质量守恒定律及其应用知识点题库

三氧化铬（CrO₃）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na₂Cr₂O₇+X═2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O其中X的化学式为（）

A . H₂S B . H₂SO₃ C . H₂SO₄ D . SO₂

化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④反应前后各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类

A . ①④⑥ B . ①③⑤ C . ①③④⑥ D . ①③④⑤⑥

一定条件下用NH₃捕捉CO₂的反应为3NH₃+3CO₂=C₃H₃N₃O₃+3H₂O，生成的三聚氰酸（C₃H₃N₃O₃ ，相对分子质量为129）是重要的化工产品．请回答下列问题：

（1）三聚氰酸中C、H、N、O四种元素的质量之比为．
（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO₂的质量为．
（3） Na₂CO₃溶液同样能用于“捕捉”CO₂ ，反应为Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2□，□中物质的化学式为．

请用所学化学知识解释下列事实：

（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有功能．

（2）金秋时节，古城开封处处都能闻到怡人的菊花香气．

（3）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大．

（4）牛奶在夏天比冬天更容易变酸．

化学反应前后，一定没有改变的是（）

A . 分子的种类和数目 B . 原子的种类和数目 C . 物质的种类和质量 D . 分子的数目

1.6g有机物充分燃烧后，生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，则有机物中C、H原子个数比为（）

A . 1：4 B . 1：3 C . 1：2 D . 3：4

密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量	222	20	50	20
反应后质量	0	180	68	待测

下列说法正确的是（）

A . 物质A一定是化合物，物质D一定是单质 B . 反应后密闭容器里D的质量为44 C . 反应过程中，物质B与物质D的质量比为40：11 D . 该反应是化合反应

往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（）

A . 硫酸的质量分数 B . 生成硫酸锌的质量 C . 溶液的pH D . 生成氢气的质量

工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃4Al+3O₂↑对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

请你回答下列问题：

（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗?
（2）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为多少克?”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看，请把能用的解法过程写出来。
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用?

小科在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。

（1）按图装好药品、连好装置（夹持仪器已略去），A装置的作用是。
（2）实验观察发现吹泡器吹出的气泡快速向上飞起，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，该气体为（填化学式）。

（3）小科思考后认为剩余的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。

【查阅资料】铁有三种氧化物（FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色。

【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上	黑色固体不变色	黑色固体中一定没有和Fe₂O₃。
取上述黑色固体少许装入试管，加入足量硫酸铜溶液	黑色固体部分溶解，且有红色固体出现	黑色固体中一定含有。

常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

（1）在反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X $\text{[math]}$ NaClO₃+3H₂↑，则X的化学式为。
（2）反应II的基本反应类型为_。
（3）该转化中可以循环利用的物质是_（填名称）

某两种物质在光照条件下能发生化学反应，微观示意图如下（一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（）

A . 该化学反应类型属于复分解反应 B . 该化学反应必定遵守质量守恒定律 C . 该反应前后各元素化合价都没有发生改变 D . 该示意图说明化学反应中的最小微粒是分子

北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则表示填写离子符号)

水槽中漂浮着充满CO₂气体的密封的锥形瓶(瓶底铺有适量的沙粒，以使其能正立于水中)，瓶口橡皮塞上有一装满Ca(OH)₂溶液的胶头滴管，将胶头滴管里的Ca(OH)₂溶液轻轻挤入瓶中，充分反应后水槽中水面将会( )

A . 上升 B . 下降 C . 不变 D . 先上升后下降

某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠溶液和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中,每次滴加50g稀盐酸充

分反应。测得部分数据及图象如下：

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50
烧杯中物质的质量/g	100	150	197.8	245.6	295.6

请根据有关信息计算：

（1） a的数值为
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量(写出计算过程）

某科学实验小组探究一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。得到如下表所示实验数据，请你帮他们分析下列问题。

质量	A	B	C
O₂	8	16	24
C	3	12	6
CO₂	11	22	22

（1）从以上所提供的实验数据分析，这三次实验恰好完全反应的是（填A，B，C）。
（2） B实验中生成CO₂质量不是28克的原因是。
（3） C实验中是否遵循质量守恒定律？。

如图表示一定质量的KClO₃和MnO₂固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A . 固体中氧元素的质量 B . 生成O₂的质量 C . 固体中MnO₂的质量 D . 固体中钾元素的质量

如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是（）

A . 从废气装置中出来的洁净的气体是纯净物 B . 此过程中Ca原子的种类和个数都发生了改变 C . 使用此废气处理装置并不能减少酸雨的形成 D . 整个过程的反应可表示为：2SO₂＋2CaCO₃＋O₂＝2CaSO₄＋2CO₂

某化学小组在硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请回答：

（1）若滤液呈蓝色，滤液中可能含有的金属离子有：。
（2）若滤液呈无色，向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生（选填“一定”“可能” 或“不可能”）。
（3）若所得滤液和原混合溶液的质量相等，原因可能是：。

小科用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律实验装置如图所示：

（1）根据实验目的，小科必须测量的数据是；
A．锥形瓶质量 B．气球质量

C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量

D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量
（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小科按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：。

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