【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作 | 实验现象及结论 |
以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】猜想1:不相等; 猜想2:相等.
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量.
甲 组 | 乙 组 | |
实验 方案 (反应后略) | ||
实验 现象 | 有气泡产生, 天平指针向右偏转 | , 天平指针没有偏转 |
结论 | 猜想1正确 反应的化学方程式: | 猜想2正确 |
【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转.得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在中进行.
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足.
【得出结论】
同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确.进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.
【解释应用】
解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒.
应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由种元素组成.
1)提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变.
2)设计并进行实验:小刘设计的实验装置和选用药品如A所示,小李设计的实验装置和选用药品如B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.
①小刘的实验所发生的化学反应方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl,NaCl前的化学计量数为,观察到的实验现象是.
小李观察到的现象是.
②实验结论:
小刘认为:在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
小李认为:在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等.
③你认为的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:.
请从原子的角度分析你认为正确结论的原因:.
④使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以
是和(填化学式,注意以上四种药品均不能再用).
【查阅资料】①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜;②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计了如图装置:
实验方案 | 乙组 | 丙组 |
反应现象 | 铁钉表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色 | |
反应前的总质量 | m1 | n1 |
反应后的总质量 | m2 | n2 |
实验结论分析 | m1m2 | n1n2 |
【实验分析】用乙小组的装置对质量守恒定律进行实验探究,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后,再称量,观察到反应后天平不平衡,天平指针向(填“左”或“右”)偏转,该反应(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
【实验结论】参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【反思与交流】通过对甲、乙、丙小组实验的探究,你得到的启示是。
【实验方案】
【进行实验】
如图所示,甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有石灰水的烧杯中,乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中;然后将烧杯放到天平上,用砝码平衡;接着取下烧杯并将其倾斜,使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应,待反应后再把烧杯放到天平上,观察天平是否平衡。
反应后,甲小组的天平指针指向刻度盘的,乙小组的天平指针指向刻度盘的。(填“左边”“右边”或“中间”)
甲小组的结论为。
乙小组的解释为。
比较两个小组的实验设计,若使用的试剂不变,应改进的是。
由此,你将得出新的结论:探究或验证反应物与生成物的质量关系时,若要用到有气体参加或生成的反应,。
A ①②③④
B ①②④⑤
C ①②⑤⑥
D ①②④⑥
Ⅱ.设计实验:小明同学将一定质量的白磷放入装置内,称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内,并立即塞紧橡胶塞。
Ⅲ.观察现象:此时观察到锥形瓶内的现象是,装置冷却后,再次称得A装置的总质量为208.3g。
Ⅳ.总结:①该反应遵循质量守恒定律。
②在实验设计上,玻璃管上方系一个瘪气球的目的是。
③实验结束后(锥形瓶已冷却至室温),发现瓶中白磷过量,为防止白磷在空气中燃烧,将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中,拔下瓶塞,发现水进入锥形瓶中,则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的,原因是。
A 稀盐酸不足
B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质
C 装置气密性不好
D 气球受到浮力的影响
①原子数目
②原子的种类
③分子数目
④分子的种类
⑤元素的种类
⑥物质的总质量
⑦物质的种类
[查阅资料]①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2) 固体;
③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
[提出问题]黄色固体是什么呢?
[做出猜想]黄色固体为Mg3N2
[实验探究]
实验操作 |
实验现象及结论 |
如图,取燃烧产物中的黄色固体于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
| 现象:。 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,请给出合理的解释。
①根据题意,2.40g 镁条在空气中完全燃烧,所得固体质量为m,则m的取值范围。
②反思实验探究过程,谈谈你对物质燃烧条件的新认识。
这三个实验中,能用来验证质量守恒定律的是,写出反应的化学方程式(写一个即可),不能用于验证质量守恒定律的,请说明理由;
已知:碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
氢氧化钠溶液可与二氧化碳发生反应,常用来吸收二氧化碳等气体。
同学们指出D装置在反应后托盘天平一定不会再保持平衡,不能验证质量守恒定律,原因是;
A 燃烧增加了氧元素的质量 B 有部分白烟逸散在空气中 C 部分产物粘在坩埚钳上
故探究化学反应前后物质的总质量关系时,如反应过程中有气体参加或生成,需要在容器中进行。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水反应生成氨气,氨气能使酚酞溶液变红。
(提出问题)黄色固体是什么呢?
(做出猜想)黄色固体为Mg3N2
(实验探究)
实验操作 |
实验现象及结论 |
如图,取燃烧产物于烧杯B中,加入适量水,然后用大烧杯罩住小烧杯A和B
| 现象: 结论:燃烧产物中含Mg3N2 |
①空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2 , 请给出合理的解释。
②如果用图2装置(气密性良好)和药品(足量)测定空气中氧气含量,结合注射器的刻度显示,最终测得氧气体积分数1/5(填“大于”、“小于或“等于”)。注射器在本实验中还具备的优点为:。