含杂质物质的化学反应的有关计算知识点题库

汽车使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需解决的问题。

（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是铁和的合金。
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是。
（3）工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁。若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？

有一生锈的铁钉7g，放入足量的稀盐酸中充分反应，共得到氢气0.2g．

求铁钉中铁锈的质量分数？

用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（要求根据化学方程式进行计算，计算结果精确到1t）

将6.8 g含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为（　　）

A . 8.96t B . 11.2t C . 10t D . 12.96t

用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是．

用500t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的生铁的质量是多少？

金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．

（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
①图1中标示的物质属于金属材料的有（填序号）．
②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的性．
（2） Cu、Fe、Mg三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图2所示：
写出其中一个反应的化学方程式；
（3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜矿（Cu₂O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．该方法不能制得金（Au）是因为；
II．“药金”是（填“纯金属”或“合金”）；
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图3所示：
I．TiCl₄在高温下与足量Mg反应置换反应生成金属Ti，该反应的化学方程式为：．
II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入除去．
（4）某钢铁厂日产含杂质4%的生铁2240吨，假如在冶炼过程中有4%的铁损失，则需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石吨．

根据要求回答问题：

（1）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？方程式为：3CO+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ ．（结果精确到0.1）
（2）某化学小组在实验室用CO和Fe₂O₃在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程，一段时间后收集到如表数据：
物质
CO
Fe₂O₃
Fe
M
CO₂
反应前质量（g）
2.8
16
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
0
a
b
①预期看到的实验现象应该是；
②实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符．但查阅资料可知：CO还原Fe₂O₃时在一定条件下可生成铁的其它氧化物FeO和Fe₃O₄ ，二者也均为黑色固体，发生的化学反应方程式分别为Fe₂O₃+CO $\text{[math]}$ 2FeO+CO₂、．
③表中b的值为；物质M的化学式为．

为了测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量(杂质中不含铁元素，杂质不溶于水，也不与其他物质反应)，某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述实验使用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）根据已知条件列出求解20g该赤铁矿样品中氧化铁的质量(x)的比例式为；
（4）该赤铁矿样品中氧化铁的含量为；
（5）向过滤后所得滤液中加入184g水，则最终所得溶液(不饱和)中溶质的质量分数；
（6）现用250t此种赤铁矿炼制生铁，炼制过程铁元素的损失率为10%，则最终可炼得含铁90%的生铁样品的质量为t。

某地出产一种赤铁矿，其中 $\text{[math]}$ 的质量分数为 $\text{[math]}$ ，试计算：

（1） $\text{[math]}$ 中铁元素的质量分数为
（2）用100t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁 $\text{[math]}$ 的生铁多少吨？ $\text{[math]}$ 工业炼铁的原理是利用CO的还原性，将Fe从矿石中还原出来 $\text{[math]}$

实验室用40克含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳（化学反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。

求：

（1） 40克石灰石样品中含碳酸钙克；
（2）充分反应后，理论上可制得二氧化碳多少克？（要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程）

向某锌粉样品中，加入溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液100g，恰好完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸反应。请结合下图提供的数据计算。

（1）样品中锌的质量为g
（2） a的数值为。
（3）向不饱和滤液中加入87.4 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。

110中学化学课外兴趣小组为了测定某瓶石灰石的纯度，取25g该石灰石样品与85g稀盐酸于烧杯中，且石灰石与盐酸恰好完全反应后（杂质不与稀盐酸反应），烧杯中剩余物质为101.2g；求：

（1）碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为：；
（2）生成气体的质量为；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数。

小花同学从家乡的山上带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品20g放入烧杯中，将10g稀盐酸分5次加入，实验过程所得的数据如表所示（已知石灰石样品中的杂质不参与反应，也不溶于水）。根据实验数据计算：

实验次数	数加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	20	16
2	20	12
3	20	8
4	20	5
5	20	5

（1）盐酸在加到第次开始过量；
（2）石灰石样品中CaCO₃的质量分数=；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量(其它成分不溶于水，也不与盐酸反应)，进行了如下实验。取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向其中加入150.0g稀盐酸，恰好完全反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163. 2 g。

（1）产生CO₂的总质量为g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(结果精确到0. 1% )

生铁和钢都是由铁和碳组成的合金。为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示，请根据相关信息完成下列计算：

烧杯质量	样品的质量	稀盐酸的质量	烧杯+剩余物的总质量
50g	5.8g	94.6g	150.2g

注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

（1）铁合金属于材料（填“金属”或“合成”）；
（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到 0.1%）。

某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间，使 NaHCO₃部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知 $\text{[math]}$ ）试计算（写出计算过程）；

（1）该固体样品中 NaHCO₃的质量为多少克？
（2）该固体样品中 NaHCO₃分解了多少克？

金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）是人体中含量最高的金属元素。
（2）下列用品中，主要利用金属导热性的是 (填字母)
A 金饰品 B 铁锅 C 铜导线
（3）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(波尔多液的主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：。
（4）向含有氯化铜、氯化亚铁和稀盐酸的混合溶液中加入过量镁粉，充分反应后过滤滤液中含有的溶质是(写化学式)。
（5）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)和磁铁矿(主要成分Fe₃O₄)等。写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
（6）某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe₂O₃80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是t。

往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：

（1）充分反应后，产生氢气的质量是。
（2）刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是。
（3）该铝片中铝的质量分数（写出计算过程）。

物质	CO	Fe₂O₃	Fe	M	CO₂
反应前质量（g）	2.8	16	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	0	a	b

含杂质物质的化学反应的有关计算 知识点题库

含杂质物质的化学反应的有关计算知识点题库