①与铁粉反应:
②与碳酸钠溶液反应:
③与氯化钡溶液反应:
上述反应中,不属于酸的共同性质的是(填编号)
X | Y | Z | |
A | CO2 | Na2CO3 | CaCO3 |
B | CuO | Cu(NO3)2 | Cu(OH)2 |
C | HCl | BaCl2 | NaCl |
D | Mg | MgO | MgCl2 |
如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略).
a |
b |
c |
|
I |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
II |
碱石灰 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
III |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
实验操作 | 现象 | 结论 |
A.向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚 酞试液 | 溶液不变色 | 该溶液一定呈酸性 |
B.向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化 钡溶液 | 出现白色沉 淀 | 该溶液中一定含有硫酸根 离子 |
C.向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸 | 产生气泡 | 该固体中一定含有碳酸盐 |
D.点燃某气体,在火焰上方罩一个干冷 的烧杯 | 烧杯内壁出 现水珠 | 该气体中一定含有氢元素 |
⑴用四支试管分别取出每种溶液,分别滴入几滴酚酞,B和D中都显红色,其余仍为无色。
⑵另取两支试管,分别取出B和D溶液,分别向其中通入少量二氧化碳,B中产生浑浊,D中仍澄清。
⑶另取两支试管,分别取A和C溶液,分别滴入BaCl2溶液,只有C中出现白色沉淀。
根据以上实验事实,试推断A、B、C、D四种溶液中溶质的化学式,其中:
B是,C是,D是
选项 | 性质 | 用途 |
A | 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 | 检验水的存在 |
B | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
C | 稀盐酸能与某些金属反应 | 除铁锈 |
D | 氢氢化钠固体能潮解 | 干燥二氧化碳 |
同学 |
甲 |
乙 |
丙 |
操作 |
各取一支相同规格的试管,在试管中加入一定量的待测溶液 |
||
滴入无色酚酞试液 |
加入足量的 ? |
加入足量的BaCl2溶液 |
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现象 |
变红 |
产生气泡 |
产生白色沉淀 |
结论 |
没变质 |
变质 |
变质 |
【实验方案】
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
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小东 |
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,对照比色卡并读出pH |
pH试纸变色 pH>7 |
该溶液是氢氧化钠溶液 |
小南 |
取适量溶液于试管中,加入经打磨过的铝条 |
有气泡产生 |
该溶液是稀硫酸 |
【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢?
【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证,结果观察到的现象是蓝色沉淀产生 , 于是一致认为该溶液是氢氧化钠溶液,为什么小南加入铝条会有气泡产生呢?通过查阅资料,他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液,测定镁铝铜合金中各成分的含量。实验设计如下:
【回答问题】