常见气体的检验 知识点题库

（1） 【知识回顾】工业炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气，下列相关知识的归纳，正确的是        ．

（2） 【提出问题】该小组同学发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处．氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？

【查阅资料】①无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色．

②铁的氧化物与稀硫酸反应时无气体生成

【实验探究】为探究上述问题，设计如下装置并进行实验．

①实验开始时先通一段时间甲烷的目的是

②加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到（填实验现象），说明有铁生成；B中白色固体变蓝，说明有生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

（3） 【结论】甲烷有还原性．若生成的黑色粉末全部是铁，甲烷还原氧化铁的化学方程式为．

（4） 【反思质疑】查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物Fe_xO_y ． 为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验：

a.探究黑色粉末中单质铁的质量分数：

①将图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是a→→→d（填序号）．

②检查装置气密性，称取7.2g黑色粉末 放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸．打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g．计算黑色粉末中单质铁的质量分数．（写出计算过程，结果保留到0.1%）

b.确定黑色粉末中Fe_xO_y的化学式：

检查图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁．若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则Fe_xO_y的化学式为．从环保角度分析，图2装置存在的明显缺陷是．

（1） 现有20℃时溶质质量分数为8%的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显色；酸碱度：NaHCO₃溶液 Na₂CO₃溶液（填“＞”或”“＜”）．

（2） 稳定性：按图1，实验中可观察烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：

．

结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性（填“强”或“弱”）．

（3） 利用溶解度鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的        ． （选填A、B或C）

（4） 【问题讨论】

实验结束时，应先       （选填A或B）．

（5） 甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是．

（6） 【探究二】测定NaHCO₃和Na₂CO₃混合物10.0g中NaHCO₃的质量分数（图2，夹持装置略）

【问题讨论】

实验前先通一段时间的空气的目的是；

（7） A的作用是，若没有装置E，NaHCO₃的质量分数测定结果会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

（8） 停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是．

（9） 【含量测定】

测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO₃的质量分．（要有计算过程）

（10） 【知识拓展】

向Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体可以生成NaHCO₃ ， 该反应的化学反应方程式为．

（1） 【提出问题】．

（2） 【建立假设】小红猜想是氮气；小明猜想是二氧化碳．

【制定计划】他们设计一个简单的实验方案，判断小明的猜想是否正确．

【进行实验】．

【实验现象】．

【得出结论】．

（3） 【表达与交流】你认为食品充气包装，对所充气体的要求是

①；

②；

③．

（1） 将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，在集气瓶外点燃红磷，将点燃的红磷迅速伸入集气瓶中，并塞紧瓶塞．此时反应的化学方程式为．

（2） 待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，体积约为125mL．

方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量．

①抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中．此时集气瓶中发生反应的化学方程式为．

②实验结束后，c处气体的化学式为，集气瓶中排出液体的体积约为75mL．

（3） 【实验反思】

通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是（填写“方法1”或“方法2”），该方法所测得氧气约占气体总体积的 %．

（1） 气体中一定没有。

（2） 气体的组成可能是 有几种填几种，可不填满

（1） 甲烷燃烧的化学反应方程式为。

（2） 实验A的目的是。

（3） 实验B中向外拉注射器，观察到的现象是。