氧气的检验和验满知识点题库

用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的最简便的方法是（　　）

A . 看集气瓶口是否有气体冒出 B . 将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃 C . 将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃 D . 倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊

实验室有三种制取氧气的方法，其中包括加热高锰酸钾的方法，做此实验的时候，验证集气瓶中氧气是否满的方法：.

如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号），反应的化学反应符号表达式为．若用装置D收集氧气，验满的方法是．若用装置F来收集氧气，结束时先
，再．其主要的目的是 .
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是．
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从
（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置（填字母序号）．

下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	鉴别AgNO₃溶液与NaNO₃溶液	分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B	除去CO中混有的CO₂	将混合气体通过灼热的氧化铜
C	鉴别纯铝和硬铝	将两者相互刻画，比较硬度
D	检验集气瓶中是否集满氧气	将带火星的木条伸入集气瓶口，观察木条能否复燃

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作符合规范要求的是（　　）

A . 滴加液体

B . 振荡试管

C . 氧气验满

D . 过滤

下列实验设计或操作，能达到实验目的是（）

A .

干燥氢气 B .

检验氧气是否集满 C .

检验X溶液中是否含有 $\text{[math]}$ D .

验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱

用一根带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则瓶内所装气体为；因为该气体的密度比空气的，为了防止该气体向瓶外逸散，所以将该瓶气体应该（填正或倒）放在桌面上．

自来水消毒过程中通常会发生如下甲乙两个化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子）

（1）请写出甲图所示反应的化学方程式。
（2）收集一瓶E物质，检验E物质的方法和看到的现象是。
（3）从上述反应可知，反应前后原子的没有改变。

带火星的术条在氧气中可以复燃。那么，是不是只有纯净的氧气才能使带火星的木条复燃呢?为此，同学们开展了相关探究实验。实验主要步骤如下：先制取一定量的氧气备用，再测得集气瓶实际容积为317毫升，然后采用某种方法得到5瓶含氧量不同的空气，最后用带火星的木条来试验，观察是否复燃。相关的数据见下表：

集气瓶编号	瓶内预装水体积/毫升	充入氧气体积/毫升	瓶内空气体积/毫升	瓶内空气里氧气体积的百分比	木条能否复燃
1	120	120	197	50.9%	能
2	97	97	220	%	能
3	90	90	227	43.4%	能
4	84	84	233	41.9%	能
5	81	81	236	41.2%	不能

（1）请指出得到5瓶含氧量不同的空气的具体方法；
（2）试将上表空白处补充完整 (保留1位小数)；
（3）由该实验可得到的结论是。

在科学拓展课程中，某科学兴趣小组开展了“使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少”的实验探究。

（1）该兴趣小组同学利用如图所示装置制取氧气，称取一定质量的KMnO₄固体放入试管中，试管内的药品放入试管底部，开始加热时，要让试管均匀受热，具体操作是。
（2）有同学认为用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，其理由是。

（3）为了使实验数据更加具体和准确，小组同学经讨论，他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验。利用如图所示装置收集氧气得到1号瓶，并利用这种方法依次得到2-4号瓶。分别将带火星的木条伸入集气瓶中，得到的现象如下：

1号瓶（收集34%的氧气）	2号瓶（收集35%的氧气）	3号瓶（收集36%的氧气）	4号瓶（收集37%的氧气）
不复燃	不复燃，但很亮	很亮，复燃	立即复燃

某同学根据实验现象得出结论：“氧气约占36％时就是带火星木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，原因是。

（4）反思交流：结合上述探究，排空气法收集氧气时，检验氧气是否集满采用使带火星的木条复燃的方法，你认为是否科学?。

如图所示实验操作中正确的是（）

A . 氧气的验满

B . 过滤

C . 给液体加热

D . 铁丝在氧气中燃烧

小金通过图示实验装置（夹持部分已略去）及药品，按如下实验步骤，验证了可燃物燃烧的条件。其中实验装置气密性良好，所用药品均足量（已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃）。

步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K₁、关闭K₂ ，向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；

