科学探究实验知识点题库

某小组对“化学红绿灯”实验感兴趣，进行以下实验，探究温度和靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间的影响。

（查阅资料）靛蓝胭脂红是一种指示剂；向靛蓝胭脂红和氢氧化钠的混合液（绿色）中，加入葡萄糖，静置时靛蓝胭脂红与葡萄糖逐步反应，而产物在振荡时又能与空气中的氧气反应，再逐步转化成靛蓝胭脂红。颜色变化可循环多次，过程如下：

（进行实验）

在锥形瓶中分别加入表中试剂，充分混合后，溶液为绿色。静置，观察并记录。

实验序号	0.1%靛蓝胭脂红溶液体积 / mL	2%氢氧化钠溶液体积/ mL	18%葡萄糖溶液体积 / mL	水体积 / mL	温度/℃	变色时间/s
实验序号	0.1%靛蓝胭脂红溶液体积 / mL	2%氢氧化钠溶液体积/ mL	18%葡萄糖溶液体积 / mL	水体积 / mL	温度/℃	绿→红	红→黄	合计
①	10	70	10	10	20	178	81	259
②	10	70	10	10	40	22	21	43
③	10	70	10	10	60	6	5	11
④	20	70	10	0	40	21	27	48
⑤	5	70	10	x	40	25	5	30

注：所用溶液的密度均按1 g/mL计。

（解释与结论）

（1）靛蓝胭脂红的化学式为C₁₆H₈N₂Na₂O₈S₂ ，碳元素与氢元素的质量比是。
（2）实验⑤中，x =mL。
（3）实验①②③的结论是。
（4）能证明靛蓝胭脂红溶液浓度对变色所需时间有影响的实验是（填序号）。
（5）（反思与评价）
上述实验循环多次后，当葡萄糖完全反应后，再经充分振荡、静置后，溶液颜色最终为。
（6）除上述实验探究的因素外，还可能有的影响因素是（写出一条即可）。

某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物的性质进行了探究。

（查阅资料）铝是一种活泼金属，在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是由于铝与氧气作用形成一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面。

（性质探究）

（1）金属的活动性
甲同学将用砂纸打磨过的铝片放入氯化镁溶液中，看到的现象是，说明铝的金属活动性排在镁的。
（2）金属与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图1所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是。

②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是。乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为。丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是。

（验证猜想）为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图2所示的实验如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A，B。

用如图装置测定空气中氧气的体积分数.请填写有关空格.

图片_x0020_100005

（1）该实验中,红磷需稍过量,目的是，该物质燃烧反应的文字表达式为；
（2）红磷燃烧的现象为；
（3）若其他操作都正确，装置的气密性不好，会导致测量结果；
（4）由本实验还可以推测出氮气的性质有（任写一条即可）；
（5）若将红磷换成木炭,该实验能否获得成功?(填能或否)理由是。

如图为某学生设计的过滤操作装置图．

图片_x0020_100011

（1）请写出图中D仪器的名称：；
（2）请你指出图中的两处错误：
$\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ ；
（3）该学生在过滤操作后发现,经过滤后的液体仍是浑浊的,请你帮他指出一种可能造成此情况的原因：．

根据下列装置图，按要求回答有关问题：

图片_x0020_100006

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a。
（2）实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气应选用的发生装置为（填序号），反应的文字表达式为；检验氧气已经收集满的方法是。
（3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是（填序号），实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，发现水槽中的水变红了，可能的原因是，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再。

下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中不正确的是（）

A . CaO中混有CaCO₃（高温煅烧） B . CO混有CO₂（足量石灰水） C . H₂中混有HCl（NaOH溶液） D . Ca（OH）₂中混有CaCO₃（盐酸）

下列实验操作不能达到实验目的的是（括号内为杂质）（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	NH₄Cl和尿素	鉴别	取样，加入熟石灰粉末、研磨、闻气味
B	NaNO₃和Na₂SO₄固体	鉴别	取样，加水溶解，滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀
C	Na₂CO₃（NaHCO₃）	除杂	加稀盐酸，蒸发结晶
D	K₂SO₄溶液（KOH）	除杂	滴加稀硫酸至pH等于7

