金属的化学性质知识点题库

铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。

（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t₁时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在t₂～t₃时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t₂～t₃时间段产生气泡速度放缓的原因是。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数。

下列除杂方法正确的是（　　）

A . 用CuSO₄溶液除去铁粉中混有的铜粉 B . 用CaCO₃除去CaCl₂溶液中混有的稀盐酸 C . 用稀H₂SO₄除去NaCl中混有的Na₂CO₃ D . 用点燃方法除去CO₂中混有的CO

将一定量的锌粉加入到Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）

A . 滤渣是Ag、Cu、Zn B . 滤液中含有Zn²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣ C . 滤渣是Ag、Cu、Mg D . 金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

某学习小组在完成教材“实验探究9﹣3比较不同金属与酸反应的剧烈程度”时发现，铝片与稀盐酸反应比与稀硫酸反应明显剧烈得多．

（1）铝与盐酸反应的化学方程式为．
（2）【提出问题】是否因为酸的组成不同或反应条件不同，从而导致反应剧烈程度明显不同呢？
【查阅资料】
①参加反应的物质的性质越活泼，反应越剧烈．
②温度越高，反应物浓度越大，反应物间接触面积越大，反应越剧烈．
③稀盐酸由H⁺、Cl^﹣和H₂O组成，稀硫酸由H⁺、SO₄²^﹣和H₂O组成．
【实验探究】在常温下，取两片质量、形状相同的铝片（均去掉氧化膜），分别加入到盛有体积相同、pH相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，铝片在稀盐酸中反应比在稀硫酸中反应明显剧烈．
【猜想与假设】出现上述现象的可能原因是：
假设①SO₄²^﹣对铝与酸的反应有抑制作用．
假设② ．
【实验验证】设计实验对上述假设进行验证：
①向上述稀盐酸中加入少量等可溶性硫酸盐，如果反应变缓，则假设①成立．
②向上述稀硫酸中加入少量氯化钠等可溶性氧化物，如果反应更剧烈，则假设②成立．
【分析与应用】
（1）稀盐酸、稀硫酸能与铝反应的原因是它们的溶液中都含有；反应剧烈程度明显不同，是因为含有的阴离子不同．
（2）如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应的剧烈程度加大，可以采取的措施有：
①加入可溶性氯化物，② ，③ ，④将铝片改换成铝丝．

最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．

（1）
铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂该反应分解反应；（选填“是”或“不是”）
（2）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式；
（3）
已知碳、铁和硅等单质能发生以下反应：①C+O₂ CO₂ ②Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ ③Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
请从反应前与反应后元素化合价改变的角度，归纳出3个反应的共同规律．

某兴趣小组回收废旧锌锰电池制备皓矾晶体（ZnSO₄•xH₂O）

有关下列说法正确的是（　　）

A . 操作Ⅰ、Ⅱ依次为过滤、结晶 B . 固体A为铜和锌 C . 步骤①所加硫酸可浓可稀 D . 回收废旧电池可防止污染

下列有关金属及合金的说法中正确的是（）

A . 合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B . 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C . “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D . 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈

下列事实的结论或解释中不正确的是（）

A . 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 B . 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 C . 二氧化碳能用来灭火﹣﹣因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D . 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用

将过量铁粉放入盛硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）

A . Zn B . Cu C . Zn 和Cu D . Cu和Fe

下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（）

A . MgCl₂ B . Al₂（SO₄）₃ C . ZnCl₂ D . Fe₂（SO₄）₃

向Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）的混合物溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质为（）

A . Cu B . Mg C . Zn、Cu D . Mg、Zn、Cu

日常生活中的一些小窍门或小常识往往包含着一些化学原理．下列做法正确的是（）

①油锅着火时迅速加入大量青菜灭火；

②用钢丝球擦洗铝锅上的油污；

③用汽油能除去除衣服上的油污；

④煤气泄漏及时打开换气扇排气．

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ②④

某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO₄的思维导图，其中所选用的物质错误的是（）

A . ①—Mg B . ②—MgCl₂ C . ③—H₂SO₄ D . ④—Mg（OH）₂

在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是（）

序号	错误实例	错因分析
A	铁与稀硫酸反应生成硫酸铁	反应产物不正确
B	FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+NaCl	只缺少沉淀符号
C	2H₂O=2H₂↑+O₂↑	反应条件不正确
D	氢氧化钠俗名烧碱或纯碱	俗名纯碱不正确

A . A B . B C . C D . D

某学习小组同学为了快速记忆酸与碱的化学性质，采用类似成语接龙的方法与大家玩游戏。游戏规则是：上家报出一种物质，下家接的物质能与上家的物质发生反应，游戏就能进行下去。如图表示的是他们玩的一轮游戏：甲是出题组长报的物质，即：“龙头”，ABCD是组员“接龙”的物质。

（1）如果本轮每人都能接上,则四位组员接龙的顺序是(填序号):甲− C − −−
（2）如果不考虑后面组员能否接上,则除C外,还可以选择(填序号)与甲接龙。

小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中压强和温度的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是( )

A . 反应过程中有热量放出 B . 50s时，溶液中溶质为AlCl₃ C . 0-50s，发生Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O反应 D . 100-140s，压强减小是因为温度降低

运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。

（1）工业上常选用来除去铁锈。（写出一种具体物质）
（2）某工厂向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？。

北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式。
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“ ”“ ”“”表示不同种类的离子，则“”表示（填写离子符号）。

水冲压发动机是一种新型动力装置，其主要原理是应用了金属镁与热水发生化学反应，反应时放出大量的热，产生较大压力，从而产生动力。那么，镁与水反应的快慢与哪些因素有关呢？

[查阅资料]①金属镁能与热水反应生成氢氧化镁和氢气：Mg+2H₂O=H₂↑+Mg(OH)₂↓；

②氯化铵能与氢氧化镁反应：2NH₄Cl+Mg(OH)=MgCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

③浓硫酸能吸收氨气，且不产生其他气体。

[建立猜想]镁与水反应的速度可能与反应的温度有关。

[实验过程]按照下图装置进行实验

小明在实验装置中，分别加入等量的镁粉和蒸馏水，改变反应物温度，在反应过程中添加氯化铵溶液，测量收集50ml氢气所用时间，绘制图像如图乙所示。

（1）实验可通过比较来判断镁与水反应的快慢。
（2）镁粉和热水反应一段时间后，小明观察到镁粉表面无气泡产生，镁粉和热水均有剩余，此时，加入少量的氯化铵溶液后，镁粉表面又冒出气泡。结合资料信息对上述现象予以解释。
（3）小明想硫酸铵是否也能加快镁与水的反应速率，于是用硫酸铵替换氯化铵重复上述实验。发现相同温度时，硫酸铵对镁与水的反应速率比氯化铵的促进效果更好，请在图乙中画出添加硫酸铵时，镁与水反应的大致图像。

将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示．

（1） A，B两种金属的活泼性比较强的是；（填“A”或“B”）
（2） A，B两种元素的相对原子质量比较大的是；（填“A”或“B”）
（3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是（填序号）。

金属的化学性质 知识点题库

金属的化学性质知识点题库