卤族与氮族及其应用知识点题库

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D . 在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别

A . 酚酞试液 B . 氯化钡溶液 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸银溶液

世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳 ②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤 ④在氯化氢热气流中干燥晶体 ⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法不正确的是( )

A . 镁元素在元素周期表中位于第3周期，ⅡA族 B . 向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 C . 在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是抑制MgCl₂水解 D . 步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

氯气是一种重要的化工原料．如图为实验室制取氯气的装置．请回答：

（1）仪器A的名称是
（2）当装置B中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因
（3）装置C的作用是　　（只有一项正确，填序号）．
①干燥气体②吸收尾气③防止倒吸
（4）装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式
（5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ ，在该反应中氯气作剂（填“氧化”或“还原”）．

某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

完成下列填空：

（1）写出上述制备氨气的化学方程式
（2） U型管中的干燥剂可用，收集氨气应选择安装．（选填“a”或“b”）
（3）画出用水吸收氨气的尾气处理装置图
（4）请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净
（5）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有．写出氨氧化的化学方程式：．反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H⁺、OH^﹣、、　离子．
（6）某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使溴水褪色．

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	Na₂CO₃可直接与油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
C	施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用	K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜

A . A B . B C . C D . D

将11.9g由Mg、Al,Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（）

A . 22.1g B . 27.2g C . 30g D . 无法计算

某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：

（1）在A、C之间连一个收集装置可以制取Cl₂ ，若b中盛放的固体是二氧化锰，发生反应的化学方程式是，C中发生反应的离子方程式是
（2）将A、B、C装置相连还可以制得SO₂并验证其性质．生成SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（必要时可加热）
①若B中盛放品红溶液，可以验证SO₂的性；若B中盛放Na₂S溶液，可以验证SO₂的性，反应现象应为
②若B中盛放KMnO₄溶液，可以验证SO₂的性，写出该反应的离子方程式（MnO $\text{[math]}$ 转化为Mn²⁺）：．
（3）将A、D装置连接后，b中发生反应2NaNO₂+2H₂SO₄═2NaHSO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O．若集气瓶c中收集到的气体在标准状况下体积为 112 mL，则b中参加反应的NaNO₂质量为g．

工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

（1）写出①步反应的化学方程式：．
（2）下列环境问题与NO₂的排放有关的是　　（填字母序号）．

A . 赤潮 B . 光化学烟雾 C . 臭氧空洞 D . 温室效应 E . 酸雨
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是．

0.6 mol氯气与某金属R完全反应，生成0.6 mol的氯化物RCl_n ，则n的值是（）

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1） A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。
（3） B中溶液发生反应的离子方程式是。
（4）为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是，对应反应的离子方程式是。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。
（6）过程Ⅲ实验的目的是。

下图1为实验室制取氨气的实验装置。

（1）写出A中所发生反应的化学方程式。要收集干燥的氨气，可以用作干燥剂。
（2）在收集氨气时试管口棉花的作用是。
（3）一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是。
（4）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是___________。
A.CaCO₃粉末和浓盐酸

B.NH₄HCO₃溶液与稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO₃溶液

D.HCl和无色酚酞溶液

该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是___。

A . 硝酸铵 B . 食盐 C . 浓硫酸 D . 硫酸铜
（5）检验氨气已充满试管B的方法是．
（6）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰g

（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

①敞口放置浓硫酸时，质量增加，

②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，

③浓硫酸与铜反应；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是；
（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法；
（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO₂混合气体）,并测得溶液中c(H⁺)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为（保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO₂的体积之比为。

在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如图所示。制备氯气的反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1） C中装有的试剂是。
（2） D中所盛试剂是浓硫酸，作用是。
（3） E用的是排空气法收集气体（填“向上”或“向下”）。
（4） F中盛放的试剂是NaOH溶液，用于吸收多余的氯气，反应的离子方程式为。
（5）在上述反应中，每消耗0.4molHCl，生成的Cl₂的质量为。

用含有Al₂O₂、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

V．浓缩、结晶、分离，得到产品。

（1） H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是。
（2）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：MnO₄^-+Fe²⁺+=Mn²⁺+ Fe³⁺+。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)₃

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

开始沉淀吋

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目。
（4）已知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是。

②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是。

由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

选项	实验	现象	结论
A	将镁条点燃后迅速伸入充满N₂的集气瓶中	集气瓶内有黄绿色粉末产生	N₂具有氧化性
B	向2mLNa₂S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO₄溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	沉淀由白色变为黑色	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
C	将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中	片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少	镁为电池正极
D	将装有CuCl₂∙2H₂O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸	试纸变为红色	CuCl₂显酸性

A . A B . B C . C D . D

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有CO $\text{[math]}$
C	向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-
D	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有吸水性

A . A B . B C . C D . D

将8.7 g MnO₂粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)( )

A . 等于4.48 L B . 等于2.24 L C . 在2.24 L～4.48 L之间 D . 小于2.24 L

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E接，接，接，接。
（2）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。
（3）写出氢氧化钠溶液中反应的离子方程式。

（4）可用氯气制消毒液，某“84”消毒液的说明书有以下信息(如表所示)：

药品名称	84消毒液
主要成分	NaClO，有效氯含量50.0~60.0g/L
注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用，密封保存
用法用量	稀释后浸泡或洗刷：白色衣物，浴缸等1：200水溶液，餐饮具，瓜果等1：100水溶液

①消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混用，是因为(用离子方程式表示)。

②酸性硫酸亚铁溶液与“84”消毒液混合时反应的离子方程式是。

（5）氯氧化法处理含CN^-的废水过程：首先用液氯在KOH溶液中将KCN氧化成KOCN(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质，请写出KCN被氧化成KOCN的化学方程式。

自来水厂可用氯气对自来水杀菌、消毒，在自来水出厂前，自来水厂的水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质(如 $\text{[math]}$ )进行检测，并进行数据分析。

（1）氯气的命名由来如图所示，在第一次世界大战中，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重损伤。由此可知Cl₂为气体。

资料卡片

氯气的命名

1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。

（2）某化学兴趣小组设计实验制备Cl₂。
①利用KMnO₄与浓盐酸制备氯气，则应选择装置(填标号)，发生反应的离子方程式为。
②①中制得的Cl₂中含有少量的HCl，原因是，通常用(填试剂名称)除去Cl₂中的HCl。
（3）将上述制得的Cl₂通入水中可得到新制氯水，该过程可选用装置(填标号)，其中NaOH溶液的作用是。
（4）若将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为。

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
开始沉淀吋	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

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