A . A B . B C . C D . D

如图是某反应的某学生实验小组做了以下几个实验：

图片_x0020_100016

[查阅资料]：二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠是一种可溶于水的物质。用V形玻璃管完成下面实验：

（1）如图1所示，往V形玻璃管A处注入H₂O₂溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生气体通入C处后排放的目的是，写出A处反应的化学方程式。
（2）如图2所示，V形玻璃管A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是。若另取一相同的V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：。

小明学习了分子的知识以后，对分子的运动速率产生了兴趣，所以他设计如下实验进行探究。请你和他一起完成下列问题：

图片_x0020_1263328797

问题：分子运动的快慢与什么因素有关呢？

猜想和假设：分子运动的快慢与温度有关；分子运动的快慢与分子的质量有关。

（1）探究一：分子运动快慢与温度有关。
实验1：小明取了两只同样的烧杯，分别盛装等量冷水和热水，再分别滴加等量的品红，观察到在热水中品红扩散速度比冷水中。

得出结论：分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动。
（2）探究二：分子运动的快慢与分子的质量有关。
①浓氨水易挥发，挥发出氨气；

②浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体；

③氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量；

④用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，如图1，让两根玻璃棒靠近（不能接触），会发现在两根玻璃棒靠近的时候，产生大量的白烟（氯化铵固体）。

实验2：如图2，在玻璃管两端分别放入蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团。其中，C为中间线，过一段时间会发现，在玻璃管中有白烟产生，特别是A处的白烟较多。

得出结论：①该现象说明分子运动比分子快。

②分子的质量越大，分子运动越。

根据维生素C能够使使淀粉-碘溶液褪色的原理，应用如图实验比较两种果汁中维生素C含量的多少。实验过程中不需要控制的条件是（滴管中果汁体积相同）（）

A . 烧杯中淀粉-碘溶液的浓度 B . 两个胶头滴管的规格 C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数 D . 烧杯中溶液的体积

物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到目的一项是（）

选项	实验目的	实验方法
A	鉴别软水和硬水	用肥皂水检验
B	鉴别CaO和两种Ca(OH)₂固体	取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C	除去FeSO₄溶液中的少量CuSO₄	加足量锌粉、充分反应后过滤
D	除去MnO₂中的少量KCl (可溶)固体	加足量水溶解、过滤、烘干

A . A B . B C . C D . D

化学兴趣小组同学阅读课外资料得知很多因素都能影响过氧化氢分解速率。于是，他们利用数字化实验手段（如图）对“影响过氧化氢分解速率的因素”进行了探究。

图片_x0020_1381159194

①按下表分组进行实验一，在同一温度下通过压强传感器得到的数据如实验一所示。

实验一	药品
第一组	4% H₂O₂溶液15mL
第二组	4% H₂O₂溶液15mL、0.2g MnO₂粉末
第三组	4% H₂O₂溶液15mL、0.2g FeCl₃粉末

Ⅰ实验一中设计第一组实验的目的是。经过分组实验，同学们从实验一中得出结论：在其他条件相同的情况下，的催化效果最好.

Ⅱ选用0.2g MnO₂粉末做催化剂，同学们又分别做了实验二和实验三，得到的数据如图，通过分析，影响该反应速率的外界因素除催化剂外，还有。

图片_x0020_869395425 Ⅲ.实验一与实验二中4%的过氧化氢溶液与0.2g MnO₂粉末混合后产生的气体压强有明显不同（见图中A点和B点），可能的原因是。

②实验反思：同学们通过研究讨论，认为还可以研究对双氧水分解速度的影响。（写出一点即可）

（1）近期，三星堆遗址考古新发现6座“祭祀坑”，现已出土了巨青铜面具、青铜神树、象牙等重要文物。三星堆遗址的重大考古发现，向世界展示了中华传统文化所蕴含的丰富宝藏和巨大魅力。试回答下列问题：

