根据化学反应方程式的计算知识点题库

现有25克CO和O₂的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（　　）

A . 17 B . 14 C . 8 D . 22

某学习小组在实验室中用加热KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂ ，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算．

（1）制取O₂的质量是 g．
（2）原混合物中KClO₃的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（如图所示）．

（1） b点溶液中溶质的化学式．
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数．

将铁片分别投入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）

A . 稀盐酸 B . 硫酸锌溶液 C . 硫酸铜溶液 D . 硫酸溶液

在一次小组活动中，同学们收集了一些碎鸡蛋壳和废电池的锌皮，并配制了澄清的石灰水，想利用这些物质做实验．老师为同学们准备了如图1所示用品．

（1）请写出制备并收集二氧化碳气体需要的仪器（填序号）．
（2）写出利用以上物质制二氧化碳的化学方程式．
（3）为了验证二氧化碳的性质，某同学设计了如下一组实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图2进行实验．完成下列问题：
①观察到纸花的颜色变化是：
Ⅰ．纸花变红，Ⅱ．，Ⅲ．纸花不变色，Ⅳ．．
②该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？
③该同学进行四组对比实验的目的是什么？
④写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：．
（4）将12克的大理石放入盛有20克的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．反应后烧杯中剩余物质的总质量为27.6克，试求：
①该反应生产二氧化碳的质量．
②大理石中碳酸钙的质量分数．

小明来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验，请按照要求答问题：

（1）实验台前有如图甲仪器和药品，请写出仪器A的名称：A
小明利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验，实验前她发现其中缺少一种药品，该药品名称是；该反应的原理是(用化学方程式表示) .
（2）下表是小明制取二氧化碳气体的主要步骤及相关实验装置，其中(填字母序号)步骤中的实验装置有错误，改正的方法是.
改正后进行实验，这些步骤的正确操作顺序是(填字母序号)
实验步骤
a.制备气体
b.收集气体
c.检查装置气密性
d.清洗仪器、整理桌面
相关实验装置
（3）上述装置改进成下图甲装置制取二氧化碳气体，甲装置的优点是。请简述甲装置中长颈漏斗的作用。
（4）下图乙是一个气密性良好的启普发生器也可制取二氧化碳气体,反应一段时间后关闭活塞K，不可能观察到的现象是_________

A . 固液接触，无气泡产生 B . 固液接触，仍有气泡产生 C . M中液面不断下降，N中液面不断上升 D . N中液面下降至L中
（5）用大理石和稀盐酸反应制备CO₂ ，滴加盐酸后，产生了4.4g二氧化碳，这些二氧化碳的物质的量为，计算反应消耗HCl的物质的量。(根据化学方程式列式计算)。

把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g剩余固体．求：

（1）生成氧气克？
（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各克？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取6g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸94g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g．（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体质量。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？（保留到0.1%)要求写出完整的解题步骤。

同学们在实验室将5%的NaOH溶液逐滴加入到14g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：

（1） a点溶液中含有的阳离子有。
（2）当pH=7时，消耗NaOH的质量为g。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）。

党的十九大提出“农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题”。我省是“三农大省，要“决胜全面建成小康社会”，就必须大力发展农业。

（1）科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH试纸检测土壤酸碱度的操作方法。

②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是。

（2）正确认识和合理使用化肥

某化肥可能含有KNO₃、NH₄Cl、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄中的一种或几种，为探究其成分，某同学进行如下实验。(已知：AgCl、BaSO₄均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)

【实验探究】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨。		含有铵根离子
②另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液；再滴加足量的稀硝酸。	产生白色沉淀；有气泡产生，沉淀完全溶解	有存在.
③取②所得溶液少量于试管中，滴加。	产生白色沉淀	有NH₄Cl存在

（3）【实验评价】在步骤②中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是。
（4）【实验反思】铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因(只写1个)。
（5）加快实现农业现代化
农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是?

锌和氯化锌的固体混合物10克，放入90.2克的盐酸中，充分搅拌反应，在固体混合物全部消失后，得到100克溶液。如果盐酸也恰好全部反应，试求：

（有关反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）

（1）根据质量守恒定律，生成的氢气质量为克。
（2）反应前，固体混合物中锌的质量为多少？（请写出计算过程）
（3）反应后，所得氯化锌溶液的质量百分数是。

小明同学在学校实验室找到一瓶没有标注溶质的质量分数的盐酸，为确定盐酸中溶质的质量分数。现取10.0g碳酸钙于烧杯中，滴入50.0g盐酸时恰好完全反应，反应后得到55.6g溶液（注：忽略CO₂的溶解性）。

（1）产生CO₂的质量是；
（2）盐酸中溶质的质量分数是？

在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）计算当恰好完全反应时：

图片_x0020_1564029585

（1）产生的二氧化碳的质量是克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。

用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质，产品等级中氯化钾指标为：

指标名称	优良品	一级品	二级品
氯化钾质量分数（≥）	93.00%	90.00%	87.00%

为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：

步骤一（溶解）：取40.0g氯化钾产品溶于水，配制成溶液。

步骤二（沉淀）：向步骤一所得溶液中加入过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g，充分反应后过滤，得2.9g沉淀和一定质量的滤液。

步骤三（回收）：向步骤二所得滤液中加入盐酸至溶液呈中性，得到400.0g溶液，将所得溶液蒸发结晶，回收氯化钾固体。

回答下列问题：（提示：KCl溶液呈中性；不考虑实验过程中的损失）

（1）通过计算判断该产品的等级。（写出解题过程）
（2）步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为。

在实验室里加热25克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 15.4g，请计算：

（1）反应生成氧气的质量为g。
（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数（写计算过程）。

知： $\text{[math]}$ 。将16gCu₂O和Cu的混合物放入100g溶质质量分数为12%的的稀硫酸中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得8g固体，下列有关说法中，正确的是（）

A . 反应后溶液中溶质的质量为16g B . 原混合物中含12.8g的铜元素 C . 原混合物中Cu₂O与Cu的质量之比为9:1 D . 向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生

取一定量的铁和氧化亚铁的混合物，加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。则原固体混合物中铁元素的质量是（）

A . 15.2g B . 9.8g C . 5.6g D . 2.8g

为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
（2）产生氧气的质量为g。
（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式。
（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图）。
（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液g。

某校化学兴趣小组同学为测定其开采的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室中取一定量石灰石样品于烧杯中，不断加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），测得烧杯中物质的总质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）所取石灰石样品质量为g；
（2）为加快反应速率，可对石灰石采取的措施是；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留1位小数）。

往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉。已知Fe与FeCl₃和CuCl₂都会发生反应，与FeCl₃反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。如图为反应后剩余固体质量与加入铁粉的质量关系，请回答下列问题：

（1） AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为。
（2）往503.2gFeCl₃和CuCl₂的混台溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？

实验步骤	a.制备气体	b.收集气体	c.检查装置气密性	d.清洗仪器、整理桌面
相关实验装置

根据化学反应方程式的计算 知识点题库

根据化学反应方程式的计算知识点题库