身边的化学物质知识点题库

关于电解水实验的下列说法中正确的是（）

A . 从现象上判断：正极产生的是氢气 B . 从能量上分析：由化学能转化为电能 C . 从宏观上分析：水是由氧气和氢气组成的 D . 从微观上分析：水分子是由氢原了和氧原子构成的

已知：甲、乙、丙、丁物质是 CaCO₃、H₂O、Na₂CO₃、CO₂、O₂、稀盐酸中的一种或几种，它们之间的转化关系如图所示（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），涉及的反应都是初中化学中常见的化学反应。根据题意，回答下列问题：

（1）甲物质的化学式为；
（2）甲→乙的化学反应方程式为（写出一个即可）；
（3）丙物质可能是，丙物质所属物质类别是（填：氧化物、酸、碱、盐）；
（4）丁物质为。

根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）

（1）写出编号①和②仪器的名称：①②。
（2）实验室加热KMnO₄制O₂时，反应的化学方程式为，欲用F装置收集氧气，则O₂应从导管口通入。
（3）实验室制取二氧化碳的药品是，欲用E装置收集CO₂ ，则CO₂应从导管口通入。
（4）已知MnO₂固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl₂），则应选择的发生装置是。

工业合成尿素【CO(NH₂)₂】的主要转化过程如下：

（1）尿素属于化学肥料中的（填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2） ②中能与N₂发生化合反应生成NH₃的物质是____（填序号）。

A . H₂ B . O₂ C . H₂O
（3） ③中发生反应的微观示意图如下，在方框中补全另一种产物的微粒图示。

实验是学习化学的重要方式，根据下图回答问题：

（1） A中负极产生的气体是，正极和负极产生气体的体积比是。
（2） B中铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是；扑灭森林火灾时常在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，这种灭火方法的原理是。

下列实验基本操作正确的是（）

A . 倾倒液体

B . 稀释浓硫酸

C . 滴加液体

D . 检查气密性

NH₃的合成开启了工业催化新纪元，为粮食增产做出了巨大贡献。以N₂和H₂为反应物合成NH₃的微观过程如下：

下列说法正确的是（）

A .

表示氮气分子 B . 反应结束后催化剂质量增加 C . 该反应前后分子的数目发生了改变 D . 参加反应的N₂和H₂的质量比是1：3

下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）

A . K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NaCl B . CuCl₂、Na₂SO₄、Ba(OH)₂、MgCl₂ C . FeCl₃、KOH、Na₂SO₄、BaCl₂ D . AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂

下列物质中不能与水形成溶液的是（）

A . 白糖 B . 食盐 C . 纯碱 D . 植物油

下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（）

A .

是浓硫酸敞口放置在空气中 B .

是在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C .

是等质量镁片和铝片分别加入到过量等质量等浓度的稀盐酸中 D .

是某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

取Na₂CO₃和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液，反应时CaCl₂溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。

（1）恰好完全反应时生成沉淀g。
（2）请计算原混合物中Na₂CO₃的质量。
（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。

醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH₃COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（化学方程式： $\text{[math]}$ ）

加入碳酸氢钠溶液质量（g）	25	50	100	155	175
锥形瓶内剩余物质质量（g）	123.9	147.8	195.6	248.4	m

（1） 100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为，表中m的数值为。
（2）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。

已知：①铁黄制备原理 $\text{[math]}$

②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。

（1） FeOOH可表示为xFe₂O₃·yH₂O，其中 $\text{[math]}$ =。
（2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为。
（3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。

步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮

步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；

步骤三：滴加少量FeSO₄溶液；

步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。

①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是（填操作名称）。

②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为（填离子符号）。

③实验中仅滴加少量FeSO₄溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。