酸雨的产生、危害及防治 知识点题库

（1） 火药属于（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）

已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3X↑，则X的化学式为．

（3） 硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供和两种营养元素．

（4） 硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生火焰；其生成的二氧化硫是形成的主要物质（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．

（5） 木炭是我国古代炼铁的重要原料（作燃料和还原性物质），试写出其与氧化铁高温反应制铁的化学方程式．

（1） 控制燃煤产生的（填化学式）排放，能够减少酸雨的形成．

（2） 2011年我国化石能源基础储量和年产量如下：

资源种类	基础储量	年产量
石油	24 亿吨	1.85 亿吨
天然气	30000 亿立方米	1034 亿立方米
煤	1145 亿吨	33.67 亿吨

按照上表中化石能源基础储量和开采速度，在图1中表示出石油可开采的年数．

（3） 根据含碳量的多少，可以把煤大致分为：无烟煤、烟煤、褐煤，泥煤等．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的CO₂的质量如图2所示，该煤属于（填字母）．

煤		含碳量
A	泥煤	60%～70%
B	褐煤	70%～80%
C	烟煤	80%～90%
D	无烟煤	90%～98%

（4） 氢能是公认的清洁能源．如图3是工业上制备氢气的微观示意图．

写出上述反应的化学方程式：．该反应必须在高温下才能持续进行，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．

（1） 化石燃料的气体产物中有CO₂和SO₂等物质，其中SO₂是形成的主要物质（填一污染名称）．

（2） 制取CO₂的化学方程式是，可用于收集CO₂装置是．（选填如图序号）．

（3） 写出Na₂SO₃与70%硫酸反应的化学方程式，制备SO₂发生装置用．（选填如图序号）．

（4） 将收集满SO₂的试管倒扣在水中观察到的现象是．

（5） 结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO₂（写出操作、试剂、现象、结论）．

（1） 在“金刚石、氖气、二氧化硫、活性炭、氨气、石油”中选择适当的物质填空

①电工用的测电笔中常充入； ②玻璃刀上镶的是；

③形成酸雨的主要物质是 ④防毒面具的滤毒罐中加入的物质是.

（2） 从C、H、O、Ca中选择合适的元素填写化学式：

①造成温室效应的气体是；②酒精灯中的燃料是；

③具有还原性的气体化合物；④碳酸饮料中的酸。

（1） 人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和。

（2） 天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：。

（3） 我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式 。

（4） 科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点。

（1） 煤燃烧能产生多种污染空气的物质，其中会形成酸雨的气体是 (写一种即可)

（2） 用扇子扇煤炉火，不会熄灭，而是越扇越旺，原因是(填字母，下同)用扇子扇蜡烛火焰，一扇就立即熄灭，原因是。

A、空气流动可快速地提供燃烧所需的氧气

B、空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下

C、主要是空气流动带走热量，温度降到着火点以下

（3） 在汽油中加入适量的乙醇，可得到乙醇汽油。请写出乙醇充分燃烧的化学方程式

（1） 火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：(已知亚硫酸钙不溶于水)

①用烧碱溶液吸收SO₂ ， 反应方程式是。

②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液)反应方程式是。

③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO₃₊2SO₂₊O₂=2CaSO₄₊2CO₂,

（2） 从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是(填方案序号)

（3） 若该发电厂排放的1000kg废气中含1.8kg的二氧化硫气体，计算除去4000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石多少kg?

（1） 下列属于空气污染物的是_____。

（2） 下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_____。

（3） 化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活，下列说法正确的是_____。

（4） 化石燃料是（填“可再生” 或“不可再生”）能源，完全燃烧会产生CO₂。过量排放CO₂会导致温室效应。我国科学家合成的新型催化剂，可将CO₂高效转化为甲醇（CH₃OH）,该反应的微观变化示意图如下图。下列说法正确的是。

A、该反应的四种物质中有两种氧化物

B、该反应前后氢元素的化合价不改变

C、该反应的催化剂在反应前后化学性质不改变

D、参加反应的乙和生成的丙的质量比为1: 16

（1） 煤燃烧时产生的（填化学式），是产生酸雨的主要原因。

（2） 利用各成分沸点不同，可将化石燃料中的分馏，得到汽油，目前汽车常采用涡轮增压技术来增大发动机的吸气量，目的是，传输出更多的动力。

（3） 玉米秸秆、高粱等发酵可以得到乙醇，将其添加到汽油中，可得到车用乙醇汽油燃料，使用该燃料能一定程度上节约石油资源并减少汽车尾气污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式。

（4） 随着全球能源使用量的增长，人类正在开发新能源，如太阳能、（填一种即可）等。

（1） 造成酸雨的主要物质是（填化学式）和二氧化氮。

（2） 通过图1微型实验来研究物质的性质，向点滴板1-6的孔穴中分别滴加稀盐酸。

①写出孔穴4中反应的化学方程式。

②能证明孔穴3中发生反应的实验现象是。

（3） 图2表示向一定质量的盐酸中滴加氢氧化钠溶液时pH的变化情况。判断a点溶液中溶质的成分为；将氢氧化钠溶液换成m克等质量分数的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

（4） 除去NaCl固体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，操作有：①加适量的盐酸；②过滤；③依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液：④溶解：⑤蒸发结晶。正确的操作顺序为（填序号）；加入Na₂CO₃溶液的作用是。

（5） 称取5g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸（假设杂质不与稀盐酸反应），二者恰好完全反应。请计算：固体样品中氢氧化钙的质量分数。