①青铜属于（填“合金”“氧化物”“化合物”之一）。

②铜质的器皿长期暴露在潮湿的空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】。从元素守恒的角度分析，你认为铜的锈蚀是单质铜与下列哪些物质共同作用的结果（填下列选项序号之一）。

A．O₂、N₂、H₂O B．O₂、CO₂、N₂ C．O₂、H₂O、CO₂
（2）某化学研究小组的同学对金属铜及其化合物进行了系列研究，设计方案如下：

①过程I所发生的反应属于反应（填“化合”“分解”“置换”之一）。

②过程Ⅱ中观察到的一项明显现象是。
（3）向盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。试回答：
①滴入上述NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为 ▲ （写化学式）。

②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1g）

下列实验目的通过对应实验操作能达到的是（）

序号	实验目的	实验操作
A	除去CO中的H₂	通过灼热的CuO
B	鉴别MnO₂粉末和木炭粉	分别加水搅拌
C	除去KNO₃溶液中的KCl	加入过量的AgNO₃
D	鉴别化肥NH₄Cl和KNO₃	分别加入熟石灰研磨后闻气味

A . A B . B C . C D . D

下列实验方法不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	操作方法
A	鉴别纯棉线和羊毛线	取样，灼烧，闻气味
B	制备Fe₂（SO₄）₃	向Fe（OH）₃中加入适量H₂SO₄溶液混合，蒸发
C	分离NaCl和KNO₃的固体混合物	将混合物先加水制成热饱和溶液，冷却
D	除去NaCl溶液中混有的Na₂SO₄	加入适量的BaCl₂ ，过滤

A . A B . B C . C D . D

如图是某同学配制50g溶质质量分数为15%的KNO₃溶液的过程：

回答下列问题：

（1）配制溶液的步骤是：计算、、量取、溶解、装瓶贴标签。
（2）配制该溶液，所需硝酸钾和水的质量分别为：硝酸钾g，水g。
（3）指出图中的不正确：，若其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数(“偏大”或“偏小”)。
（4）量取水时，应选择 (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是。

某校化学学习小组探究制取气体的原理、方法的有关实验。

（1）写出图中有标号仪器的名称：①；②。
（2）若制取二氧化碳应选取的发生装置是；该反应的化学方程式为。
（3）可选用E装置收集二氧化碳，其依据是。
（4）分别用A、B两种不同的发生装置和不同的药品制取一种相同的气体，该气体可能是，你认为使用A装置比使用B装置制取气体的一个优点是：。

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO₂和N₂	鉴别	分别通入紫色石蕊试液中，观察现象
B	CH₄中是否混有H₂	检验	点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
C	CaCl₂溶液中混有盐酸	除杂	加入过量铁粉，充分反应后过滤
D	KNO₃、NaCl混合固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液	探究浓度对反应速率的影响	检验敞口放置氢氧化钠溶液是否变质	区分氧气和二氧化碳
实验方案

A . A B . B C . C D . D

某学习小组同学在实验室用高锰酸钾制氧气时不慎把药品沾到实验服上，出现了棕褐色的污渍。经查阅资料了解到可用草酸溶液（添加少量稀硫酸）进行清洗。于是同学们设计了如下实验对上述反应速率的影响因素进行探究。

将大小相同的小布条均匀染上棕褐色后进行洗涤实验，实验数据如下：

试验编号	温度	洗涤试剂及用量/mL			布条褪色所需时间/s
试验编号	温度	水	2%草酸溶液	0.5%硫酸溶液	布条褪色所需时间/s
①	20℃	113	6	1	200
②	20℃	X	30	1	158
③	20℃	59	60	1	120
④	30℃	59	60	1	95
⑤	40℃	59	60	1	80

（1）写出高锰酸钾制氧气的化学方程式。
（2） X=。
（3）由实验③④⑤可以得出的结论是。
（4）完成本实验至少需准备草酸固体g（草酸溶液密度近似1g/mL），配制该草酸溶液需要用的玻璃仪器有（填字母序号）。

科学探究实验 知识点题库

科学探究实验知识点题库