一定溶质质量分数的溶液的配制
一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的,所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;操作步骤是:计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜。
其注意事项有以下六条:
1.计算时,溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数,溶液质量=溶液体积×溶液密度,溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量;由于溶剂一般是水,且密度为 1g/cm3, 所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
2.称量,称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积;首先,用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质,倒入烧杯中;然后,用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水,倒入盛有溶质的烧杯中。
3.用玻璃棒不断搅拌,使溶质加速溶解。
4.把配好的溶液装入细口瓶中,盖好瓶塞。
5.标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数。
6.放入试剂柜时,要注意标签向外。
下列图标中与燃烧和爆炸无关的是.
(1)量取所需要的水应选择 (选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)量筒.
(2)指出图中的一处操作错误: .
(3)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序: .
(4)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是:
.
(1)计算:所需定量的98%浓硫酸,还需要蒸馏水 g.
(2)量取混匀操作中所需玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和 .
(3)如果在量取98%浓硫酸时,仰读视数,其他操作都正确,则所配制出的稀硫酸的浓度会比19.6% .(“偏高”或“偏低”)
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时,有少量溢出;
②用量筒量取水时,将量筒举过头顶读数;
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌;
④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥.
目的是.
①计算:所需NaHCO3g,水g;
②称量:用(填仪器名称)称量所需的NaHCO3 , 放入烧杯中;
③量取:用mL(填“20”、“50”或“100”)量筒量取所需的水,倒入盛有NaHCO3的烧杯中;
④溶解:用玻璃棒搅拌,使NaHCO3溶解; ⑤装瓶、贴标签.
其中操作错误的步骤是(填字母序号);B中仪器的名称为;E中玻璃棒的作用是.
①在左盘中加入氯化钠 ②将游码移至4g刻度处 ③在右盘放10g砝码
a.托盘天平
b.烧杯
c.漏斗
d.量筒
e.胶头滴管
②在该实验中,若要制取并收集较为干燥的氧气应选用下图中的装置是: ;用此收集方法如何检验氧气已收满? 。若改用高锰酸钾制取氧气,实验结束后,先熄灭酒精灯后移除导管会导致的后果是 。
A.探究物质燃烧的条件
B.探究空气中氧气的含量
C.粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制
D.实验室制取气体所需实验装置图