金属与金属矿物 知识点题库

（1） 地壳中硅元素的含量仅次于元 素；

（2） 写出反应①的化学方程；

（3） 反应②的基本反应类型是；

（4） 尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因。

（1） 敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要保存。

（2） 写出物质E的一种用途。

（3） 该“反应和转化关系”图中共有 个是复分解反应。

（4） 写出C与D反应的化学方程式。

（5） 能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)。

（1） 高氯酸铵可用于固体火箭推进剂，制备时将高氯酸钠NaClO₄与氯化铵的饱和溶液混合发生复分解反应生成高氯酸铵沉淀，发生反应的化学方程式为：① ；生成物中氯元素的化合价分别为② ；

（2） 火箭升空时高能燃料燃烧从而推进火箭的运行，此过程中的能量转化为：；

（3） 火箭升空过程中外壳与空气发生摩擦，产生大量的热，可以采用钛合金做外壳体材料，主要利用它的_________性能。

（1） 请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

①黄金中含有金元素。。

②辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu₂S)，硫化亚铜中的阴离子是。

（2） 从黄铜矿中提取铜的反应为8CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16X。则X的化学式为。

（1） 请写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式。

（2） 实验前应先通入一氧化碳一至二分钟后再加热，目的是。

（3） 实验结束后应先熄灭（用酒精灯或酒精喷灯来回答）。

（1） 选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是。

（2） 常用氧炔焰焊接角钢塔架。为了使焊接更牢固，燃烧时需要调节乙炔与氧气的体积比为。焊接前需要用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为。

（3） 为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图1所示的实验：

若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为。实验①～④中，不需要做的实验是(填序号)。

（4） 电望远镜生产需要线路板。工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板。如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。试回答

①步骤②中发生了两个反应：2FeCl₃+Fe═3FeCl₂和。

②操作I、Ⅱ的名称是操作Ⅱ所得滤液中的溶质为。

③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为。

（1） 图1中各类食物中含维生素最丰富的是（填字母）。

图1

图2

（2） 钙是构成人体的重要组成部分，幼儿及青少年缺钙会导致。

（3） 在氢气、乙醇、石油中，属于化石燃料的是。

（4） 如果用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净。生活中将硬水转化为软水的方法是。

（5） 在农业生产中，施用的草木灰（有效成分是K₂CO₃）属于肥。

（6） 很多城市家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且使用方便，图2是某品牌扫地机器人内部的结构示意图。

①排风口使用的是铝合金，与纯铝相比，它的硬度更（填“大”或“小“）。

②根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系。

（1） 下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是。

a．金属硬币      b．铜制火锅      c．铝制导线

（2） 铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是。

（3） 合金是重要的金属材料。右图中能表示锡铅合金的是(选填“a”“b”或“c”)。

（4） 镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。镁，铝按其一定比例熔合后冷却可得到一种储氢合金材料Mg₁₇Al_l2 ， 完全吸收氢气后得到MgH₂和Al，该反应的化学方程式为。

（5） 铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe₂O₃)和磁铁矿(主要成分 Fe₃O₄)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

（6） 某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3%的生铁，需要含Fe₂O₃ 80%赤铁矿石的质量是t(计算结果小数点后面保留一位)。

（1） 金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸亚铁（FeTiO₃）等原料经过一系列反应制备纳米TiO₂和钛，主要生产过程如下：（其他产物已略去）

①反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是。

②反应③中另一种生成物是。

③反应①②③④中属于置换反应的是（填序号）。

（2） 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E与C反应，能使紫色石蕊溶液变红。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）

①D的俗名为；其水溶液的pH值7（填“>”、“=”或“<”）

②B是实验室的常见物质，A与B能反应的原因是，A与B反应的基本类型是。

③写出B与D反应的化学方程式。

（1） 铁是年产量最高的金属，也是人体中不可缺少的微量元素，饮食中常用的调料——铁强化酱油，主要目的是为了预防。

（2） 近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。

①垃圾桶使用铝合金做内筒的优点是（写出一点即可）。某品牌饮料的空易拉罐应收入（填“可回收”或“不可回收”）筒中。

②铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的发生化学反应的过程；写出稀盐酸除铁锈反应的化学方程式。

（3） 在金属活动性顺序中Al>Cu>Ag，将一定质量的铁粉加入到Al（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是______（填字母）。

（4） 现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成的硫酸盐的质量总和为g。

（1） 单质硅是重要的化工原料。如图是硅的原子结构示意图，下列有关说法不正确的是（填字母）。

a.硅属于非金属元素

b.硅原子的质子数为14

c.硅的元素符号为Si

d.硅在化学反应中易失去电子

（2） 工业生产中常利用沙子（主要成分SiO₂）制取高纯度的Si，其主要工艺流程如图所示。

①步骤1的反应为 ， 请写出合理处理中间产物CO的一种方法。

②粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是？

③步骤4通过置换反应可得到循环使用的物质M，写出步骤4发生反应的化学方程式。

（3） 工业上常用一氧化碳还原赤铜矿（Cu₂O）来冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行模拟实验。

①当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是？

②尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是？

③写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。

（4） 在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气时，加热至固体混合物质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g将剩余固体全部倒入大烧杯中，并加水充分溶解烧杯内物质的总质量为150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。请计算所得不饱和滤液中溶质的质量分数。