数减少的原因是；

②室温下，最终溶液中溶质质量分数与原溶液溶质的质量分数相比将（填“变大”“变小”或“不变”）．

如图，用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（）

A . 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B . 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C . 乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（ρ_水=1g/cm³⁾ D . 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：

资料：①Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。

（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是。

如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B . t₁℃时，100g水最多溶解甲物质的质量和最多溶解乙物质的质量相等 C . t₂℃时，甲物质溶液中溶质质量分数比乙物质溶液中溶质质量分数大 D . 将t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t₁℃，均无晶体析出

20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法错误的是( )

物质	甲	乙	丙
未溶解固体的质量/g	7	0	3

A . 所得溶液一定都是饱和溶液 B . 三种溶液中，溶质的质量分数乙＞丙＞甲 C . 升高温度，物质乙的质量分数可能不变 D . 20℃时，甲的溶解度最小

在实验室中，小宁同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体28 g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加30g溶质质量分数为14.6%的盐酸充分反应，测得部分数据如表。请根据有关信息回答问题。

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次	第7次
加入盐酸的质量/g	30	30	30	30	30	30	30
锥形瓶中物质的质量/g	80	110	140	170	197.8	226.7	a

（1） a的数值为。
（2）计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%)
（3）计算第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

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