步骤二：关闭K₁、打开K₂ ，向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察U形管中现象；

步骤三……，并观察U形管中现象。

（1）根据图示信息，写出生成氧气的化学方程式。
（2）简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法。。
（3）补充完整步骤三的操作，并写出U形管中应观察到的现象。。

如图是实验室制取气体的常用装置。

（1）仪器①的名称是，用B装置制取氧气的化学方程式为。
（2）若用F装置收集氧气，检验氧气是否收集满，带火星的应放在（填“a”或“b”)端口。
（3）氨气极易溶于水，且密度比空气小。实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，反应原理为：2NH₄Cl+Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ 2NH₃↑CaCl₂+2H₂O;用该原理制取氨气，气体发生装置和收集氨气的装置应分别选择（填标号）。

按下列装置进行实验，不能达到相应目的的是( )

A . 检测该装置的气密性

B . 除去一氧化碳中混有的二氧化碳

C . 验证氧气是否收集满

D . 测定空气中氧气的含量

如图是电解水的实验装置，请回答下列问题：

（1）检验b管中气体的方法是。
（2）往水中加入少量的硫酸可以增强溶液导电性（硫酸不参与反应），若用溶质的质量分数为6%的硫酸溶液100克进行实验，有20克水被电解，则此时硫酸溶液的溶质的质量分数为。

实验创新是中学生最为重要的科学素养。如图所示为某学校师生对MnO₂催化H₂O₂分解实验装置的创新设计，实验过程如下：

①将一支球形干燥管水平放置,用滴管吸取3ml(密度为1g/ml)质量分数为5%的H₂O₂加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO₂粉末，加在干燥的进气管的管壁上。

②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。

（1）可观察到带火星的棒香立即。
（2）写出上述实验中H₂O₂分解的化学方程式：
（3）假定上述实验中的完全反应，可产生氧气的质量为g（精确到0.01）
（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，其中不合理的是（填字母，多选）

A . 实验中所用的仪器、材料及药品均易得到 B . 实验中使用的药品用量太大 C . 反应速度太慢，耽误时间 D . 实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强

如图为制取某气体的化学反应的微观模拟示意图，图中“

”表示氧原子，“

”表示氢原子。请回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为，其基本反应类型是.
（2）用排空气法收集氧气，判断已经收集满的方法是.

现欲探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解速率，并与二氧化锰的催化效果进行比较，甲、乙、丙三位同学同时进行过氧化氢的分解与气体的收集实验。实验时间均以30s为准（过氧化氢均未全部分解），其他可能影响实验的因素均已忽略。相关数据如下：

同学序号	质量分数相同的过氧化氢溶液	溶液中加入的物质	收集到的气体体积
甲	100mL	未加其他物质	amL
乙	100mL	氧化铁0.5g	bmL
丙	100mL	二氧化锰0.5g	cmL

（1）甲同学认为乙同学收集到的气体有可能是氮气，乙同学马上从理论上推翻了甲同学的观点，为什么？
（2）乙同学应该如何检验实验所生成的气体。
（3）欲探究氧化铁在实验中是否起催化作用，首先应比较（填“a与b”、“b与c”或“a与c”）的大小，其次需补充做如下实验（无需写出具体操作）：①；②反应前后氧化铁的化学性质有没有改变。

科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl₂ 溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪。

【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体？

【猜想】小科：是氧气；小华：是氯化氢；小琪：是氨气(NH₃)；小金：是氢气。小马马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是；

【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体．

实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；

实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，请你提出一种实验方案；

实验三：为确定气体是否是氢气，小金设计如图实验装置（每个装置均充分反应），甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别。

小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤 1：利用图甲所示装置，将干燥的 O2 从导管 a 通入 U 形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待 U 形管内充满 O2 后，在导管 b 处连接一活塞推至底部的注射器，收集 20 mLO2 后在导管 a 处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤 2：一段时间后，观察 U 形管内的铁丝，其现象如表所示。

观察对象	现象
①干燥的普通铁丝	没有明显变化
②潮湿的普通铁丝	较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝	没有明显变化

（1）步骤 1 中，检查 U 形管内是否已充满 O₂的方法是。
（2）铁制品的锈蚀条件之一是需要 O₂ ，在此实验中能支持此条件的证据是。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是。

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