序号 | 化学反应事实 | 影响反应的因素 |
A | 过氧化氢遇二氧化锰后迅速分解,水遇二氧化锰不分解 | 催化剂 |
B | 镁与盐酸反应生成氢气,铜与盐酸不反应 | 反应物的种类 |
C | 碳在常温下不与氧气反应,在点燃时能与氧气反应 | 反应的温度 |
D | 红热的铁丝在空气中很难燃烧,在氧气中能剧烈燃烧 | 反应物的浓度 |
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析,放出的气体可能是SO2、O2、H2 .
【查阅资料】SO2易溶于水,它能与NaOH反应,生成Na2SO3 .
【方案设计】依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
①甲同学认为是O2 , 收集一瓶该气体,检验方法是.
②乙同学认为是SO2 , 则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反应的化学方程式.
③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体.如果放出的是O2和H2 , 你认为方案中的安全隐患是.
结论:铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是.
①由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有(选填:“酸性”、“碱性”或“中性”)物质.
②不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?有一同学设计了图2所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
A | B | C | D | ||
转化关系 | |||||
物质 | 甲 | C | Na2CO3 | CO2 | Fe |
乙 | O2 | Ca(OH)2 | CaCO3 | HCl | |
丙 | CuO | MgCl2 | NaOH | CuCl2 | |
丁 | CO2 | 稀H2SO4 | Na2CO3 | NaOH |
研究二:金属与盐溶液反应过程中的相关变化。
加入稀硫酸的质量(g) |
充分反应后剩余固体的质量(g) |
|
第 1 次 |
40 |
m |
第 2 次 |
40 |
14.8 |
第 3 次 |
40 |
12.2 |
第 4 次 |
40 |
11.2 |
第 5 次 |
40 |
11.2 |
试回答下列问题: