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元素周期律
元素周期律 知识点题库
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC
2
和EC
3
两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素.请回答下列问题:
(1) ①B在元素周期表中的位置
;
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(写化学式).
(2) C,D,E,F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)
.
(3) A和C可形成两种液态化合物X和Y,用电子武表示原子个数之比为1:1的物质Y的形成过程
;在微电子工业中,氨气的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为
.
已知X,Y,Z,W为短周期的主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A .
若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B .
若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
C .
若四种元素中只有一种为金属,则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D .
若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱
短周期元素的性质递变规律如图所示,下列说法正确的是( )
A .
横坐标为质子数,纵坐标为元素的最高正价
B .
横坐标为原子序数,纵坐标为元素原子的最外层电子数
C .
横坐标为核电荷数,纵坐标为元素原子的半径
D .
横坐标为中子数,纵坐标为元素的非金属性
短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls
2
2s
2
2p
6
, A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子.回答:
(1) C元素原子的第一电离能
(填“>”、“<”、“=”)D,理由是
.
(2) 上述六种元素按电负性从小到大的排列是
.(填元素符号)
(3) C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中
(填化学式)是离子化合物,
(填化学式)是共价化合物.
(4) 上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是:
.(填化学式)
下列说法中不正确的是( )
A .
位于周期表中同一周期的元素,原子具有相同的电子层数
B .
凡是位于周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子核外最外层电子数由1递增至8
C .
凡是位于周期表中同一主族的元素,原子具有相同的最外层电子数
D .
凡是位于周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序原子核外电子层数逐渐递增
下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A .
元素周期表短周期中有6种金属元素
B .
元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素
C .
元素周期表中第1、2、3周期为短周期
D .
元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体(组成为Li
30
GeP
2
S
2
)为电解质,该锂电池能在-100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作,下列说法错误的是( )
A .
Li的原子结构示意图为
B .
原子半径:P>S
C .
酸性:H
3
PO
4
<H
2
SO
4
D .
Li、Ge、.P、S都属于短周期元素
短周期主族元素X、Y、Z、M,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图,X和Y能形成两种化合物,M与Y同周期,且M是同周期中原子半径最大的元素。下列说法错误的是( )
Z
X
Y
A .
X、Y、Z元素的气态氢化物中,Y的氢化物的沸点最高
B .
Z和M组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应能生成两种盐
C .
四种元素简单离子的半径由大到小依次为:Y>Z>X>M
D .
含Y元素的所有18电子微粒均可与Cl
2
发生反应
X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY
2
和WY
3
型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。下列说法正确的是( )
A .
原子半径:X<Y<Z<W
B .
W 的含氧酸一定是强酸
C .
Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体
D .
X 与Y 只能形成一种化合物
根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述错误的是( )
A .
气态氢化物的稳定性:H
2
O>NH
3
>SiH
4
B .
氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C .
图1所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D .
用中文“
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a,最外层电子数为b;Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(b-a);W、Z原子的最外层电子数分别为(b-1)和b。下列有关说法一定正确的是( )
A .
气态氢化物的稳定性:X<Y
B .
氧化物的水化物的酸性:W<Z
C .
原子半径:W>Z
D .
X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z
2
+
与Y
2
-
具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( )
A .
原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B .
Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C .
X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D .
Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
X、Y、Z、Q、W五种短周期元素,核电荷数依次增加。只有Q为金属,X与Q同主族,Z与W同主族,Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍,Q
+
与Z
3
-
具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A .
Z的氧化物都能跟碱反应
B .
Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
C .
Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
D .
原子半径Q
<W
现有W、X、Y、Z四种短周期元素,W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物,且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子,Y和Z化合生成丁,有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A .
原子半径由小到大的顺序是:W<Z<Y<X
B .
Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
C .
化合物的沸点由高到低的顺序是:乙>甲>丙
D .
Y与W、Z都只能形成两种化合物
元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,Z
+
[Y-W≡X]
−
是实验室常用的一种化学试剂。下列说法正确的是( )
A .
最简单氢化物沸点高低:W>X
B .
常见单质的氧化性强弱:W>Y
C .
简单离子半径大小顺序:Z>Y
D .
化合物Z
2
Y的水溶液呈碱性
原子序数1—18号元素中:
(1) 与水反应最剧烈的金属单质是
(2) 原子半径最小的元素是(元素符号)
;
(3) 气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是(元素符号)
;
(4) 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是(元素符号)
。
下列各组比较中,
错误的
是( )
A .
半径:
B .
热稳定性:
C .
酸性:
D .
还原性:
下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A .
元素周期表有7个周期,8个主族
B .
元素周期表有18个纵列,共16个族
C .
短周期元素中可能有副族元素
D .
最外层电子数相同的元素一定在同一族
短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
W
X
Y
Z
A .
氢化物沸点:W>X
B .
简单离子的半径:Y<X
C .
化合物熔点:Y
2
X
3
<YZ
3
D .
氧化物对应水化物的酸性:Y>W
不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大,X、Y的简单离子的电子层结构相同,短周期主族元素原子中Y的原子半径最大,Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是( )
A .
熔化YW时离子键被破坏
B .
X的简单氢化物可作制冷剂
C .
离子的还原性:Z>W
D .
Y的氧化物为离子化合物,不含共价键
1
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