某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表:
试验次序 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所取样品的质量/g | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0[ |
加入稀硫酸的质量/g | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
生成气体的质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.5 | 0.5 |
请回答下列问题并计算:
计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。
钢铁是重要的金属材料,人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源.
A.节约金属资源 B.合理开采矿物 C.防止钢铁生锈
①实验中硬质玻璃管里的现象是:;硬质玻璃管里发生反应的方程式为 .
②装置图中澄清石灰水的作用是 .
③某同学实验完成后,发现过量的澄清石灰水增重0.44g,则该同学通人装置的CO气体质量(填“大于”、“小于”或“等于”)0.28g,原因是 .
火力发电厂用燃煤进行发电,由于煤中含有硫元素,燃烧时会产生二氧化硫,所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气,其发生反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 , 若处理2000t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收),理论上需要62.6t含碳酸钙80%的石灰石.
试解答:
物质 | CO | Fe2O3 | Fe | M | CO2 |
反应前质量(g) | 2.8 | 16 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量(g) | 0 | 0 | 0 | a | b |
①预期看到的实验现象应该是;
②实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符.但查阅资料可知:CO还原Fe2O3时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe3O4 , 二者也均为黑色固体,发生的化学反应方程式分别为Fe2O3+CO 2FeO+CO2、.
③表中b的值为;物质M的化学式为.
查阅资料:Na2CO3与CO2、H2O反应生成可溶于水的NaHCO3;NaHCO3与HCl反应,与CO2不反应。
①写出装置A中的一种仪器名称。
②反应中装置B内没有变浑浊,用化学方程式解释原因。
③为证明CO2确实能与石灰水反应,在A、B装置之间增加C装置,装置的连接顺序是A→B(填“a”b”);其中盛放的试剂合理的是(填选项序号)。
Ⅰ.浓硫酸;Ⅱ.NaOH溶液;Ⅲ.饱和Na2CO3溶液;Ⅳ.饱和NaHCO3溶液
④改进实验装置后,装置B中饱和石灰水变浑浊了,写出装置B中发生的化学方程式。
⑤石灰石与稀盐酸反应(杂质不与稀盐酸反应),固体质量减少12.5g,则生成二氧化碳气体mol(通过化学方程式计算)。
①a、b两管应如何伸入,请将图补充完整;
②尾气应从(填“a”或“b”)端管口通入(其他装置略)。
请完成下列分析及计算:
次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
加入稀硫酸的质量/g |
24.5 |
24.5 |
24.5 |
24.5 |
24.5 |
剩余固体的质量/g |
7.9 |
5.8 |
3.7 |
a |
0.2 |
请计算:
A 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有银、铜、锌
B 若滤液为无色,则滤渣中一定有锌
C 若滤液为蓝色,则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌
D 滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大
A 任意开采矿物
B 回收利用废旧金属
C 铁制品存放在潮湿的环境中
D 用塑料代替金属材料制造管道