物质 | 杂质 | 所用试剂或方法 | |
A | CO2 | CO | 点燃 |
B | Fe | Cu | 足量的稀盐酸 |
C | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 足量的铁粉,过滤 |
D | MnO2 | 炭粉 | 加水过滤 |
【实验装置】
A.把高锰酸钾装入试管
B.检查装置的气密性
C.点燃酒精灯给试管加热
D.用排水法收集两集气瓶的氧气
E.熄灭酒精灯停止加热
F.在水槽中取出导管
你认为正确的操作顺序为(用序号表示)。
猜想①:Na+、Cl-、Ba2+
猜想②:Na+、Cl-、CO32-
猜想③:Na+、Cl-
请你再写出一种合理猜想。
向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液,观察到有白色沉淀产生,于是认为猜想②成立,请你对甲同学的实验及结论进行评价。
乙同学重新取该溶液样品,向其中滴加稀盐酸,无明显实验现象,则该溶液中一定不含的离子是(填离子符号)。
试根据实验过程和发生的现象判断:
(提出猜想)猜想一:NaCl;猜想二:Na2CO3;猜想三:NaHCO3;猜想四:NaOH
小明取少量溶液样品于试管中,用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,读取数据,pH=9,得出结论,猜想四成立。
小王认为小明的结论不准确,理由是:。
从小明的实验结果中可以判断出猜想也一定是错误的。
(设计实验二)小红取适量稀盐酸于试管中,滴加少量此溶液,溶液中产生气泡。于是认为猜想二正确。
小王认为仍然不能确定,理由是。
(查阅资料)常温下,碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。
Na2CO3 |
NaHCO3 |
|
溶解度/g |
21.8 |
9.6 |
(分析结论)从资料显示的数据,再结合药品的标签,可以判断猜想不正确,理由是。
①Na2CO3和 NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”,其中NaHCO3在生活中可用来(写出一条即可)
②Na2CO3在空气中长期放置,会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成 NaHCO3。请你写出反应方程式。
0-50s时,同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生,请你写出AB段发生反应的化学方程式:。
编号 |
KClO3质量/g |
催化剂 |
催化剂质量/g |
收集50mLO2所需时间/s |
实验1 |
5 |
- |
- |
171 |
实验2 |
5 |
MnO2 |
0.5 |
49 |
实验3 |
5 |
Fe2O3 |
0.5 |
58 |
实验4 |
5 |
KCl |
0.5 |
154 |
①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤:
A 调整量筒内外液面使之相平;
B 使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
C 读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是:(请填写步骤代号)。
②若实验结束时,量筒内的液面高于水槽中的液面,要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是(填操作方法)。
请补全实验方案
序号 | 目的 | 步骤 |
A | 检验NaCl中混有Na2CO3 | ①加入少量样品;②加入适量水至全部溶解; ③加入 |
B | 验证NaCl不能无限溶解 | 20℃时①加入100g水;②加入10gNaCl; ③加入(已知:20℃时,NaCl的溶解度为36g) |
C | 配制 | 加入5gNaCl;②加入95g水;③搅拌至全部溶解 |
(查阅资料)Ag2SO4为白色固体,微溶于水
Ag2SO3为白色固体,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液
(提出问题)白色沉淀B的成分是什么?
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
取少量溶液A于试管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液 |
无明显现象 |
猜想成立 |
①另取溶液A,滴加足量Ba(NO3)2溶液,无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,原因是。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量,实验现象是。
方案 |
制备原料 |
发生反应的化学方程式 |
制备原理 |
一 |
BaCl2溶液和H2SO4 |
|
盐和酸反应生成新酸和新盐,且有沉淀产生 |
二 |
|
|
|
三 |
SO3和 |
|
|
(猜想与假设)猜想一:NaCl 猜想二:NaCl、NaOH
猜想三:NaCl、MgCl2猜想四:NaCl、NaOH、MgCl2
问题二:大家一致认为猜想四不合理。请用化学方程式说明原因。(实验验证)
实验 |
现象 |
结论 |
实验一:取少量滤液滴入几滴无色酚酞溶液,振荡。 |
|
猜想二成立 |
实验二:取少量滤液加入 |
产生有白色沉淀 |
猜想三成立 |
编 |
实验步骤 |
实验现象 |
I |
取编号为A、B的两支50ml的烧杯,向A烧杯中加入50ml 20℃的水,向B烧杯中加入20ml 80℃的水,然后向其中分别加入相同质量的高锰酸钾固体颗粒 |
B烧杯中的水迅速全部变成紫红色,A烧杯中的水一段时间后也全部变红 |
II |
⑴实验装置如下图 ①取一长型滤纸,等距离滴加无色酚酞试液; ②将滴加了无色粉酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中,并在试管口塞一团脱脂棉。 ③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水
| ………………. |
⑵为了继续探究分子的相对分子质量大小,对分子运动速度的影响,现改进实验如下图所示;玻璃管两端甲、乙两处分别放上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花,(已知浓氨水挥发出来的氨气分子和浓盐酸挥发出来的氯化氢分子接触时会产生白烟氯化氨)
| C处最先出现白烟且白烟较多 |
A温度越低,微粒运动速度越快
B温度越高,微粒运动速度越快
C分子的相对分子质量越大,微粒运动速度越快
D分子的相对分子质量越小,微粒运动速度越快
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题:
【提出问题】久置的氢氧化钠样品是否变质?
【查阅资料】氯化钙、氯化钡的水溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品,加足量的水溶解,将得到的溶液分别加入到四支试管中,再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液,如下图1所示:
【分析结论】
实验结束后,同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如上图2所示,充分搅拌、静置,观察到烧杯内上层清液呈红色,下层有白色沉淀。
【提出问题】
上层清液呈红色,说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么?
【猜想假设】
上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种或两种。
取少量烧杯中的上层清液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,观察现象。
【现象与结论】
预测现象 | 结论 |
①若有白色沉淀生成,溶液呈红色 | 上层清液中呈碱性的物质是 |
②若无沉淀生成,溶液呈红色 | 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙 |
同学们认为上述预测现象②所得结论不严密,原因是。
选项 | 物质 | 目的 | 主要实验操作 |
A | CO2和N2 | 鉴别 | 分别用燃着的木条伸入集气瓶中,观察现象 |
B | CaCl2 溶液含有HCl | 检验 | 取样,滴加AgNO3溶液,观察是否产生沉淀 |
C | Na2SO4 溶液含有MgSO4 | 除杂 | 加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 |
D | KCl和BaCl2的混合溶液 | 分离 | 加稍过量的K2CO3溶液,过滤、洗涤,再分别向滤渣和滤液中滴入适量稀HCl |