酸的化学性质知识点题库

硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放．某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验．

第一步：验证废水酸性，往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性．

第二步：处理废水，该小组同学设计了以下两个方案．

方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为　，

方案二：用BaCl₂处理废水，观察到废水中出现．

经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的．

小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了加酸碱指示剂．为了确认盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊溶液	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

A . A B . B C . C D . D

下列各组物质间不能通过一步反应就能实现如图转化的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	H₂SO₄	H₂	H₂O
B	CuSO₄	CuCl₂	Cu（OH）₂
C	H₂O	H₂	CO₂
D	Cu	CuO	CuSO₄

A . A B . B C . C D . D

硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（）

A . NaOH B . Ca(OH)₂ C . CaO D . BaCl₂

书包是学生必备的日常工具，其制作材料有①尼龙面料②塑料把手③金属拉链等．

（1）上述材料中属于金属材料的是（填序号）；用铜、铝做导线利用了它们的延展性和性．
（2）铁拉链易生锈，已不再使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式．
（3）现有一种铝合金不易锈蚀，铝耐腐蚀的原因是．
（4）废旧金属不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是．

下列叙述不符合实验事实的是（）

A . 在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾 B . 向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入稀硝酸，溶液显红色 C . 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生 D . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

张亮在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按右图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是( )

A . 氢氧化钠溶液 B . 碳酸钠溶液 C . 硫酸钠溶液 D . 澄清石灰水

海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m₁。

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m₂。

③利用m₂与m₁的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_________（可多选）

A . 海螵蛸中滴加盐酸过量 B . 锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C . 反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D . 反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

学习酸碱盐的性质后，根据物质 X 可发生“X+酸→盐+H₂O”的反应，推断 X 可能是( )

A . Fe B . CO₂ C . Na₂CO₃ D . CuO

将20克10%的盐酸与20克10%的氢氧化钠溶液混合,下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是（）

A . 氯化钡 B . 氯化铁 C . 硝酸钠 D . 氢氧化钾

盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（）

A . 蒸馏水 B . 稀盐酸 C . 硫酸铜溶液 D . 氢氧化钠溶液

下列关于酸、碱的说法错误的是( )

A . 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠 B . 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 C . 稀盐酸能够使酚酞溶液变红 D . 生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸

室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)₂溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示：

（1） c点溶液中的溶质为。
（2） ob段实验的现象是。

氯化氯(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是；
（2）向盛有NaHCO₃粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。

某科学兴趣小组进行如下实验：取124.5g硫酸与硫酸铜的混合溶液于烧杯中，然后将150gNaOH溶液平均分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入氢氧化钠溶液质量（g）	25	25	25	25	25	25
反应后溶液总质量（g）	149.5	174.5	194.6	209.8	225	250
每次产生沉淀质量（g）	0	0	4.9	m	9.8	0

（1）写出表格中产生沉淀的化学方程式。
（2）上述表格中产生沉淀的质量 m= 。
（3）所加 NaOH 溶液的溶质质量分数。

小明买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清，于是拿到实验室做了探究：取2片钙片样品研磨后放在烧杯里，加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应(假设钙片中其他成分不与盐酸溶液反应)，测得烧杯中剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。

（1）将钙片研磨的目的是。
（2）反应后产生气体的质量 g。
（3）试通过计算求每片钙片中碳酸钙的含量

用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸．使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的性，在这个过程中竹片发生了变化。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和。

某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

第二份加足量NaOH溶液加热，有气泡冒出并闻到刺激性气味。

第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该溶液中是否一定含有Cl^-并说明理由。
（2）由第二份进行的实验得知溶液中应含有离子。
（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为。

工业上常通过煅烧石灰石来制备生石灰。为提高产最并减少能耗，需测定某温度下石灰石样品中碳酸钙完全分解所需的时间。小明取12.5克石灰石样品进行如下实验，并将所得实验数据绘制成如图所示曲线：

已知：石灰石样品中杂质不参与反应。

可能用到的化学方程式：

CaO+H₂O=Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

（1）在稀盐酸的质量从0加至b克的过程中，出现的实验现象为。
（2）此次煅烧过程中产生的生石灰的质量为多少克?
（3）小明重新取等质量的该石灰石样品以相同条件煅烧60分钟后，重复上述实验操作，发现样品中碳酸钙仍未完全分解。请在右图中画出此次实验中烧杯及杯内物质总质量与加入稀盐酸的质量的关系曲线。

某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：

a．可能是二氧化碳；

b．可能是一氧化碳。

并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：

Ⅰ．若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；

Ⅱ．若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你分析并回答：

（1）该同学的猜想不够严谨，可以补充猜想c：；
（2）该实验装置存在的缺陷是：；
（3）反应结束时，停止实验的操作步驟是：；
（4）实验后发现试管①内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，适合清洗试管①的试剂是：。

酸的化学性质 知识点题库

酸的化学性质知识点题库