质量守恒定律及其应用知识点题库

新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项．对供水各环节的水质提出了相应的要求．

（1）新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量．这里的镉、铅指的是（填序号）．

A．原子 B．分子 C．元素 D．单质

（2）新国标中对水的pH的规定为6.5≤pH≤8.5．实验室用pH试纸测得自来水的pH=8，说明该自来水显（填“酸”、“碱”或“中”）性．

（3）新国标中消毒剂由1项增至4项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定．

①臭氧（O₃）在消毒过程中转化为氧气．臭氧转化为氧气属于（填“物理”或者“化学”）变化．

②二氧化氯消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO^﹣）也有消毒作用．ClO^﹣中氯元素的化合价为价．

③氯胺（NH₂Cl）由　（填数字）种元素组成．用氯胺消毒时，反应的化学方程式是NH₂Cl+X=NH₃+HClO，其中X的化学式为．

在点燃条件下，2.6gC₂H₂与7.2gO₂恰好完全反应，生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和xgCO．则x= ；化学方程式为　．

有A，B，C三种物质，使6gA与足量B反应，生成9g C．若使6g B与足量A反应，能得到C的质量是（）

A . 12g B . 15g C . 18g D . 24g

10gA和足量B混合加热发生化学反应，A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）

A . 1：1 B . 2：1 C . 4：1 D . 5：1

某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。

实验次数	1	2	3
碳酸钠质量/克	0.53	1.06	2.12
反应前装置总质量/克	66.33	66.86	67.92
反应后装置总质量/克	66.19	66.62	67.42

（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。
（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)

向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应，固体全部消失，烧杯内物质总质量变为240g，请计算：

（1）该反应生成二氧化碳的质量为g；
（2）原混合物中碳酸钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图），能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。

⑴阅读产品标签：“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂，主要成分是过碳酸钠，能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍……，本产品不伤衣物，无磷是它的一大优点。

⑵查阅资料：过碳酸钠(Na₂CO₄)是白色结晶颗粒，溶于水会产生碳酸盐和其它化合物。

⑶小明猜想其它化合物为：i．NaOH；ii．H₂O₂；iii．NaOH 和 H₂O₂；

⑷实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分，完成下列表格。

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤 1：取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌。	固体完全溶解，形成无色溶液	/
步骤 2：取少量步骤 1 形成的溶液于试管中，再加入氯化钙溶液，振荡，静置。	▲	含有 Na₂CO₃
步骤 3：取少量步骤 2 试管中的上层清液于另一支试管中，再滴加少量 MgCl₂ 溶液，振荡。	无明显现象	▲
步骤 4：另取一支试管，加入少量步骤 1 形成的溶液，再加入二氧化锰，将带火星木条伸入试管中。	带火星的木条复燃	含有 H₂O₂

请回答下列问题：

（1）小明做出以上猜想的理论依据是；
（2）根据步骤 2 的实验结论推测其实验现象是；
（3）从步骤 3 实验现象可以得出的实验结论是；

下列实验能用如图表示的是（）

A . 向硫酸铜溶液中加入铁粉 B . 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C . 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D . 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙0加入固体质量点

如图所示是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题。

（1）在B图中将相关粒子图形补充完整。
（2）此过程中发生变化的粒子是（写出具体微粒名称）。
（3）结合该图，从微观角度解释由A到B变化的实质是什么？

在化学方程式2A+B=3C+D中，已知A，B，D的相对分子质量分别为49、79和105，根据质量守恒定律，可以推测出C的相对分子质量为

地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现代大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下

甲	乙	丙

一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断错误的是( )

A . 物质甲的化学式是NH₃ B . 物质X的质量为2.8g C . 物质X中含两种元素 D . 该反应化学方程式中物质X与O₂的化学计量数之比为2:3

鸡蛋壳的主要成分是CaCO₃ ．为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸。实验数据见下表(假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应)。请计算：

实验次序	实验一	实验二	实验三	实验四
鸡蛋壳的质量/g	10	10	10	10
加入盐酸的质量/g	10	20	30	40
反应后溶液总质量/g	18.9	m	36.7	46.7

（1）表格中m的数值为。
（2） 40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为g。
（3）该鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数是多少?

甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与8.8克氧气混合于密封容器内，引燃发生如下反应：8CH₃OH+xO₂ $\text{[math]}$ mCO₂+nCO+16H₂O。当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为7.2克。则系数x=，该反应生成CO₂的质量为。

已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），现取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是( )

A . 反应后生成CO₂的质量为12.4g B . 反应后CO₂和H₂O的质量比为22∶9 C . 原混合物中NaHCO₃的质量为16.8g D . 原混合物中NaHCO₃的质量分数为84%

在化学变化中，下列说法正确的是( )

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子的种类、数量、质量均不变

A . ①② B . ①③ C . ③④ D . ②④

小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量分别为20 g、40 g、60 g时，生成气体的质量见下表(气体的溶解忽略不计)。

	第一组	第二组	第三组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

【实验2】另取该溶液50 g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH＝7，然后再加入硝酸银溶液，测得有关数据见图。

试分析计算：

（1）【实验1】中，第二组数据m为g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确至0.1%)

空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]的流程。请按要求回答相关问题：

（1） X是空气中含量最多的气体，其分子式为。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为。
（3） ①天然气的主要成分是CH₄ ，点燃CH₄之前应。8g CH₄完全燃烧消耗32g O₂ ，生成a g CO₂和18g H₂O，则a＝。
②由CH₄在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化(选填“能量”或“原子个数”)。
（4）尿素属于(选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出NH₃合成尿素的化学反应方程式：。