验证质量守恒定律知识点题库

通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。在下列所给的有关规律的描述中正确的是（）

A . “碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素 B . 所有酸中都一定含有氧元素 C . 金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加 D . 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应

对O、O²^－两种粒子的判断，错误的是

A . 核电荷数相同 B . 化学性质相同 C . 质量几乎相同 D . 都属于氧元素

物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减少还是不变？小刚、小莉按下面的步骤进行探究：

提出假设：物质发生化学变化的前后总质量不变．

设计并进行实验：小刚设计的实验装置如图A所示，选用的药品是BaCl₂溶液和 Na₂SO₄溶液（两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液）；小莉设计的实验装置如图B所示，选用的药品是足量的稀盐酸和 Na₂CO₃溶液．他们在反应前后都进行了规范的操作、正确的称量和细致的观察．

①两个实验所发生反应的化学反应方程式为：

小刚的实验是；

小莉的实验是：．

②实验结论：

小刚认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是相等的；

小莉认为：在化学反应前后，生成物的总质量与反应物的总质量是不相等的．

你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：；

③请从原子的角度分析你认为正确结论的原因是：；

④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是和（填化学式）【注：以上四种药品均不能再用】．

小明、小强和小峰在学习了“质量守恒定律”后来到化学实验室亲自进行了实验探究，如图是他们分别设计的实验，请你与他们一起进行探究，并回答问题．

实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．

实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量．

实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量．

数据见下表：(锌与盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：CuSO₄+2NaOH═Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄)

编号	实验1	实验2	实验3
反应前称量质量	9.6g	212.6g	118.4g
反应后称量质量	16.0g	212.4g	118.4g

（1）写出实验1反应的化学方程式．
（2）上述三个反应(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，实验正确反映了反应物与生成物的质量关系．
（3）由上述实验我们得到启示，探究的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行．
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是(填序号)．
①物质种类②元素种类③原子种类④分子种类⑤分子数目⑥原子数目．

结合下图所示实验，请回答下列问题.

实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是；

实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别；

实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量的质量.

下列现象不能用质量守恒定律解释的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 蜡烛燃烧时慢慢变短 B . 打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小 C . 镁带燃烧后，固体的质量增加 D . 澄清的石灰水露置在空气中变重

结合如图所示实验，回答问题。

（1）由实验一可知， $\text{[math]}$ 具有的物理性质是；
（2）在实验二中，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是。
（3）在实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是。

某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。

（1）上述实验方案中，合理的是（填“实验1”或“实验2”）。
（2）上述实验方案中，指出不合理的方案（填“实验1”或“实验2”）并说明原因。

下列实验能达成实验目的是（）

	A	B	C	D
目的	证明CH₄燃烧生成二氧化碳和水	配制溶质质量分数5%的NaCl溶液	验证质量守恒定律	测定空气中氧气的含量
实验

A . A B . B C . C D . D

判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③温衣服晾晒后变轻了；④CuSO₄溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小了．其中能用质量守恒定律解释的是（）

A . 只有③ B . ③④ C . ①②④ D . 都可以

下列实验装置和试剂的组合能达到实验目的是（）


A．让水流过装置使硬水得到软化	B．探究分子在不断运动	C．探究化学反应遵守质量守恒定律	D．探究可燃物燃烧的条件

A . A B . B C . C D . D

某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

（1）镁条与氧气反应的现象是
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我（“同意"或“不同意" ）小明的观点，因为
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

[提出问题]黄色固体是什么呢?

[查阅资料]

②氧化镁为白色固体

③镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg₃M₂.）固体;

④氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

[做出猜想]黄色固体为Mg₃N₂

[实验探究]请设计实验，验证猜想

实验操作:

实验现象:

实验结论:

[反思与交流]空气中N₂的含量远大于O₂的含量，而铁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁,为什么?请给出合理的解释

某同学用如图所示的实验装置对质量守恒定律进行探究，将两者混合时，发现生成大量气泡，且天平指针向右偏转，该同学对此实验进行反思。请回答：

（1）若要验证质量守恒定律，该实验装置应该怎样改进。
（2）请从微观角度解释质量守恒定律的实质。

质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）在烧杯中做如下实验，你认为能验证质量守恒定律的是（填字母序号）。

A . 氯化钠与蒸馏水混合 B . 石灰石与稀盐酸混合 C . 铁和硫酸铜溶液
（2）一定条件下，甲烷(CH₄)与氧气不完全燃烧反应的微观示意图如下图所示。

② 该反应中共涉及到种物质（填写数字）。写出的化学式。

②在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比为。

③假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷(CH₄)与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应(甲烷和氧气均没有剩余)，则反应生成水的质量为g。当反应后容器的温度降至20℃时，发现容器内气体的质量恰好减少一半，若要使容器内的甲烷完全燃烧，反应前至少还需再充入氧气g。

下列是初中化学常见的实验。请回答下列问题。

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（1）图A实验中，红磷必须足量的原因是。
（2）图B实验中可观察到的现象是。
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液，按图C所示量取溶剂，其它操作均正确，最终导致配制的溶液溶质的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）图D所示实验不能验证质量守恒定律的原因是。

根据下列实验装置图，回答问题：

（1） A中仪器①的名称是，反应的化学方程式是。
（2） B中细沙的作用是，实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（填“有”或“没有”）影响。
（3） C中打开分液漏斗的活塞滴加水，可观察到。

下列实验的设计错误的是（）

A	B	C	D

验证空气中氧气含量	探究水的组成	验证质量守恒定律	区分硬水和软水

A . A B . B C . C D . D

下图是初中教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：

（1）图A是测定空气中氧气含量实验，红磷稍过量，其作用是；
（2）图B是燃烧条件的实验探究，观察到的现象是；
（3）图C是电解水实验，该实验得出的结论是；
（4）图D是红磷燃烧前后质量测定，验证的化学规律是定律。

化学与生产、生活紧密相联。

（1）图1是铁丝在氧气中燃烧的实验。集气瓶中水的作用是，铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中能燃烧，说明影响反应发生的因素是，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是。
（2）在汽油中加入适量的乙醇（C₂H₅OH）可减少汽车尾气的排放。乙醇燃烧生成二氧化碳和水，写出乙醇燃烧的化学方程式。
（3） ①甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是，当观察到时，停止加热。

②乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果（选填“有”或“没有”）影响。
（4）图2是电解水装置图。

试管a中的气体是，试管a和试管b中的气体体积比是，此实验的结论是，得出这种结论的依据是，电解水的化学方程式为。

欲用如图装置验证“质量守恒定律”，则下列说法中不合理的是（）

A . 根据实验目的，应该测量的数据是反应前、后整个反应装置及药品的总质量 B . 图中的碳酸钠粉末和盐酸混合后，观察到有气泡产生 C . 若天平的指针发生偏转，说明此反应不遵循质量守恒定律 D . 气球膨胀后，装置所受空气浮力增大，会影响实验验证

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