催化剂的特点与催化作用知识点题库

对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）

A . 同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 B . 用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料 C . 加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D . 反应时间较长的是高锰酸钾

下列叙述不正确的是（）

A . 酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应 B . 活性炭具有很强的吸附能力，能吸附水中的杂质，所以可用活性炭净水 C . 利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污 D . 把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效

下列实验方法不正确的是（　　）

A . 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液 B . 用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体 C . 用适量的稀硫酸除去木炭粉中混有的少量氧化铜 D . 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌

根据下图回答问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：① 。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的装置为（填字母号，下同）。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选用的发生装置为。
（4）实验室用过氧化氢溶液制氧气时要加入二氧化锰，二氧化锰的作用是。

在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	20	m	16	14
反应后的质量（g）	4	6	60	50

A . m的数值为64 B . W为反应的催化剂 C . 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应 D . 参加反应的X与Y的质量比为1：4

实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气．

（1）写出反应的化学方程式：
小芳按如表进行实验探究，并测定分解温度（分解温度越低，反应速率越快）．
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
①
KClO₃
580
②
KClO₃、MnO₂（质量比1：1）
350
③
KClO₃、CuO （质量比l：1）
370
④
KClO₃、Fe₂O₃（质量比1：1）
390
（2）【分析数据、得出结论】
a.由实验①与实验③对比，可得出的结论为
b.由以上实验还可得出结论：
（3）【反思】若要证明CuO是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的和不变；
（4）若要通过观察收集相同体积的氧气所需时间的长短来判断该反应的快慢，收集氧气方法应该为；还可以通过观察来判断该反应的快慢．
（5）许多金属氧化物都可以加快氯酸钾分解速率，你猜想还有哪种金属氧化物可以加快氯酸钾分解的速率，并设计实验加以证实．

下列图象与对应选项关系不合理的是（）

A .

用等质量、等浓度的H₂O₂溶液，在有无催化剂条件下制取氧气 B .

向一定量的NaOH溶液中不断地滴加稀盐酸 C .

将等质量的锌粉、铁粉分别加入的到足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中 D .

在某温度下，向一定量食盐水中不断加水

实验室用双氧水、二氧化锰为原料制取氧气，下列图像能正确反应对应关系的是（）

A .

B .

C .

D .

学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究．

（1）【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变．
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后．
（2）【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验．
①填写如表．
步骤③现象
步骤⑥现象
步骤⑦结果
结论
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．
②步骤⑥的目的是．
③写出该反应的文字表达式：。

某学生加热氯酸钾制氧气时，错将高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾中，实验后果是（）

A . 反应速率加快，生成氧气的质量不变 B . 反应速率不变 C . 生成的氧气的质量不变 D . 反应速率加快，生成氧气的质量增加

某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，SO₂和O₂混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

（1）吸收池中发生反应的化学方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄ ，吸收时，温度不宜过高的原因是。
（2）反应池中发生反应的化学方程式是；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40℃左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有。
（3）随着反应液流入吸收池中，吸收液中H₂SO₄的生成速率明显加快，其原因可能是。
（4）经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO₄·7H₂O，它在医疗上常用于治疗（选填字母）。

A . 甲状腺肿大 B . 佝偻病 C . 龋齿 D . 贫血症

下列图象能正确反映其对应关系的是（）

A .

用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 B .

向一定质量的氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液 C .

向稀盐酸和氯化钠的混和溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D .

电解水

氧气是人类无法离开的物质，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。

（1）工业上一般采用甲路径分离净化后的液态空气制取氧气。在生产中应控制温度的范围是；（已知在1.0l×10⁵Pa时，O₂的沸点为-183℃，N₂的沸点为-196℃）
（2）实验室常通过丙、丁、戊三种路径来制取氧气：
①若用路径丁，应选择的发生装置是：；该装置还能用于实验室制备二氧化碳，反应的化学方程式为。

②若用路径戊，发生反应的化学方程式是；③在这三种路径中消耗能源最少的是（填序号）；
（3）在上述五个路径中最适合潜水艇中获得氧气的是（填序号）。

A一H是九年级化学上册课本中常见的物质，其中B、G为黑色固体，F为常见液体，C、E、H为常见气体。它们之间相互反应的关系如图所示：

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请回答下列问题：

（1）反应①的基本类型。其中B的作用是；
（2） A的化学式为；C物质属于（填单质或化合物）；
（3）写出反应②、③的化学方程式：②；③。

2019年诺贝尔化学奖颁给在发展锂电池领域做出贡献的三位学者。某种锂电池的总反应可表示为 $\text{[math]}$ 已知 $\text{[math]}$ 中锂元素化合价为 $\text{[math]}$ 下列说法中正确的是（）

A . 锂电池使用时,释放能量 B . $\text{[math]}$ 是反应的催化剂 C . $\text{[math]}$ 为新型的氧化物 D . 反应后锰元素的化合价升高了

下列图像与所对应操作相符的是（）

A . ①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B . ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合 C . ③是向HCl与Na₂SO₄混合溶液中加入Ba (OH)₂溶液 D . ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（）

A . 含碳元素的化合物一定是有机物 B . 化合物中一定含有不同种元素 C . 催化剂一定能加快化学反应速率 D . 生成盐和水的反应一定是中和反应

已知： $\text{[math]}$ ，如图表示一定质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A . 固体中氧元素的质量 B . 生成O₂的质量 C . 固体中 $\text{[math]}$ 的质量 D . 固体中钾元素的质量

下列说法正确的是（）

A . 氧化反应一定是有氧气参加的反应 B . 催化剂一定加快化学反应速率 C . 生成一种物质的反应一定是化合反应 D . 化学变化中一定同时发生物理变化

课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，某中学探究小组据此设计了如下探究方案。

（提出问题）

红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂如果能，效果如何？

（实验探究）

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向B试管中加入ag红砖粉末（如图所示）。然后分别在A、 B两支试管中插入带火星的小木条，观察现象	A试管中无明显现象， B试管中产生气泡，带火星的小木条复燃
Ⅱ.待B试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。	试管中均产生气泡，带火星的小木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。	所得固体质量仍为ag
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag红砖粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。	两试管中均产生气泡且

（1）（实验结论）
实验I得出的结论是。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：红砖粉末的和在反应前后均没有发生变化。
（3）通过实验I-Ⅲ，可以得出的结论是。
（4）过氧化氢在红砖粉末催化条件下分解放出O₂的化学方程式。
（5）（实验评价）
设计实验IV的目的是。
（6）若通过实验Ⅳ得出结论：红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，那么实验Ⅳ中可以观察到的现象是：两试管中均产生气泡，且。
（实验拓展）

査阅资料得知：氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯、水泥块等也能作过氧化氢分解的催化剂。若用水泥块作为过氧化氢分解的催化剂，可以通过改变水泥块的提高反应速率。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO₃	580
②	KClO₃、MnO₂（质量比1：1）	350
③	KClO₃、CuO （质量比l：1）	370
④	KClO₃、Fe₂O₃（质量比1：1）	390

步骤③现象	步骤⑥现象	步骤⑦结果	结论
			猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

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