铜的电解精炼知识点题库

下列有关工业生产叙述正确的是（　　）

A . 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 B . 合成氨工业中，将NH₃及时液化分离有利于加快反应速率 C . 氯碱工业中，烧碱在阳极区生成 D . 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜（含少量锌、金、银等杂质）的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池正极反应式是．
（2）乙装置中阳离子通过X膜向极（填“Fe”或“C”）移动，石墨（C）极的电极反应式为．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为 g，硫酸铜溶液的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

有图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极．

（1） b极反应式为，a极反应式为，C电极反应式为．
（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为，此时要恢复原溶液的浓度需加入（填化学式）．
（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作极，阴极反应为．

电解精炼铜时，下列叙述错误的是：（）

A . 与电源正极相连的电极是粗铜板 B . 阴极发生反应：Cu²⁺ +2e^-=Cu C . 电解池的阳极材料为纯铜薄片 D . 粗铜板上发生氧化反应

某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

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（1）从 a口通入的气体为。
（2） B电极的电极材料是。
（3）写出甲中通甲烷一极的电极反应式：。
（4）写出乙中发生的总反应的离子方程式为。

电解精炼铜和电镀，阳极分别是( )

A . 粗铜、镀层 B . 粗铜、镀件 C . 精铜、镀层 D . 精铜、镀件

新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。请回答下列问题：

（1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。如图所示为水溶液锂离子电池体系。放电时，电池的负极是（填a或b），溶液中Li⁺从迁移（填“a向b”或“b向a”）。
（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ 2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)
①放电时，正极的电极反应式是，电解质溶液中硫酸的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e^－时，理论上负极板的质量增加g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。如下图所示，电解液c选用溶液，A电极的材料是，B电极反应式是。

③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。如上图所示，则A电极产生的气体是，B电极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。

由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

选项	实验	现象	结论
A	将镁条点燃后迅速伸入充满N₂的集气瓶中	集气瓶内有黄绿色粉末产生	N₂具有氧化性
B	向2mLNa₂S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO₄溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	沉淀由白色变为黑色	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
C	将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中	片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少	镁为电池正极
D	将装有CuCl₂∙2H₂O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸	试纸变为红色	CuCl₂显酸性

A . A B . B C . C D . D

下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O B . 常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH⁻ C . 由Na和Cl形成离子键的过程：

D . 电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

下列有关说法正确的是（）

A . H₃PO₂与足量的NaOH反应生成NaH₂PO₂ ，则NaH₂PO₂属于酸式盐 B . SOCl₂与六水合三氯化铝混合并加热可得到无水的三氯化铝 C . T℃时，在一体积为V L的密闭容器中放入一定量的PCl₅固体，发生：PCl₅(s) $\text{[math]}$ PCl₃(g)＋Cl₂(g)，若保持温度不变，达平衡后给容器加压，达新平衡后，容器内的总压将降低 D . 粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10克，则阴极质量增加10克

关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）

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A . 用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液 B . 装置②的原电池总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C . 为了保护装置③中的钢闸门，可将其与外接电源的负极相连 D . 装置④中的铁丝几乎没被腐蚀

下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e^- ，阳极就会溶解64 g铜 B . 电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换 C . 在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极 D . 电镀过程中电镀液需要不断更换

如图所示，某同学设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

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根据要求回答相关问题：

（1）写出负极的电极反应式。
（2）铁电极为（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为。假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将（填“增大”、“减小”或“不变”），且变化了克。
（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为。

银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

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[已知Al(OH)₃和Cu(OH)₂开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。下列关于该流程的说法错误的是( )

A . 操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B . 溶液C的主要成分是Na₂SO₄ C . 固体B的主要成分是Al(OH)₃和Cu(OH)₂ D . 该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO₂

下列说法正确的是（）

A . 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极 B . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 C . Na₂O₂与水反应产生1molO₂ ，转移的电子数约为2×6.02×10²³ D . 2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0

电解原理在化学工业中有广泛应用。图中表示一个电解池，装有电解液C；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①B是极(填“阴”或“阳”) ，B极逸出(填“黄绿色”或“无色”)气体，同时B极附近溶液呈色。

②电解池中A极上的电极反应式为，B极上的电极反应式为。
（2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO₄溶液，则：
①A电极的材料是，电极反应式是。

② B电极的材料是，电极反应式是。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

③下列说法正确的是。

a．电能全部转化为化学能

b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（3）用惰性电极电解足量的CuSO₄溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为L。

利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A . 装置①：制取氨气 B . 装置②：精炼铜 C . 装置③：吸收NH₃ D . 装置④：比较金属铁、铜的活泼性

下列有关电化学原理的说法正确的是（）

A . 铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为： $\text{[math]}$ B . 用电解法精炼铜，阳极反应为： $\text{[math]}$ C . 钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为： $\text{[math]}$ D . 电解法冶炼铝时，阳极反应为： $\text{[math]}$

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